某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 （ ）

A. 2.18% B. 5.85% C. 3.61% D. 4.19%

C 【解析】海水中含有Cl-的质量分数为2.19%，其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是2.19%÷(×100%）≈3.61%。故选C。

下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）

A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸

C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液

D 【解析】试题分析：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误。B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错...

小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )

A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液

B 【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别 B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量 C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别 D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别 故选B

除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是（ ）

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	CO2	水蒸气	通过氢氧化钠固体
B	CuO	Cu	在空气中加热
C	KCl	MnO2	溶解、过滤、蒸发结晶
D	CaCl2溶液	盐酸	加入稍过量的CaCO3再过滤

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确；D、盐酸能与过量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水能通过过滤除去，能除去...

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是 ( )

A. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末的组成有3种可能

D. 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

C 【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X，硫酸铜的溶液为蓝色，混合物中一定不存在硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡；在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，硫酸钡不溶于盐酸，沉淀不会是硫酸钡，是碳酸钙，则硫酸钠与氯化钡不能同时存在，混合物的组成可能是碳酸钙和氯化钡，碳酸钙和氢氧化钠...

向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）

A. ①③ B. ④ C. ③④ D. ②④

D 【解析】A、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生，不符合图中信息，错误；B、氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠先消耗硫酸，开始没有沉淀出现，当硫酸消耗完后才出现沉淀。符合图中信息，正确；C、稀硫酸和氯化钡产生的沉淀，不能和盐酸反应，开始即有沉淀产生。不符合图中信息，错误。D、生锈的铁钉表面覆盖了一层铁锈，稀盐酸首先与铁锈接触...

下列图像能正确反映对应变化的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体质量不会减小到零，错误；B、氢氧化钙溶液的pH值大于7，溶液中加入蒸馏水后，溶液的浓度减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会等于7、小于7，错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先消耗盐酸，盐酸完全消耗后再与氯化钙反应，沉淀不能从零开始，错误；D、镁的活动性强，所以反应速率快，足量的镁、铁与等质量的盐...

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途主要体现了物质的什么性质。

（1）二氧化碳用于灭火 ________________________________ ；

（2）铜丝用作导线_______________ ；

（3）活性炭用于净水装置中_________________。

二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大 导电性 ； 吸附性 【解析】本题考查了物质的性质与用途，物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。 （1）二氧化碳用于灭火是体现了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大的性质； （2）铜丝用作导线体现了铜具有导电性； （3）活性炭用于净水装置中体现了活性炭具有吸附性。

用化学用语表示：

（1） 实验室可以在常温下制得氧气，试写出其化学方程式：______________ ；

（2）长期存放石灰水的试剂瓶，瓶壁上附有一层白色难溶物，写出产生该现象的原因，用化学方程式表示：__ ；

（3） 经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一个有水生成的置换反应的化学方程式________________ 。

【解析】本题考查了常见化学方程的书写。 (1) 实验室在常温下制得氧气是用过氧化氢和二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解为水和氧气，化学方程式是：2H2O2 2H2O+ O2↑； (2)石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁上附着的一层白色难溶物主要成分是CaCO3；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ...

化学变化多姿多彩，美丽如花．甲、乙、丙、丁分别是Fe2O3、稀H2SO4、Cu(OH)2、Fe中的某一种，甲、乙、丙均能与丁发生化学反应,则丁是___________ 。

稀H2SO4 【解析】本题考查了酸的通性。 稀H2SO4能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。甲、乙、丙均能与丁发生化学反应,丁是稀H2SO4。