冬天的教室门窗紧闭，时间长了同学们会感觉到胸闷缺氧，测定出教室中氧气的体积分数可能是（ ）

A. 2% B. 19% C. 25% D. 78%

B 【解析】A、空气中氧气的体积分数为21%，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至2%，否则人类没法生存，错误；B、空气中氧气的体积分数为21%，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数可能为19%，正确；C、空气中氧气的体积分数为21%，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分...

分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是 （ ）

A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质都相同

B. 镁和铜均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应放出氢气

C. 一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

D. 硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用

D 【解析】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，它们的物理性质不相同，错误；B、镁和铜都是金属单质，镁能与稀硫酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误；C、一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，错误；D、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，它们都不能跟碱性肥料混合使用，正确。故选D。 ...

食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（ ）

A. 用干冰冷藏的食品 B. 牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C. 用甲醛浸泡的海鲜 D. 用工业用盐腌制的肉类食品

A 【解析】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时能吸收热量，干冰经常被用作制冷剂，不会危及人体健康，正确；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，会危及人体健康，错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，会危及人体健康，错误；D、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误。故选A。

将锌粒投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）

A. 稀盐酸 B. 硝酸银 C. 硫酸铜 D. 氯化亚铁

B 【解析】锌在金属活动顺序表中排在氢、铜、银、铁的前面，因此能与稀盐酸、硝酸银、硫酸铜、氯化亚铁溶液反应。 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 溶液的质量变化 65 2 65-2=63 Zn+2AgNO3═Zn (NO3)2+2Ag↑ 溶液的质量变化 65 216 2 65-216=-151 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 溶液的质量变化 65 64...

非金属元素N可以形成多种氧化物，N2O、NO2、NO、N2O3、N2O5，按氮元素在这些氧化物中的化合价由低到高的顺序排列的是（   ）

A. N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 B. N2O5、N2O3、NO2、NO、N2O

C. N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 D. N2O、NO2、N2O3、NO、N2O5

C 【解析】在N2O中，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：2x+（-2）=0，则x=+1；在NO中，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO中氮元素的化合价：y+（-2）=0，则y=+2；在NO2中，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：z+（-2）×2=0...

有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（    ）

A. BaCO3 B. K2CO3 C. ZnCO3 D. MgCO3

D 【解析】设：设5.3g纯碳酸钠完全反应生成的二氧化碳质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 5.3g x 解得：x=2.2g； 现在不纯的碳酸钠得到2.4g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质...

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A. X由碳、氢、氧三种元素组成 B. X的相对分子质量为40

C. X中碳、氢元素的质量比为3:1 D. X属于无机化合物

C 【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4。A、CH4由碳、氢元素组成，错误；B、CH4的相对分子质量为16，错误；C、CH4中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1，正确；D、CH4是含碳化合物，属于有机化合物。故选C。

二氧化硫是一种有毒、易溶于水、密度比空气大的气体，且能和水发生反应生成酸，在空气中易形成酸雨。根据以上信息推断，下列收集气体的装置中，适合收集SO2的是

D 【解析】 试题分析：二氧化硫易溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。但是一种有毒、能和水发生反应生成酸，在空气中易形成酸雨。所以必须用碱性溶液将多余的气体收集。

在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表

物 质	A	B	C	D
反应前的质量(g)	4	6	111	4
反应后的质量(g)	待测	15	0	84

依据上表判断，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应是化合反应 B. 待测值为22

C. 生成A和B的质量比为22:9 D. D物质是该反应的反应物

C 【解析】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了9g，是生成物，生成B的质量为9g；C的质量减少，是反应物，减少的质量是111g；同理可以确定D是生成物，生成D的质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的质量为111g-9g-80g=22g，反应后丁的质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中...

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

A. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙

B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

B 【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，...