甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出

C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲

C 【解析】A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误；B、甲物质溶液的状态是否饱和不确定，故甲物质溶液从t2℃降到t1℃，不一定有晶体析出，错误；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。故t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；D、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误。故...

如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A. 示意图中虚线框内的原子应该是“”

B. 该反应属于置换反应

C. 该反应涉及四种原子

D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化

A

除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO2	CO	通入氧气点燃
B	Cu粉	C	在空气中灼烧
C	CuSO4溶液	FeSO4	加足量铜粉，过滤
D	CaCl2溶液	HCl	加过量CaCO3粉末，过滤

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则易引入新的气体杂质，错误；B、C和Cu粉在空气中灼烧均能与氧气反应，最终得到氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、足量铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量...

如图所示的4个实验，得出的结论不正确的是

A. 图1白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B. 图2烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动

C. 图3甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D. 图4下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气

C 【解析】A、白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，故选项实验结论正确；B、一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，即说明分子是在不断运动的，故选项实验结论正确；C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，甲试管中的铁能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验结论错误；D、下层的蜡...

逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是

A. 同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素

B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性

D 【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将...

某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应

B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

C. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

B 【解析】试题分析：开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错...

生活处处皆化学。请同学们回答下面的问题：

(1)舌尖上的化学

潍坊不仅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。

①下列食品主要为我们提供维生素的是__________。

A.高密大蜜枣 B. 青州蜜桃 C. 昌乐西瓜 D. 临朐全羊

②青州隆盛糕点配料中常使用小苏打(NaHCO3)作膨松剂，小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，该反应的化学方程式为___________________________________。

(2)生活中的金属

①如下图，这些生活用品主要是由金属材料制成的是______________。

②用铁锅烹饪食物有利于人体健康，但铁锅容易生锈，请结合生活实际写出一条防止铁锅生锈的方法__________________。

③烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3)，用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_____________________；若盐酸的用量过多，会产生的不良后果，用化学方程式可表示为______________。

④已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式(FeO·Fe2O3)。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成___________________(写化学式)。

BC 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ AC 铁锅用过之后将其悬挂于阴凉通风处使其干燥(或铁锅上抹点油、避免用钢丝球等坚硬的东西大力刷锅等) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ 2PbO·Pb O2 【解析】(1)①水果、蔬菜中富含维生素；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反...

水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。请同学们回答下面的问题：

（1）如图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______，电解水的化学方程式为__________________________。

（2）水电解的过程可用下图所示表示，微粒运动变化的先后顺序是_______。

（3）如图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是____。

A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒

C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味

（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来_______（填写序号）

A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场

O2(氧气) 2H2O 2H2↑+O2↑ ①②③④ D C D 【解析】（1）电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”进行解答；（2）根据化学变化的实质分析解答；（3）根据自制净水器中的物质的性质及相关作用分析解答；（4）根据题意信息：水施加一个弱电场后，在常温、常压下，水可以结成冰，即为“热冰”，可知热冰溶解过程会吸热，具有冰的物理性质等分析解答。（1）电解水时正极产生的是O2(氧气)，负极产生...

科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____________，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_______（填序号）。

（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________（填字母）。

A.原子核 B.原子核最外层电子数 C.原子的电子层数

②下图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。

③A、B、C、D表示4种物质，下图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。

物质	B	C	D
微观示意图

若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是____。

④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下：

图示所表示的反应的化学方程式为___________________。

（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

下图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__（填字母）。

A．铜不能发生置换反应

B．四种金属中金属活动性最强的是Mg

C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ⑦ B 钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀 C2H6O（或C2H5OH） 2CH4 C2H4+2H2 AC 【解析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红解答；（2）①根据物质的化学性质与原子的最外层电子数有关进行分析；②根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和...

潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。

（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。

（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。

①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。

②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

过滤 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ＞ Na2CO3 【解析】（1）根据过滤操作除去的是不溶性固体杂质以及使用的玻璃仪器解答；（2）根据除去除杂过程中所加过量的氢氧化钠和碳酸钠解答；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；（4）①根据溶解度曲线分析解答；②根据20℃时NaCl、Na2CO3的溶解度分析解答。（1）操作X的...