为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O4•2H2O)受热可分解，其化学方程式是：H2C2O4•2H2O=3H2O↑+CO2↑+CO↑，可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验：

(1)写出仪器a的名称 _________。

(2)若在装置A的试管口添加一团棉花用来制取氧气，写出反应的化学方程式___________，若用D装置收集氧气，氧气应从______(填m或n)端进入，检验氧气已经收集满的方法：_________。

(3)若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次通过 ______和__________(填试剂名称)，即可验证。

(4)在上述验证CO性质的实验中，应先点燃 _______处酒精灯(选填“E”或“G”)，实验中观察到装置E中的现象： _____________。

(5)上述CO的制备与性质实验中，说明CO具有的性质有： ________ 。

A.还原性 B.可燃性 C.毒性 D.难溶于水

水槽 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ n 将带火星木条放到m导管口，若复燃，则已集满 硫酸铜 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) G 黑色固体变红 ABCD 【解析】（1）仪器a的名称是水槽； （2）若在装置A的试管口添加一团棉花用来制取氧气，则是用高锰酸钾来制取氧气，反应的方程式为2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ ；D装置是多功能装置，此处改为排空...

以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4晶体的流程如下：　

(1) 氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气，将铜转化成Cu(NH3)4(OH)2，写出发生反应的化学方程式： _____________________；通入的空气除了参与反应外，还有另一个作用是___________________。

(2) 氨浸过程中，铜元素回收率随温度变化如图所示。则氨浸过程中，反应温度最好控制在______ ℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是____________________________。

(3) 蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物，则除氨和水外，另一产物的化学式为________。

(4) 该流程中可循环利用的物质是________。

2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O或2Cu＋O2＋8NH3 ＋2H2O ===2Cu(NH3)4(OH)2 搅拌，使反应更快更充分 55℃ (53℃-58℃都可以) 温度过高氨气挥发 CuO NH3(或氨气、氨水、NH3·H2O) 【解析】（1）铜与氧气氨水反应生成水和Cu(NH3)4(OH)2，反应方程式为2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(...

无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。

⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。

⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。

⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。

ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。

b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。

c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。

量筒 胶头滴管 CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 氢溴酸(或HBr) 除去过量的氢氧化钙 蒸发浓缩 冷却结晶 烘干 CaCl2(或BaCl2) 94% 溴化钙吸水 【解析】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管；步骤I溶解中发生的反应是碳酸钙与氢溴酸反应溴化钙和二氧化碳和水，反应生成的化学反应方程式为CaC...

生活中下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A. 大理石用作建筑材料 B. 干冰用于人工降雨

C. 铁粉用作月饼的保鲜剂 D. 稀有气体用于制作霓虹灯

C 【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、大理石用作建筑材料，硬度较大，属于物理性质； B、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，属于物理性质；C、铁粉用作月饼的保鲜剂，铁粉与氧气反应，属于化学性质；D、稀有气体用于制作霓虹灯，稀有气体通电呈现出不同颜色，属于物理性质。故选C。 点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气...

下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是

A. 鼓励使用共享单车 B. 鼓励使用一次性餐具

C. 鼓励自带布袋购物 D. 鼓励乘坐公共交通工具

B 【解析】A、鼓励使用共享单车，既节约了资源，又有利于环保；B、不应鼓励使用一次性餐具，既浪费资源，又不利于环保；C、鼓励自带布袋购物，既节约了资源，又有利于环保；D、鼓励乘坐公共交通工具，既节约了资源，又有利于环保。 点睛∶保护环境，人人有责。共享单车，带布袋购物，乘坐公共交通工具都是值得提倡的。

下列对化学基本观念的认识不正确的是

A. 能量观：所有燃烧都是放热反应、

B. 守恒观：所有的化学变化都遵守质量守恒定律

C. 分类观：凡是含碳元素的化合物都是有机物

D. 结构观：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的

C 【解析】A、能量观：所有燃烧都是放热反应，燃烧是一种发光放热的激烈的氧化反应，故A正确；B、守恒观：所有的化学变化都遵守质量守恒定律，故B正确；C、分类观：含碳元素的化合物不一定都是有机物，例如一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐均属于无机物，故C错误；D、结构观：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，原子最外层电子数决定元素的化学性质，故D正确。 点睛∶任何一个化学变化都必然遵守质量...

自制汽水的原料有糖、小苏打、柠檬酸(C6H8O7)，下列关于柠檬酸的说法中正确的是

A. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大

B. 柠檬酸的相对分子质量是192g

C. 柠檬酸分子是由碳元素、氧元素、氢元素组成的

D. 柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的

A 【解析】柠檬酸(C6H8O7)。A、柠檬酸中碳氢氧各元素质量比是12×6∶8∶16×7＝9∶1∶14，柠檬酸中氧元素的质量分数最大，故A正确；B、柠檬酸的相对分子质量是12×6＋8＋16×7＝192，相对分子质量，没有单位，故B错误；C、柠檬酸分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成的，故C错误；D、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故D错误。 点睛∶化学式的意...

自来水消毒的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是

（表示氧原子，表示氢原子，表示氯原子）

A. 化学变化中分子不会再分 B. A、C、D都是氧化物

C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的两种分子个数比是l：1

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、化学变化中原子不会再分，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故A错误；B、A是氧化物，C是盐酸，D是次氯酸，故B错误；C、该反应不属于置换反应，生成了两种化合物，故C错误；D、参加反应的两种分子个数比是l：1，故D正确。

根据下列实验方案进行实验，其中存在错误的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、探究燃烧需要氧气，一只蜡烛用烧杯罩住，另一种没有，故A正确；B、高锰酸钾加热制取氧气，酒精灯外焰加热，试管倾斜，排水法收集，故B正确；C、证明微粒在不断运动，浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水呈酸性，使紫色石蕊变红，故C正确；D、测定空气中氧气的含量，应用过量的红磷，燃烧后生成固体，木碳燃烧后生成气体，故D错误。 点睛∶测定空气中氧气含量的实验成功的关键是⑴装置气密性良好⑵...

甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

B. 50℃时，可以配制溶质质量分数是20％的乙溶液

C. 50℃时分别在100 g水中加入20 g甲、乙充分搅拌，再同时降温至20℃，甲、乙溶液均变为饱和溶液

D. 20℃时乙溶液的溶质质量分数一定大于甲

A 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲物质溶解度随温度升高而增大，升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；B、50℃时，乙物质溶解度是20g，可以配制溶质质量分数是 ×100％＝16.7％的乙溶液，故B错误；C、50℃时分别在100g水中加入20g甲、乙充分搅拌，再同时降温至20℃，20℃时甲物质溶解度小于20g,乙物质溶解度是30g，甲变为饱和溶液、乙溶液是不饱和溶液，故...