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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:单选题

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是( )

A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌

B. 滤渣中一定有银和锌,可能有铜

C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银

D 【解析】试题分析:在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,说明溶液中含有硝酸铜,根据根据活动性顺序按照先远后近的原则,可知,溶液中一定没有硝酸银;滤渣中一定有金属银一定没有金属锌可能有金属铜;滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜,一定没有硝酸银;故答案选择D

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:单选题

向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向一定量的硫酸溶液中加入水,酸性减弱,pH值变大,但pH值不能大于7,错误;B、向一定量的硫酸溶液中,加入金属锌,产生氢气,图像的起点位置应该从原点开始,错误;C、向一定量的硫酸溶液中,加入氢氧化钠溶液,硫酸溶质质量减少,错误;D、H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2HCl,沉淀质量从零开始逐渐增多,所以图像的起点位置从原点开始,当稀硫酸反应完以后,沉淀质量不再增...

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:单选题

小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理:

①在化学反应中,CO和H2都能夺取氧化铜中的氧,所以CO和H2都具有还原性 ②单质由一种元素组成,所以由一种元素组成的物质一定是单质 ③分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子 ④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤合金属于合成材料 ⑥ 图书,档案,精密仪器等物失火,可用CO2灭火器 ,上述说法正确的是 ( )

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

B 【解析】①在化学反应中,CO和H2都能夺取氧化铜中的氧,所以CO和H2都具有还原性,正确;②单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质不一定是单质,如:金刚石与石墨组成的混合物,不属于单质,错误;③分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子,如:中子不显电性,错误;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度,量取的水偏多,使所配氯化钠溶液的质量分数偏低,正确;⑤合金...

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:单选题

一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:(1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液,有沉淀生成,再加入足量的HNO3溶液,沉淀部分溶解。 (3)另称取4.14g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成5.91g白色沉淀。下列说法正确的是 [相对分子质量:Na2CO3—106 BaCO3—197 K2CO3—138] ( )

A. 杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3

B. 杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

C. 杂质中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3

D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3

D 【解析】取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,则无CuCl2,因为CuCl2溶液是蓝色的。Ca(NO3)2与K2CO3能发生反应生成白色沉淀,Ca(NO3)2与Na2CO3也能发生反应生成白色沉淀,所以粉末中无Ca(NO3)2,可能有Na2CO3。取上述无色溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液,有沉淀生成,再加入足量的HNO3溶液,沉淀部分溶解,说明沉淀是氯化银...

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:填空题

化学就在我们身边,请用所学的化学知识填空。

(1)用适当的化学符号填空。

①能供给呼吸的气体________; ②食醋中的酸___________;

③氯化钠中阴离子______; ④炉具清洁剂中的碱________。

(2)如图是一个灯泡,请根据图示回答下列问题:

①图中标示的物质属于金属材料的是_______(填名称,1个即可);

②玻璃是一种复杂的混合物,其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物,该化合物的化学式为__________;

③小红不小心打破了一个灯泡,他把破烂的灯泡进行拆解后,应将铝制灯帽放入标记为_______(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内;

④铝具有很好的抗腐蚀性的原因_____________________(写方程式)。

O2 CH3COOH Cl- NaOH 铜丝等 SiO2 可回收垃圾 4Al+3O2===2Al2O3 【解析】(1)用适当的化学符号填空。 ①能供给呼吸的气体是氧气。②食醋中的酸是醋酸。③带负电荷的离子是阴离子。④氢氧化钠能与油脂反应,常用作炉具清洁剂。(2)①金属材料包括纯金属单质以及它们的合金,所以铜丝、钨丝、铝灯帽都属于金属材料。②玻璃中含有二氧化硅。③金属属于可回收垃圾。④铝...

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:实验题

下面的实验仪器省去了固定装置,请根据要求回答问题:

(1)甲图中仪器C的名称为____________。

(2)乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2,此微型装置在操作上的优点是_____,在甲图中可选择___________(填序号)装配与装置H功能相同的装置,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________________。

(3)装配高锰酸钾制备氧气的发生装置,甲图中除铁架台外还差的仪器是______(写名称);该反应的化学方程式为______________________________。

(4)用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气,其化学方程式为________,

I是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从_____(填“a”或“b”)进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是__________________。

(5)已知:钠在常温下与水剧烈反应能生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计下图装置进行实验。操作如下:①打开止水夹a及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹a及分液漏斗活塞。观察到液体分层,钠熔成银白色小球,在液体分层的界面上方跳动,产生大量气泡,下层溶液变成红色,并逐渐被压入B中。②打开止水夹b,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹b, C中反应的化学方程式为____________________。

③打开止水夹c,D中溶液进入C中,产生气泡,溶液红色消失。反应结束,C中溶液溶质是_________________(酚酞除外,写出所有可能)。④将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹a,气体燃烧,产生_____________色火焰。

长颈漏斗 控制反应速率 ADFE或BDGE CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ b 液体不会压往a处流出 2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O NaCl或NaCl、HCl 淡蓝色 【解析】(1)C是长颈漏斗。(2)微型装置H在操作上的优点是能控制...

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:流程题

CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)焙烧中生成黑色固体,反应的化学方程式为_______________________。

(2)酸浸时发生的化学方程式为___________________(写出一种),为加快反应速率,以下措施无法达到目的是_________________。

A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎  C.适当增加盐酸浓度

(3)色光度是产品质量指标之一,合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为-0.5~0.5,反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示,综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是____________。

(4) CuCl2•2H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_________。

Cu2S+O22CuO+SO2 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O(或Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O) A 3.5-4.0 防止氯化铜溶解,提高产率 【解析】(1)高温条件下,硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫,反应的化学方程式为:Cu2S+O22CuO+SO2 (2)酸浸时,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的...

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科目: 来源:江苏省2018届九年级下学期适应性模拟测试化学试卷 题型:科学探究题

化学兴趣小组用如图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

(一)石灰水变浑浊的原因是:

(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。

(2)__________________。

(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH<7 ,该溶液pH<7的可能原因是:

①MgCl2溶液的pH<7; ②______________________。

(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:

MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl,大家都认为此猜想不合理,理由是___________。

【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示:_________________________。

(四)同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍,碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能与酸反应。

(1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多。

(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”),还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为_______,该反应的基本类型是______。

(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了5.74 g沉淀。

通过计算得知:x:z=____________,所得碱式氯化镁的化学式为__________。

放热 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 盐酸过量 Mg(OH)2和HCl不能共存 Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ 强 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 置换反应 3:4 Mg3(OH)2Cl4 【解析】(一)(1)金属与酸反应放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。(二)反应中可能盐酸过量而使溶液的pH<7。(三)【猜想】酸碱不能共存。【实验】Mg+2H2O Mg...

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科目: 来源:上海市徐汇区2018届中考二模化学试卷 题型:单选题

生活中常见的物质变化,属于化学变化的是

A. 冰融化成水 B. 玻璃破碎 C. 铁制品生锈 D. 酒精挥发

C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。A. 冰融化成水,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B. 玻璃破碎,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C. 铁制品生锈,有新物质生成,属于化学变化,符合题意;D. 酒精挥发,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选C。

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科目: 来源:上海市徐汇区2018届中考二模化学试卷 题型:单选题

壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2,则MgF2中F元素的化合价是

A.+1 B.+2 C.﹣1 D.﹣2

C 【解析】 试题分析:根据在化合物中正负化合价代数和为零,镁元素显+2,设F元素的化合价为x,可知MgF2中F元素的化合价:(+2)+2x=0,则x=﹣1,故选C。

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同步练习册答案