有一种含CaCO2与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g经高温灼烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为( )。

A. 3.7 g B. 7.4 g C. 14. 8 g D. 22.2 g

C 【解析】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g，由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷×100%=14.8g。故选C。

我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为_________，该元素氧化物的化学式为__________(并请标出其中铝元素的化合价)。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为__________，常温下其溶液的pH_____7(填：“>”、“=”、“<”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH_________(填：“增大”、“减小”、“不变”)。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于__________材料(填字母)。A. 金属 B. 无机非金属 C. 合成 D. 复合

Al Al2O3 NaOH ＞ 降低 B 【解析】由题意可知：铝元素的元素符号Al，其氧化物化学式为Al2O3，由钠元素组成的碱中一定含氢氧根离子，故其化学式应为：NaOH，其水溶液显碱性PH>7，若向其溶液中加水，溶质质量分数减小，碱性减弱，则所得溶液pH降低。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于无机非金属材料。

现提供Na、 C、O、H四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

(1)生产和生活中最常用的溶剂___________(2)常用作洗涤用品的盐__________

(3)可作气体燃料的氧化物____________(4)烹调使用的酸味剂_______________

H2O Na2CO3 CO CH3COOH 【解析】（1）生产和生活中最常用的溶剂是水，化学式为H2O；（2）碳酸钠是一种可用作洗涤用品的盐，化学式为Na2CO3；(3)可作气体燃料的氧化物是CO；(4)烹调使用的酸味剂是醋酸，化学式为CH3COOH。

下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 _____________

(2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是________。

(3)当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 ________的方法

(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。

A＞B＞C A 降温结晶 B＞A＞C 【解析】（1）t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A＞B＞C；（2）温度降低，A的溶解度变化最大且随温度的降低而减小，B的溶解度受温度影响不大略微减小，C的溶解度随温度的升高而增大，故析出晶体最多的是A，无晶体析出的是C；（3）B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，A中含少量的B时降温A会大...

以下是初中化学的一些基本实验：

(1)上述实验中不能达到实验目的是__________________(填字母)。

(2)A中可燃物应取过量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段时间后，C中的实验现象为___________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。

A 使集气瓶内空气中的氧气能充分消耗 搅拌散热 U型管中左边液面上升，右边液面下降 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)A装置中木条燃烧生成二氧化碳气体，不能达到实验目的，B装置把密度大的浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入密度小的水中，边用玻璃棒不断搅拌，防止溶解产生的热使液滴飞溅，能达到目的，C装置铁丝在有水和空气同时存在的环境中能生锈，所以该装置能达到目的，D装置用一氧化碳还原氧化铁，...

下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_______；绿色固体是________ ；

(2)C物质在反应③中的作用__________；

(3)写出反应②、③的化学方程式:② ________________；③______________；

(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_________________。

KMnO4 铜绿或碱式碳酸铜或Cu2(OH)2CO3均可 催化剂或催化作用 CH4+2O2 CO2+2H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其它合理答案均给分，元素顺序不限) 【解析】(1)根据B和甲烷能够点燃，所以B就是氧气，且A为紫黑色，C为黑色粉末，A、D是由相同元素组成的固体，所以A就是高锰酸钾，C就是二氧化锰，D就...

现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

①取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。

②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。

③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

则：⑴该固体混合物中一定含有___________，可能含有__________，一定没有_______.(用化学式填空)

⑵该混合物至少由______种物质组成，该混合物的所有可能组合有______种(填数字)。

一定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 可能含有KNO3、NaCl 一定没有CuSO4、FeCl3 3 4 【解析】（1）由题意知“得到白色沉淀和无色溶液”，又因为硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，所以一定没有硫酸铜和氯化铁；（2）碳酸钡和硫酸钡沉淀都是白色，其中碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶解，硫酸钡是不溶于酸的沉淀；“向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解”说明有碳酸根、硫酸...

甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。

（1）甲组实验：

① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。

② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。

③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_____， B中反应的化学方程式为_____。

（2）乙组实验：

【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。

在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。

② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。

（1） ① CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ ②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。 ③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （2）① 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl 气体逸出。 ② NH3和HCl恰好完全反应，...

化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮组他们分析、解决实验中遇到的问题。

【活动与探究】

(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，遍地边震荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误______________。

(2)迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。你仍为迎迎同学得出的结论是否正确_________________。

(3)妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助他分析产生气泡的原因______________(写出一条即可)

【反思与评价】

(1)请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是_______________。

(2)根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是__________________________________________。

滴管伸入试管内滴加液体 不正确 氢氧化钠溶液部分变质，溶液中有少量的碳酸钠 紫色石蕊液 规范基本操作、滴加药品的先后顺序、控制滴加药品的速度 【解析】(1)由图示可知，欢欢在做实验时，将滴管伸入了试管内；(2)迎迎在做实验时，忘记加酚酞后，再加入酚酞，溶液还是无色，说明有两处可能，一种是恰好完全反应，一种是盐酸过量，溶液显酸性，故迎迎同学得出的结论是不正确；(3)妮妮在做实验时看到有气泡，说...

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．

回答：

(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。

(2)此硫酸的溶质质量分数为________？

(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。

50g 12.25% 25.8% 【解析】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g； (2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y ...