金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)铝是一种常见金属，用途十分广泛。请回答下列问题：

①下图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铝的相对原子质量是________，下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是________(填字母序号，下同)。

②氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中N元素的化合价为_________价；氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状沉淀氢氧化铝和一种刺激性气味的气体(该气体通入无色酚酞试液后，试液变红)，则该反应的化学方程式为_________。

③铝块能制成铝箔、铝丝，是利用了铝的_________________性；铝制品不易锈蚀的原因是___________________(用化学方程式解释)。

④为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__________。

a．铝丝、铜丝、氯化镁溶液　　　　 b．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

(2)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如右图所示，回答问题。

①写出化学式：B__________；E_________。

②反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。

(3)用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_______t(结果保留至0.1)。

26. 98 D -3 AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑ 延展 4Al + 3O2 = 2Al2O3 b Fe2O3 CO Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 116.7 【解析】(1) ①由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98；原子最外层电子数相同，化学性质相似，图乙中的四种粒子的化学性质与铝原子相似...

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__________g。

②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__________。

③下列操作正确的是__________(填字母序号)。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_________g；配制时应选用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。

(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。

②白色沉淀C是_________________(填化学式)。

③原固体粉末中一定不含________________、______________(填化学式)。

10 量筒 D 50 50 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4 CuSO4 BaCl2 【解析】(1)①需要氢氧化钠固体的质量=100g×10%=10g；②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，错误；...

科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。

①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________(选填“放出”或“吸收”)热量。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_____________等发生化学反应的过程。

③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____________。

(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________(填字母序号，下同)。

a．原子核 　　　　b．原子的最外层电子数　　　　c．原子的电子层数

②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。

(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验1中同时向两烧杯中各加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为___________________________。

②实验2中使用铜片是为了对比_______________________不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论正确的是___________。

a．铜不能与盐酸发生置换反应

b．四种金属中金属活动性最强的是Mg

c．等质量的锌粒和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

放出 氧气和水蒸气(或O2和H2O) FeO b Ba2+和SO42-结合生成难溶于水的BaSO4沉淀 受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快 可燃物燃烧所需的最低温度(可燃物的着火点) ab 【解析】(1)①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；③在FeSO4中硫酸根离子显示?2价，亚铁离子显示+2价，所...

小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。

（1）硝酸 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）ADBEC或ADBCE （4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收 （5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量 【解析】（1）【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，另溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解，则沉淀为...

化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。

(1)通过图像可知该废液的溶质成分为__________________

(2)请计算图像中a点的数值为________。

(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)？

氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2％ 【解析】(1)制取二氧化碳反应后的废液，滴加Na2CO3溶液有气体放出，说明废液中有HC1，当Na2CO3溶液过量时碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，由此可知废液中含有的溶质为： HC1、CaCl2；(2)a点代表碳酸钠与盐酸反应产生体的质量，设碳酸钠与盐酸反应产生气体的质量为，二者生成化钠的质量为y Na2CO3+ 2H...

下列福州传统工艺制作步骤中，主要发生化学变化的是

A. 糊纸伞 B. 酿米酒 C. 刻石雕 D. 磨牛角梳

B 【解析】A、糊纸伞过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、酿米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，正确；C、刻石雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、磨牛角梳过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。

钨酸(H2WO4)中钨元素的化合价为

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6

D 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设钨元素的化合价是x，可知钨酸(H2WO4)中钨元素的化合价为（+1×2）+x+（-2）×4=0，则x=+6。故选D。

下列化学用语与其含义不相符的是

A. C60 — 60个碳原子

B. BaSO4 — 硫酸钡

C. 2CH4 — 2个甲烷分子

D. — 氯化亚铁中铁元素为+2价

A 【解析】A、C60 — 60个碳原子，化学用语与含义不相符，C60 --表示一个分子，错误；B、BaSO4 — 硫酸钡，化学用语与含义相符，正确；C、2CH4 — 2个甲烷分子，化学用语与含义相符，正确；D、— 氯化亚铁中铁元素为+2价，化学用语与含义相符，正确。故选A。

实验室配制稀硫酸并用其与氧化铜反应，部分操作如图所示，其中正确的是

A. 稀释 B. 取样 C. 倾 倒 D. 加 热

C 【解析】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，错误；B、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；C、倾倒液体药品时瓶口和试管口紧挨，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，正确；D、加热液体药品时，应用酒精灯火焰的外焰加热，试管与水平面大约成45°角，错误。故选C。

下列关于水和冰的说法，正确的是

A. 分子质量相同 B. 分子间隔相同

C. 分子大小不同 D. 组成元素不同

A 【解析】水和冰是同种物质，同种物质的分子性质相同。A、水和冰的分子质量相同，正确；B、水和冰的状态不同，水的分子间隔大于冰的分子间隔，错误；C、水和冰是同种物质，分子大小相同，错误；D、水和冰都是由氢元素和氧元素造成的，错误。故选A。