妈妈为小红准备的一份午餐是：米饭、炒肉丝、豆腐、鸡蛋汤。你认为这份午餐搭配中最缺失的营养素是

A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 水

A 【解析】人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，米饭中主要含有糖类，炒牛肉中主要含有蛋白质和油脂，馒头中主要含有糖类，鸡蛋汤中主要含有水、蛋白质、少量无机盐，缺乏维生素。故选A。

下图为铜元素和镍元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是

A. 镍的元素符号为Ni

B. 铜原子核外电子数为29

C. 镍元素的原子序数为28

D. 铜的相对原子质量比镍的相对原子质量小

D 【解析】A、镍的元素符号为Ni，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铜原子的原子序数为29，原子序数=核外电子数，铜原子核外电子数为29，故正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镍元素的原子序数为28，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铜的相对原子质量为63.55，镍的相对原子质量为58.69，铜的相对原子质量比镍的相对原子质量大，故错误。故选D。 ...

乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是

A. 乙硫醇的相对分子质量为 62

B. 硫元素的质量分数的计算式是×100%

C. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

C 【解析】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，故选项说法正确；B、硫元素的质量分数是 ×100%，故选项说法正确；C、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误；D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。故选C。

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）

A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌

B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

D 【解析】试题分析：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，根据根据活动性顺序按照先远后近的原则，可知，溶液中一定没有硝酸银；滤渣中一定有金属银一定没有金属锌可能有金属铜；滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银；故答案选择D

下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量

D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C 【解析】A、粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快，等质量的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，正确；B、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体，溶液会变成饱和溶液，达到一定限度是就不能继续溶解，故溶液中硝酸钾的质量分数保持不变，正确；C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，反应后溶液的pH不会小于2，错误；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入...

“哈罗”共享单车来淮安啦！由于其符合“低碳”出行的理念，很受同学们的喜爱。

(1)“低碳” 指的是较低的________气体排放。

(2)“哈罗”单车的橡胶轮胎属于________材料。(填“金属”或“有机合成”)

(3)“哈罗”单车要放在阴凉处，避免阳光直晒，否则容易爆胎，爆胎的原因是：_______(从微观角度解释)。

二氧化碳 有机合成 温度高，微粒间的空隙变大 【解析】(1)“低碳” 指的是减少二氧化碳的排放；(2)橡胶轮胎是由有机合成材料制成的；(3)阳光直晒， 温度高，微粒间的空隙变大。

现有四种物质，①聚乙烯 ②聚氯乙烯 ③硝酸钾 ④活性炭。请用序号填写：

(1)可吸附水中异味的是________。

(2)可用于包装食品的是________。

(3)可用作复合肥的是________。

④ ① ③ 【解析】(1)活性炭疏松多孔具有吸附性，能将色素和异味吸附在表面；(2)聚乙烯塑料常用于包装食品；(3)硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。

(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式_______，反应的基本类型是_______。

(2)氨气是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

则加入的X 应为_________(填字母序号)。

A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2

6H2O +2N24NH3+3O2 置换反应 C 【解析】(1)由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为：6H2O +2N24NH3+3O2，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型之置换反应；(2)根据副产品是氧化钙，含有钙元素，而其他加入的物质均不含钙元素，所以则加入的X 必须含有钙元素，所以只有硫酸钙符合题意。 ...

NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18g KNO3 和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。

请回答下列问题：

(1)乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_______b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”) 。

(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_______g NaCl固体。

(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再______，然后过滤、洗涤、干燥。

< 0.5 降温 【解析】如图甲、乙、丙所示：(1)乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数小于b烧杯溶液中溶质的质量分数，因为a固体有剩余，b固体全部溶解；(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体，因为升温后氯化钠的溶解度是37g；(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再降温，然后过滤、洗涤、干燥；

阅读下面科普短文(原文有删改)。

我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。

从茶叶中提取茶多酚的流程为：

经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)很多人喜欢饮茶的原因是________。

(2)若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是_______。

(3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：_______。

茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用 过滤 用70℃的水泡茶或泡茶时间不要超过45分钟等 【解析】(1)由题意可知，茶有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用是很多人喜欢饮茶的原因；(2)若在实验室提取茶多酚，出去茶渣的操作应为过滤；(3)根据短文科普知识，对喜欢喝茶的人提出一条建议：泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。