如图装置在实验室中经常用到，对该装置的说法错误的是

A. K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好

B. 若M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，则可以制取氧气

C. 若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，则可以制取二氧化碳

D. N中储满不溶于水的气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出

A 【解析】A、K2关闭、K1打开、塞子取下时，若M中的水注保持在一定高度则装置气密性好，故A错误；B、若M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，则可以制取氧气，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，故B正确；C、若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，则可以制取二氧化碳，块状大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，故C正确；D、N中储满不溶于水的气体时，将水不断由M注入N中，容器内气压增大，即可将气体排出，故D正...

下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。

清洁剂	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功 能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	盐酸（HCl）	过氧化氢	次氯酸钠(NaClO)

根据表中信息，回答下列问题。

（1）HCl中氯元素的化合价为___________。

（2）若大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是______________。

（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为____，其基本反应类型是_________。

（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为______________。

-1； 有气泡产生； 2H2O2 2H2O+O2↑， 分解反应； 2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑ 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氢元素化合价是+1价，HCl中氯元素的化合价为-1。（2）若大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是有气泡产生，洁厕灵有效成分是盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，彩漂...

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、_____和天然气是常见的化石燃料。天然气燃烧的化学方程式为_______________。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①4种物质中，属于化合物的是____（填图中字母）。

②C物质是由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

③该反应的化学方程式为_______________________。

④若36g B全部参加反应，则生成D的质量为___g。

石油 CH4+2O2CO2+2H2O BC； 分子； C+H2O CO+H2； 4。 【解析】（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和天然气是常见的化石燃料。天然气主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为. CH4+2O2CO2+2H2O。（2）①4种物质中，属于化合物的是BC，化合物是指由两种或多种元素组成的纯净物。②C物质是由分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。③该反应的化学...

A—I表示初中化学常见的物质，其中，C的浓溶液常用作干燥某些气体、H是最清洁燃料、D是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）H的化学式为_____________。

（2）若G为地壳中含量第二位的金属元素组成的单质，则G与C反应后溶液的颜色为_______。

（3）A和B反应的化学方程式为______________。

（4）B和C反应的基本反应类型是_____，从微观角度分析，该反应的实质是____。

H2； 浅绿色； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 H+和OH-结合生成水 【解析】根据所学知识和题中信息知，A是硫酸铜，B是氢氧化钠，C的浓溶液常用作干燥某些气体，C是浓硫酸，H是最清洁燃料，H是氢气，D是蓝色沉淀，D是氢氧化铜，E是硫酸钠，F是水，G是锌，I是硫酸锌。（1）H的化学式为H2。（2）若G为地壳中含量第二位的金属元素组成的单质，G是铁，则G与...

结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题．

（1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是________；

（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、_______作用；

（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_______________；

（4）已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是____。

澄清的石灰水变浑浊； 指示剂； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CaCl2、NaCl 【解析】验证氢氧化钙化学性质。（1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、指示剂作用，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液呈碱性，可以酚酞试液变红；（3）实验C中发生的反应可用...

下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。

（1）写出标有编号的仪器名称①_______，②_______。

（2）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为_______。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是______。

（3）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：

①______；

②粘有过氧化钠的棉花燃烧；

③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因_____________。

分液漏斗； 锥形瓶 4P+5O22P2O5 燃烧需要氧气 蜡烛熄灭 反应产生热量、有氧气生成 【解析】（1）仪器名称①是分液漏斗，②是锥形瓶。（2）打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，产生氧气，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是燃烧需要氧气。（3）在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可...

下面是甲、乙两同学在学完酸的化学性质后所做的实验：

（实验探究一）

甲同学在两物质充分反应后，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

（实验探究二）

乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。他通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。所以他认为，实验时还应_________，才能观察到有气泡产生。

（实验探究三）

甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管废液中含有的溶质一定有____（填化学式，下同），乙同学的试管废液中含有的溶质一定有____。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液的成分进行探究。

（提出问题）最终废液中含有什么溶质?

（猜想与假设）

猜想1：废液中含有______________两种溶质。

猜想2：废液中含有____________________________三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三种溶质。

（活动与探究）

甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

（结论与反思）

（1）猜想_________ （填“1”或“2”或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈___色，该反应的化学方程式为_______________

继续加入稀盐酸 CaCl2 NaCl CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、HCl 2 黄； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知，【实验探究一】甲同学在两物质充分反应后，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞溶液遇碱变红，说明石灰水已完全反应。【实验探究二】乙做实验时开始没有观察到气泡产生，对碳酸钠能否与盐酸反应进行分析，在碳酸钠溶液中滴加少量...

化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3），试求：

（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比是____________。

（2）农作物需要______㎏硝酸铵才能获得3.5㎏氮元素。

7:1:12 10 【解析】化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比是14×2∶4∶16×3＝7:1:12。（2）×100％×x＝3.5㎏，x＝10㎏。 点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素...

某学校化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，称取12g样品做了下述实验,请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）反应后所得溶液的质量分数。

⑴83.3% ；⑵10.5% 【解析】由题中信息知，生成二氧化碳气体的质量是4.4g。 由质量守恒定律知参加反应的稀盐酸质量是295.6g＋4.4g－200g＝100g。 解∶设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙质量为y CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 71 44 12g×x y 4.4g ＝,x＝83...

下列变化一定属于化学变化的是

A. 干冰升华时，产生云雾缭绕的景象

B. 通常状况下的氧气通过低温加压变成淡蓝色液体

C. 打开浓盐酸瓶盖，在瓶口处产生白雾

D. 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜

D 【解析】A、干冰升华是由固体直接变为气体，没有新物质的生成，属于物理变化，错误；B、氧气通过加压变为淡蓝色液体，只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，错误；C、打开浓盐酸瓶盖，在瓶口处产生白雾，是由于浓盐酸具有挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、澄清石灰水露置在空气中液面产生一层白膜，是由于吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钙的缘故，有新物质的生成，属于化学变化，正...