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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:单选题

一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液,分析检验其变质情况,下列叙述正确的是

①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。

②取样加入少量的稀盐酸,没有气泡即样品不变质。

③取样加入足量石灰水,不能检验样品是否完全变质。

④若样品完全变质,取样滴加酚酞不变红。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

B 【解析】①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生碳酸钠和水,正确;②碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,氢氧化钠完全反应后,继续加入的盐酸才和碳酸钠反应,取样加入少量的稀盐酸,没有气泡,可能是加入的盐酸都被氢氧化钠反应完,但不能证明氢氧化钠不变质,错误; ③取样加入足量石灰水,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠,导致不能验证样品中是否还有氢氧化钠,即不能检验样品是否完...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:单选题

探究一氧化碳与氧化铁反应的产物,在生成二氧化碳的同时,对玻璃管中的剩余固体成分猜测不合理的是

A. Fe B. Fe3O4 C. Fe3C D. FeCO3

D 【解析】据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变。A. 如剩余固体成分为Fe ,反应方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,合理; B.如剩余固体成分为 Fe3O4 ,反应方程式为:3 Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2,合理; C. 如剩余固体成分为Fe3C , 反应方程式为:3Fe2O3+13CO2Fe3C+11CO2 ,合理;D. 如剩余固体成分为FeCO3 ,设...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:推断题

如图,A、B、C是初中化学常见的物质,“→”表示可向箭头方向一步转化,下列说法不正确的是

A. 若A、B、C均为气体,A不可能是化合物。

B. 若A、B、C均为固体,C可能是铜。

C. 若A、B、C均为液体,B、C可能都是酸。

D. 若C是盐,则B可以是氧化物、酸、碱、盐。

A 【解析】A、A为二氧化碳,光合作用产生氧气(B),氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳(C),二氧化碳高温条件下和碳反应,生成一氧化碳,转化合理,错误;B、若A、B、C均为固体,设A为锌,B为铁,C可能为铜,转化方法可以是:锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,转化合理,正确;C、若A、B、C均为液体,则A是水,水和三氧化硫反应生成硫...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:填空题

⑴请你判断下列化学式中的“2”分别表示下述哪种含义?

①表示离子的电荷数  ②表示微粒的数目  ③表示元素的化合价(填序号)2H______ ________________ Zn2+________

⑵判断下列物质的类别,并用相应的序号填空:

①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

物质化学式

P2O5

Ca(OH)2

H2CO3

物质类别

_______

_______

_______

② ③ ① ② ④ ③ 【解析】(1).元素符号的前边加数字表示原子的个数,2H表示两个氢原子;(2).元素化合价的书写:在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。 表示硫酸钡中钡元素显+2价;(3).离子符号书写:元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写; Zn2+表示一个锌离子带两个单位正电荷;(4).P2O5是由两种...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:填空题

⑴现有以下四种物质:A.干冰 B.氢氧化钠 C.赤铁矿 D.氢气 根据下列要求用字母填空:

①属于工业炼铁原料的是________; ②用于人工降雨的是 ______;

③用作清洁能源的是_________; ④敞口在空气中易潮解的是___________ ;

⑵根据题意用下列选项的字母填空A.密度 B.溶解性 C.稳定性

①碳酸氢铵受热易分解,碳酸钠受热难分解,是因为物质的___________ 不同

②碳粉与铁粉,加水后分别上浮与下沉,是因为物质的_____________不同

C A D B C A 【解析】⑴①工业炼铁常用的矿山由赤铁矿或磁铁矿; ②干冰升华吸热,使周围环境温度降低,使空气中的水蒸气冷凝成液态,形成降雨,故干冰用于人工降雨;③氢气燃烧热值高,产物只有水,无污染,常用作清洁能源;④氢氧化钠易吸收空气中的水而溶解,所以氢氧化钠敞口在空气中易潮解;⑵ ①碳酸氢铵受热易分解,碳酸钠受热不易分解,是因为两种物质的稳定性不同;②碳粉与铁粉,加水后分别上浮与下...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:流程题

粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下:

 

⑴用托盘天平称量7.2g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应________(填字母)

a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码c.向左移动游码d.减少左盘粗盐

⑵操作①中玻璃棒的作用是____________。

⑶操作②所需要的仪器:酒精灯、____________、玻璃棒、带铁圈的铁架台。

⑷若得到精盐质量偏低,则可能的原因是____________(填字母)。

a.操作①溶解不充分 b.操作②有晶体溅出 c.精盐未干燥有水份

d 搅拌加速溶解 蒸发皿 ab 【解析】⑴用托盘天平称量7.2g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,说明粗盐的量放多了,此时应从左盘取下少量粗盐至天平平衡,称量一定质量的物质过程中不能调整游码; ⑵由图中信息可知操作①为溶解,其中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;⑶操作②为蒸发结晶,所需要的仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、带铁圈的铁架台;⑷a.操作①溶解不充分,会导致部分食盐没有溶解,以滤渣的形式被丢弃...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:填空题

请结合图示回答下列问题:

⑴t2℃ a物质的溶解度是90g,表示t2℃时,在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质,形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温方法的物质是______(填“a”或“b”)。

⑶t1℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“=”或“>” 或“<”)200g b的饱和溶液的溶质质量分数。

⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时,下列有关说法正确的是_______填字母)。

A.a溶液析出晶体 B.b溶液析出晶体 C.b溶液的溶质质量分数不变,但变成不饱和溶液。

100 饱和 a = AC 【解析】⑴t2℃ 时,a物质的溶解度是90g,表示t2℃时,在100g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质,能溶解45g,剩余固体15g,形成饱和溶液;⑵a的溶解度随温度降低而减小,b的溶解度随温度降低而增大,使接近饱和的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温方法的物质是a;⑶,t1℃时a、b的溶解度相同,100g a的饱和溶液溶...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:流程题

废水处理首先考虑“以废治废”的原则。现有冶金厂和造纸厂排放的废水,按照一定的流量比集中到污水处理池中进行综合处理,如下图所示。

⑴造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、_____(填离子符号,下同)。冶金厂废水中一定含有的离子: Cu2+ 、_______、 SO42-。

⑵写出废水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式______________。

⑶经测定冶金厂废水中还含有微量的镍离子。已知镁的活动性比镍的活动性强,硫酸镍NiSO4易溶于水。请写出可表示镁比镍活泼的化学方程式____________。

OH- H+ 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O Mg+NiSO4 = MgSO4 +Ni 【解析】⑴由两厂废水混合后的pH=7.6,溶液显碱性,而冶金厂的溶液pH=2.8,呈酸性,可知造纸厂的废水中一定有氢氧化钠,所以造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、OH-;冶金厂废水中因呈酸性,一定含有的离子: Cu2+ 、H+、 SO42-;⑵废水处理池中,硫酸铜和氢氧化钠反应生成...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:综合题

实验室利用下列装置进行实验

⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有 _____的性质。

⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。

Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸

Ⅱ.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;

Ⅲ. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温

Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。

①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

②产生氢气的体积(__________)

A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml

③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是(_________)

A.镁 B.铜 C.铁

⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?

分液漏斗 氯化氢 (或HCl) 密度比空气小,不与空气反应 缓慢下移 C B 3.2g 【解析】⑴仪器a的名称分液漏斗,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,盐酸有挥发性,易会发出溶质氯化氢,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、氯化氢。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有密度比空气小,不与空气反应的性质;⑵①由于生成氢气,使装置A内压强增大,量气管内液面下降,步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下...

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科目: 来源:江苏省常州市金坛区2018届九年级下学期期中教学质量调研化学试卷 题型:流程题

硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下:(假设每一步骤反应均完全)

⑴为提高矿石的溶解速度,操作1是___________ 。

⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。

⑶反应1中H2O2转化为H2O,同时有Fe2(SO4)3生成,写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。

⑷结晶之前,溶液中除了硫酸锌,还一定存在的溶质是_________________。

⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示,若要获得ZnSO4·7H2O晶体,应控制结晶时的温度范围为____________________。

⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体(NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4,则x:y :z=________

粉碎 3 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (NH4)2SO4 0℃到40℃ 1:1:2 【解析】⑴增大物质的表面积可增大溶解速率,为提高矿石的溶解速度,操作1是粉碎;⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有锌离子、亚铁离子、铜离子三种;⑶反应1中H2O2转化为H2O,同时有Fe2(SO4)3生成,则反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式为:2FeSO4+...

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同步练习册答案