(1)物质分类是化学研究的常用方法，请按要求从氧气、二氧化碳、甲烷、硫酸钾、盐酸、氢氧化钠六种物质中，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

①最简单的有机物______________ ②胃酸的主要成分_________

③能作制冷剂的氧化物__________ ④可用作肥料的盐________

(2)化学来源于生活，同时服务于生活。请你运用所学的化学知识，回答下列问题：

①中药是我国宝贵的文化遗产之一，它可用于治疗和预防许多疾病，主要包括植物药、动物药、矿物药。已知中药八角中富含莽草酸，其化学式为C7H10O5，这是治疗流感药物的关键生产原料。从物质分类角度看莽草酸属于________(选填“混合物”、氧化物”、“无机物”、“有机物”之一)，其中，碳、氢元素的质量比为_________(填最简整数比)。

②今年5月31日是第31个世界无烟日，宣传主题是“烟草和心脏病”。烟草中含有尼古丁C10H14N2、苯并芘C20H12等剧毒物质，这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者(选填“大于”、“小于”，“等于”之一)。

③2017年5月18日，我国南海神孤海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现了历史性突破。可燃冰又称天然气水合物，主要成分是甲烷，还含有乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等物质。

试写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：______________________________。

④化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是__________(填序号之一)。

A．“珍爱生命，拒绝毒品”是我们每个公民的责任

B．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量碘元素

C．煤气泄露应立即开窗通风，关闭阀门

D．油锅着火可以立即用冷水浇灭

CH4 HCl CO2 K2SO4 有机物 42∶5 大于 C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O D 【解析】(1)①最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；②胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl；③能作制冷剂的氧化物是干冰，其化学式为：CO2；④可用作肥料的盐是硫酸钾，其化学式为：K2SO4；(2)①根据莽草酸的化学式(C7H10O5)可知，草莽酸属于有机物；碳、氢元素的质量比=（...

水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

(1)图1中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的_______性；图2所示实验中，试管b中得到的气体是(写物质名称)_______。

②图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t1℃时，甲物质的溶解度是_________，t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数_________乙的饱和溶液溶质质量分数(填“大于”、“等于”、“小于”之一)；图4所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是_________(填序号之一)。

A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵

(3)海水中蕴着丰富的物物质资源。

①我国海盐年产量居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了_________(填序号之一)。

A．潮沙汐能 B，生物能 C．电能 D．太阳能

上述流程中得到的卤水，是氯化钠的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

②金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水或卤水中提取镁的工艺流程如下图所示：

在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是___________，步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________。

吸附 氧气 30g 大于 D D 饱和 过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】(1)活性炭表面疏松多孔具有吸附性，由“正氧负氢”知，在正极上产生的气体是氧气，能吸附有色气体和异味；(2)由溶解度曲线可查出t1℃时硫酸钠的溶解度是30g；在t2℃时乙的溶解度曲线在甲的溶解度曲线下面，所以t2℃时乙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，故甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶...

下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。(组装实验仪器时，可重复选择仪器)，某校化学小组欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除)

①所选仪器的连接接顺序为__________(写仪器序号字母)。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______________________。

③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，所得溶液的质量将比之前溶液的质量__________(“变大”，“受＂“不之一)。其原因是_______________。

④下列关于二氧化碳制取和性质的叙述中，不正确的是_________(填序号之一)。

A.二氧化碳碳能溶于水且与水反应，所以通常不采用排水法来收集

B.二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以可用于灭火

C.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

D.通过分液漏斗可以控制稀盐酸的滴入量，从而控制反应速率

(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某有机物的组成元素进行分析探究(已知有机物只含C、H两种元素)，所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________。

②装置E中的玻璃管内放入一定质量的有机物试样，将其充分燃烧后，测得装置B2质量增加ag，则该有机物样品中，氢元素的质量为___________(计算结果用含字母的代数式表示)。

③上述实验中，装置B1的作用是____________________。若没有连接装置B1(其他仪器连接顺序不变)，这样测算出的有机物中氢元素的质量分数与实际值比较将_____________(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一)。

A→C→B→F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 变小 生成沉淀的质量大于吸收二氧化碳的质量 C 2H2O22H2O+O2↑ 干燥氧气，排除水分的干扰 偏大 【解析】(1)①实验室用浓盐酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，硝酸银会与盐酸反应，浓硫酸有吸水性，除去水蒸气需要放在最后，二氧化碳的密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为ACBF；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化...

某固体混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验，观测现象如图中所述：(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。)

根据上述信息进行分析和推理，并回答下列问题：

(1)气体B的化学式为________，现象X是__________。

(2)固体混合物A中，肯定不存在的物质是____________(填化学式)。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____________________________。

(4)溶液F中，存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。

(5)根据步骤④中的实验现象，小方同学推测固体A中一定含有K2SO4，你是否意他的观点_____________(填“是”或否)。请你设计实验方案，以沉淀G为试样，进一步确定固体A中是否存在K2SO4？请简述实验操作、现象及结论：____________________。

CO2 溶液变红色 Fe2O3、Ba(NO3)2 NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑ Na+ 否 取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸，若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。 【解析】混合物A加入稀硫酸，会生成气体B和无色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸钠...

(1)某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案

从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案_________(选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是_______________(至少答出一条)。

(2)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：

根据上述信息，请你回答下列问题：

①图2中B点对应溶液里所含的溶质为____________(填化学式)。

②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是__________(计算结果精确到0.1％)。

一 方案一中的产物对环境几乎无污染(环保)、涉及的药品和操作都比较安全、原料利用率高(方案二中硫元素损耗50%)等 Na2SO4、NaOH 16.0% 【解析】(1)第二个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，二方案不合理；第一个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；(2)据图分析，B点是...

下列物质中不属于合金的是( )

A. 水银 B. 青铜 C. 焊锡 D. 白金

A 【解析】A、水银是纯金属；B、青铜是铜合金；C、焊锡是锡合金；D、白金是铂合金。故选A。

把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D. X、Mg、Cu

A 【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放入溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．

根据金属活动性顺序判断，下列置换反应符合实际的是

A. Fe+MgSO4FeSO4+Mg

B. 2Ag+CuSO4Ag2SO4↓+Cu

C. Mg+CuSO4MgSO4+Cu

D. Cu+Zn（NO3）2Cu（NO3）2+Zn

【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用规律，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，依据此原理结合金属的活动顺序分析即可. A．金属活动顺序中铁在镁的后面，铁不能置换镁，不符合实际； B．金属活动顺序中银在铜的后面，银不能置换铜，不符合实际； C．金属活动顺序中镁在铜的前面，镁可以置换铜，符合实际； D．金属活动顺序中铜在锌的后面，铜不能置换锌，不符合实...

为了防止铁制品受腐蚀，下列采取的措施中错误的是

A.保持铁制品表面的洁净和干燥

B.在铁制品表面涂上油

C.在铁制品表面镀上金属锌

D.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝

D 【解析】 试题分析：防止金属生锈的原理是隔离氧气和水，具体的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等. A．保持铁制品表面的洁净和干燥可以防止金属生锈； B．在铁制品表面涂上油，从而隔绝了氧气和水，可以防止金属生锈； C．在铁制品表面镀上金属锌可以防止金属生锈； D．因为水是铁生锈的条件之一，把铁制品浸在水里不能有效的防止铁生锈.

在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是

A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁

B 【解析】 试题分析：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故一定会有铜，铁不能与氯化镁反应，一定不会有镁；当铁粉过量时，还会有铁粉，故选B．