已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，B、D在常温下为液体。(说明：“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能向箭头所指方向转化，“←→”表示相连的两种物质能相互转化)试根据如图所示的关系回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：D_______。

(2)写出符合下列要求的化学方程式：

A→B_____________________________________。

(3)写出分解反应生成E的化学方程式：________________。

H2O2 2H2+O22H2O CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，所以A为氧气，E为二氧化碳；B、D在常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，据和氧气的转化关系可知，D为过氧化氢，B为水；水在通电条件分解生成氧气、氢气；反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；氢气和氧气点燃条件下反应生成水，反应方程式为：2H2+O2 ...

根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．

(1)实验室选择装置B和C制取和收集二氧化碳，反应的化学方程式是____________。

(2)若实验室用用AC或AE来制取和收集氧气，则应选用的药品是____________。

(3)天然气的主要成分是甲烷，如果实验室用加热无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷。通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置和收集装置是_______________(填字母，从A～E中选择)。

(4)若选用F装置收集氧气，气体应该从_________口进入(填“a”或“b”)。

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O KClO3和MnO2 AD和AE a 【解析】(1)实验室选择装置B和C制取和收集二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；(2)氯酸钾法制取氧气，用装置AC或AE来，则应选用的药品是KClO3和MnO2 ；(3)实验室用加热无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷。应选择固固加热型发生装...

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________；

Ⅱ中x的值应为_____________g。

若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是______________________。

（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O2体积的装置是______________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，___________________，过氧化氢溶液分解得越快。

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内____________也能达到实验目的。

2H2O2 2H2O+O2↑ 3.0 催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关 c 过氧化氢溶液浓度越高 反应前后天平的读数之差 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ ；控制过氧化氢溶液的浓度与质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x的数值为3.0g；若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是催化剂的种类与...

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质，(杂质不溶于水且不参加反应)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小东和小明同学进行了如下实验，相关实验数据如下图所示：

(1)小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为_________；

(2)小明根据“反应过程中减少的质量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果__________________。

(3)小东和小明经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小明结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的原因是__________________________。

57% 75% 小东计算所用的蛋壳残渣未干燥 【解析】(1)小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为（10g-4.3g）÷10g×100%=57%；(2)根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和反应后剩余各物质的质量总和；生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106....

我们生活在不断变化的物质世界里，下列叙述不是化学变化的是（    ）

A. 人吃进的食物逐渐被消化

B. 人体的呼吸作用

C. 使用煤气作燃料烧饭做菜

D. 水在冰箱里结成冰

D 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A.食物被消化的时候有新的物质生成，是化学变化；B. 人体的呼吸作用有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；C.煤气作燃烧有新的物质生成，是化学变化；D. 水在冰箱里结成冰，没有新的物质生成，是物理变化。故选D。

分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）

A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物

B．液氧、硫酸钡、粗盐

C．天然气 纯碱、石油

D．钙 片、氯化镁、海水

B 【解析】 试题分析：混合物由多种物质组成，如：空气、自然界的水、溶液等，纯净物由一种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A、生铁是合金，属于混合物，氢氧化铜属于碱，冰水混合物是同种物质，属于纯净物，错误，B、正确，C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，错误，D、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选B

某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）

A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1

A 【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1 。故选A。

下列实验操作，错误的是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；C、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，正确；D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内...

2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是

A. 属于金属元素 B. 电子数为92

C. 核电荷数为92 D. 相对原子质量为143

D 【解析】由所学知识可知，铀元素是金属元素；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，铀原子的电子数=核电荷数=92 ；相对原子质量=质子数+中子数=235；故选D

维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是

A．维生素D2属于有机化合物 B．维生素D2中含有73个原子

C．维生素D2的相对分子质量是396g D．维生素D2中氢元素的质量分数最大

A 【解析】维生素D2的化学式为C28H44O。A．维生素D2属于有机化合物。故A正确。B．一个维生素D2分子中含有28＋44＋1＝73个原子。故B错误。C．维生素D2的相对分子质量是28×12＋44×1＋16＝396，相对分子质量没有单位。故C错误。D．维生素D2中碳元素的质量分数最大。故D错误。