对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ）

A. N中一定含有氢元素 B. 相对分子质量：M＞N

C. M可能是CaO D. N可能是HNO3

C 【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

下列有关实验的做法中，不正确的是( )

A. 完全除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的石灰水

B. 用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维

C. 除去生石灰中的CaCO3，可向固体中加入足量的稀盐酸

D. 分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸

C 【解析】A、完全除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故A正确；B、用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维，羊毛纤维有烧焦的羽毛气味，故B正确；C、除去生石灰中的CaCO3，可向固体中加入足量的稀盐酸，稀盐酸与生石灰和CaCO3 均反应生成氯化钙，故C错误；D、分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，二氧化碳与...

下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、用一定量双氧水制取氧气，有催化剂反应较快，最终生成氧气质量应相等，故A错误；B、加热一定质量的高锰酸钾，分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故B错误；C、向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，溶质质量也应减少，故C错误；D、向一定量硝酸银溶液中插入铜丝，铜比银活泼，可以置换出银，生成硫酸亚铁溶液，溶液质量减少，最终达一定值，故D正确。 点...

下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：

名称	洁厕灵	活氧彩漂	漂白精
功能	有效清除污垢与异味	漂洗使衣物色彩鲜艳	快速漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为________。

（2）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是__________（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用_________（填标号）。

A．pH试纸 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液

（3）往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，反应的化学方程式为________。

（4）氨水（NH3·H20）属于___（填“酸”“碱”“盐”），写出氨水与硫酸反应的化学方程式______。

+1 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A 2H2O22H2O+O2↑ 碱 2NH3·H20+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【解析】（1）根据化合物中正负总价代数和为零原则，次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚＝0,x＝+1。（2）“洁厕灵”有效成分是盐酸，大理石主要成分是碳酸钙，不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HC...

我省中考体考使用了“体能测试专用跳绳”，专用跳绳的包装上有这样的介绍：“绳内核为强力钢丝材料，外围为优质TPU塑料，整体柔韧性和悬垂性好，不易磨损和打结”。请你回答下面的问题：

（1）中考专用绳的外围材料属于什么材料______________；

A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料

（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是________________(写一点即可)；

（3）兴趣小组的同学切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为：_____。

（4）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式_____________。

(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，插入一截钢丝，反应一段时间后取出钢丝，则钢丝上一定有____，写出发生该反应的化学反应方程式_________________。整个反应的过程中溶液的质量（填“增大”或“减小”）___________；。

B 硬度更大（或弹性更好或更耐腐蚀 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Ag Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag 减小 【解析】（1）中考专用绳的外围为优质TPU塑料，属于合成材料。故选B。（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是硬度更大（或弹性更好或更耐腐蚀）。（3）切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学...

（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是 （填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 ；

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为 ；

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量

乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是 ；

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（1） A （2） D （3） 9.1g （4）< （5）降温结晶，过滤 （6）偏小 【解析】 试题分析：（1）由表格数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线； （2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，方法有：加入溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂水或升高温度，由于氧化...

侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈______色。

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________。

（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是__________（水除外）。

（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_________（用化学方程式表示）。

（5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理：_____________________________________。

红 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）NH3溶于水得到氨水，溶液呈碱性。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色。（2）反应Ⅰ的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）工艺流程中可循环利用...

下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

(1)写出F的化学式_______，E物质的一种用途___________，C物质的一条化学性质___________。

(2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_________________。

(3)A→B反应的化学方程式是______________。

H2O 建筑材料（合理即可） 冶炼金属（燃料） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】A是人体胃液中含有的酸，A是盐酸，G是最轻的气体，G是氢气，B和C含有相同的元素，B是二氧化碳，C是一氧化碳。(1)F的化学式是H2O，E是氢氧化钙，E物质的一种用途是建筑材料。C物质的一条化学性质是冶炼金属或作燃料。(2)C和D反应需要高温，它们反...

下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器的名称：①__________②__________；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为_____，写出该反应的化学方程式_____，反应前后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_______（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入；

（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（____）→（____）→（____）→（_____）（用端口字母表示）。

铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 B、D 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 b e f c d 【解析】（1）编号仪器的名称：①是铁架台，②是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A，反应物是固体加热制取气体。该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大。（3）制取并...

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

（查阅资料）

(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

(2)含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

(3)NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

（猜想假设）

Cu(NO3)2受热分解除了生成_____________，还可能生成了CuO和O2。

（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
（1）将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入____________，加热	固体全部溶解，得到_____色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
（2）在图A的试管和集气瓶之间连上图B所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解________（“有”或“无”）氧气生成。

步骤（2）是同学们查阅了新的资料后才设计完成的。该资料体现的是有关二氧化氮______的物理性质信息。

（获得结论）根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为________________。

（反思与评价）

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_____________________。

NO2 足量稀硫酸 蓝 有 NO2的沸点（或低温下NO2能否变成液态或固态物质） 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数基本相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 【解析】根据所学知识和题中信息知，加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气...