（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2。

（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。

(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。

（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。

(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。

A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3

(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。

A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。

A．偏大 B．偏小 C．无影响

(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

A 84:53.5 反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 引流 D 蒸发浓缩(或蒸发) C C 5.7 g(或5.6 g) 【解析】Ⅱ． (2) 【思考交流】(1) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 30℃时，氯化铵的溶...

下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)

A. 固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B. 石蜡燃烧后质量减小

C. 水结成冰，质量不变 D. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

C 【解析】A、固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误；B、石蜡燃烧后质量减小，石蜡燃烧有二氧化碳气体和水蒸气等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误；C、水结成冰，质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，正确；D、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，是因为煤燃烧后生成二氧化碳、二氧化硫等...

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质。其中不可能得到的物质是　(　　)

A. 锌 B. 金 C. 铜 D. 二氧化碳

B 【解析】反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，就不能得到金。

“科技治霾”是2015年《大气污染防治法》修法的一大亮点。鼓励和支持开发、利用清洁能源。液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为(　　)

A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O

B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。

下列化学方程式书写正确的是(　　)

A. Mg+O2MgO B. 4Fe+3O22Fe2O3

C. H2O2H2O+O2↑ D. CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

D 【解析】A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO，错误；B、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，错误；C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，错误；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，正确。故选D。

A + B== C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量 ( )

A. 40 B. 58 C. 29 D. 86

B 【解析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量。生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g，设A的相对分子质量为x A + B = C + 2D 2.9g 1.8g x 2×18 x=58 故选B...

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是(　　)

A. 该反应中乙可能为单质 B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D. 该反应为分解反应

A 【解析】A、根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，乙是分解反应的反应物，是化合物，错误；B、丙可能为催化剂也可能没有参与反应，正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，正确； D、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反...

下列关于石油和天然气的叙述错误的是(　　)

A. 天然气是混合物 B. 石油是可再生能源

C. 石油是一种化石燃料 D. 天然气的主要成分是甲烷

B 【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，含有其它成分，属于混合物，正确；B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，错误；C、石油是三大化石燃料之一，是一种化石燃料，正确；D、天然气的主要成分是甲烷，正确。故选B。

阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是

A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点

B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度

D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点

A 【解析】试题分析：该阻燃剂防火原因反应吸热，降低了可燃物的温度降到物质的着火点以下，就会熄灭，表示改变物质的着火点。故选A．

煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 (　　)

A. 煤燃烧会产生二氧化硫等污染物 B. 石油分馏制得各种产品的过程属于化学变化

C. 将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D. 煤、石油、天然气是不可再生能源

B 【解析】A、煤中含有碳、硫元素等，燃烧会产生二氧化硫等污染物，正确；B、石油是由多种有机物组成的混合物，沸点不同，可利用此性质采用分馏的方法将物质进行分离，达到不同的产品，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、煤隔绝空气受强热时，有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、氨水等物质。反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭，正确；D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列的复杂...