如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

B. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

C. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

D. t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，那么50g水中最多溶解25g丙物质，故 t2℃时，20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，M点为为t3℃时甲的饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙...

下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A. 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

B. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

C. 向一定量的稀硫酸中加入锌粒

D. 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

C 【解析】A、向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌和稀硫酸反应较快，铁和稀硫酸反应生成的氢气质量较大，错误；B、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液会与硫酸铜溶液反应，直接生成沉淀，错误；C、锌和稀硫酸发生置换反应，一个锌原子将一个氢气分子置换出来，而一个锌原子比一分子氢气重，所以随着反应的进行溶液质量增大，当硫酸反应完后，溶液质量不再增加，原溶液有一定的质...

下列实验方案的设计能达到目的的是

A. 先加入MnO2，再加热，除去KCl固体中混有的少量KClO3

B. 用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序

C. 利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体

D. 用酚酞试液检验NaOH溶液在空气中变质

B 【解析】A、MnO2在化学反应前后都不变，对于氯化钾来说又引入了新的杂质，错误；B、铜与稀盐酸不反应，锌和铁与稀盐酸反应，但锌与稀盐酸反应更剧烈，活动性更强，故能用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，正确；C、酚酞遇到稀盐酸和氯化钠都不变色，不能利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体，错误；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸而变质，碳酸钠也显碱性，氢...

铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程。已知胆矾受热不稳定，易分解成硫酸铜和水。则有关该流程说法正确的是（ ）

A. 操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B. 铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3

C. 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求

D. 操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干

AB 【解析】A、由题意操作①把溶液A和固体B分离开，说明操作①是过滤，应用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为Cu2(OH)2CO3，正确；C、制取硫酸铜溶液过程中方法1中生成二氧化硫这种副产物，二氧化硫是有害气体，所以不符合绿色化学的要求，错误；D、由溶液得到晶体有两种方法蒸发结晶和降温结晶，胆矾是结晶水合物，如果采用加热蒸干的方法得到晶体将得...

（1）写出下列符号：2个氮分子_____ 3个硝酸根离子____水银______ 碳酸中碳元素的化合价_______

（2）某反应的微观示意图如图所示：

氢、氧元素的本质区别是__________不同；该反应所属的基本反应类型为_________________；参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_____________。

（3）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。

钒原子的相对原子质量为____________，x=___________。

（4）将硫酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，实验现象是_____；该中和反应的实质是______。

写出用氨水处理硫酸厂废水的反应方程式______________。

（5）鉴别苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠，可采用加热的方法。发生的反应方程式为______________。

2N2 3NO3- Hg 质子数 置换 1:2 50.94 2 红色溶液变为无色 H++OH-=H2O 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电...

实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

（1）仪器的名称是：a__________________，b___________________,c__________________。

（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________________，该反应的化学方程式是________________。

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为________________________。

将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是______________________；

请设计简单的实验进行验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
__________________________	________________________	猜想的可能原因成立

（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________________________________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。

锥形瓶 分液漏斗 水槽 AF(或AH) 试管口没有一团棉花 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙变质（或盐酸挥发出氯化氢） 取石灰水于洁净试管中，向其中吹气/滴加酚酞 不变浑浊/不变色（生成白色沉淀） CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 CD 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分...

图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁和H为黑色固体，且H是磁铁矿的主要成分；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：

（1）D的化学式为_______________，俗名_______________ ；

（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式___________________________________________；

（3）F转化为G的反应方程式 ____________________；检验G气体： _________，观察颜色变化；

（4）F在农业上用于配制农药波尔多液时发生的化学反应 ______________________________。

CaO 生石灰 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑ 用湿润的石蕊试纸 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质，则丙是氮气；农业上常用F改良土壤，则F是氢氧化钙；氢氧化钙与硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气G，又G是一种具有刺激性气味的气体...

兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。

（实验验证）

实验步骤	现象	结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于于试管中，加入足量的水，溶解得到溶液。滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。	_____________	说明该固体中没有有硫酸钠。 先加入过量的硝酸的目的 是__________________。
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。	有白色沉淀生成。	说明该固体中__________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是_____。

（定量探究）（1）甲同学还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样 品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是__________________（填序号，可重复）。

a．称量装置丙。 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。

c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

②装置乙的作用是______________________。

（2）乙同学取该碳酸钠样品12g，加水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，过滤，洗涤，烘干。称得滤渣质量为10g。请通过计算确定该样品中Na2CO3的质量分数_______。（结果保留1位小数。）

没有沉淀产生 检验并除去碳酸钠 有NaCl Na+、Ba2+、H+ bacba 除去水蒸气 88.3% 【解析】【实验验证】根据硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀解答；根据先加入过量的硝酸的目的是 检验并除去碳酸钠解答；根据银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀解答；根据检验碳酸钠溶液则溶液中含有钠离子，加入过量的硝酸钡溶液，溶液中含有钡离子，以及加入硝酸，溶液中含有氢离子解答；【定量探究】（1...

我国实施《国家卫生城市标准》以来，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是（　　）

A. 在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻检测、卫星浮标和人工巡视三道防线

B. 市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告

C. 将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂

D. 秸秆综合利用达100%以杜绝桔杆焚烧现象

A 【解析】A、在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻检测、卫星浮标和人工巡视三道防线，属于保障饮用水水源地水质达标的措施，故A符合题意；B、市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告，不属于保障饮用水水源地水质达标措施，故B不符合题意；C、将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂，能防止水的污染，不属于保障饮用水水源地水质达标措施，故C不...

由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（ ）

A. 观测太阳系外行星 B. 绘制癌症基因图谱

C. 研制新型高温超导材料 D. 计算物质世界重量

C 【解析】试题分析：化学是从原子分子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，故答案选择C