化学就在我们身边，根据有关信息回答下列问题。

(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg	维生素B/mg	维生素C/mg	总能量/千焦
钙	铁	磷
5	32	51	50	4	120	0.2	----	2142

①表中2142千焦能量全部来自糖吗？______________(填“是”或“不是”)。葡萄糖完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________元素(填元素符号)。

②营养成分表中的“钙”是指 __________(填“元素”或“单质”)，幼儿及青少年摄入量不足，会导致骨骼疏松，易得__________。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_______。

③下列物质，富含糖类的是 ____________ (填序号)。

A．面粉 B．橄榄油 C．鸡蛋 D．白砂糖 E．牛奶

(2)汽水是常见的饮料，常用塑料瓶盛装，打开瓶盖汽水会自动喷出。

①汽水瓶的材质属于___________(填“金属”或“合成”)材料。

②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出的原因是________________________________。

(3)①燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 ______________。(填序号)

A．O2——CH4燃料电池 B．O2——C2H5OH燃料电池

C．O2——H2燃料电池 D．O2——CO燃料电池

②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH________5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X的化学式为_____________。

不是 C 元素 佝偻病 铁 AD 合成 汽水中的气体的溶解度随压强减小而减小 C < CO2 【解析】（1）①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质； ②物质是由元素组成的，营养成分表中的“钙”是指钙元素；老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所...

模型是联系宏观与微观的桥梁。

(1)图1是元素周期表中的一部分，图2 是溴原子的结构示意图。据图回答问题：

①图2中n的值为_________，溴元素与图1中_______(填字母)化学性质相似。

②写出溴和A形成化合物的化学式_________________。

(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”是______(填标号)。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 __________ 有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：__________________ 。

(3)下图是某化学反应的微观示意图：已知：“”代表A分子，“”代表B分子，“”代表C分子)

写出该反应的化学方程式_________________________ 。

7 C MgBr2 BC 分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 A+3B==2C 【解析】（1）①由元素周期表的信息可知，溴的原子序数为35，即质子数为35，在原子中在，质子数=核外电子数，所以m=35，n=35-2-8-18=7；最外层电子数决定了元素的化学性质，溴原子的最外层有7个电子，C原子的最外层也为7个电子，二者化学性质相似； ②溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得...

氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

(3)在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中元素的化合价升高的反应是氧化反应，在步骤④中，发生氧化反应的物质是 ______________________。

(4)在图1中所发生的化学反应，属于化合反应的有_______个。

(5)下图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，据图回答问题：

①硝酸铵要防潮防晒的原因____________________________。

②施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________

③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理_________(选填“是”或“否”)。

物理 4NH3+5O2 4NO+6H2O NO 3 硝酸铵易溶于水(或硝酸铵受热易分解) 2NH4NO3 +Ca(OH)2 === Ca (NO3)2 +2NH3↑+2H2O 否 【解析】（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化； （2）由题意可知，步骤③是氨气和氧气在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2...

某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号	①	②	③	④
实验温度/℃	25	25	70	70
试剂	稀氨水	稀醋酸	稀氨水	稀醋酸
出现铁锈 所需时间	1天未见锈蚀	5分钟	1天未见锈蚀	1分钟

(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。

(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。

(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。

氧化铁( Fe2O3) 温度 ①②或③④ 相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈(相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈) 酸的浓度 相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，...

小英、小明在学完酸的化学性质后，做了如下图1的①--⑤个实验，

据图1回答下列问题：

(1)反应后试管②③中一定含有的阳离子分别是_______、_______(填离子符号)。

(2)实验④在反应时没有明显的实验现象。如何才能确定实验④反应的发生_______。

(3)写出实验⑤发生反应的化学方程式__________。从粒子的角度分析，此化学反应能发生的原因 _________。实验结束后，小英依次将试管④⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中(如上图2)，观察到废液缸先有气泡产生，后有白色沉淀生成。通过废液缸中出现现象，经过讨论确定，试管④⑤中废液含有的溶质分别是：试管④ ___________ 、试管⑤________________。

(4)小英将废液缸中物质进行过滤，得到白色沉淀和无色滤液。欲探究无色滤液中溶质的成分。小英分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 _____________________。

（提出问题）过滤出的无色滤液中含有什么溶质？

（作出猜想） ①NaCl； ②NaCl和CaCl2； ③NaCl 、CaCl2和Na2CO3； ④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想_________一定不正确。

（进行实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
小英取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想2不成立
小英取少量滤液于试管中，滴加少量_____溶液	有沉淀生成	猜想______ 成立

（表达与交流）两位同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是________。

Fe2+ Fe3+ 先向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl =2 NaCl+ H2O+CO2↑ H+、CO32-结合生成水和CO2 CaCl2 HCl NaCl Na2CO3 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应 ③ 氯化钙 ④ 向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液 【解析】（1）反应后试管②中铁与盐酸反应生成氯...

某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：

①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。

②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。

根据提供的有关数据进行下列计算和分析：

(1)根据图像可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_______。

(2)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_______。

(3)步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和______(选填“大于”、“小于”或“等于”)所取的Fe的质量8.5g。

(4)由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因___________。

2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应 【解析】（l）【解析】 设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2 x w 0.10g 解之得：x=2.8g；w=3.65g； 答：与稀盐酸反应的Fe的质量...

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。______________________

(2)计算出22g该样品中各成分的质量为______________。

纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g 【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体； 【解析】 设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146...

ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于（ ）

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

A 【解析】A、二氧化氯是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B、二氧化氯不能电离出氢离子，不属于酸，故B错误；C、二氧化氯不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；D、二氧化氯不能电离出金属离子和酸根离子，不属于盐，故D错误。故选A。

下列与人体健康有关的叙述正确的是（ ）

A. 工业用盐代替食盐烹调食物 B. 长期饮用蒸馏水不利于身体健康

C. 在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率 D. 只要胃液的pH<7人体就是健康的

B 【解析】A、工业用盐主要指亚硝酸盐，它有毒，不能烹调食物，所以错误；B、蒸馏水中无人体必需的营养素，长期饮用不利于健康，所以正确；C、在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率，人大量食用会影响健康，所以错误；D、胃液中有胃酸，它的pH应小于7，但是也不是随意数值，所以pH小于7就健康，所以错误。故选B。

六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工。六偏磷酸钠中磷元素的化合价为

A．－3   B．+2   C．+4   D．+5

D 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×6+x×6+（-2）×18=0，则x=+5，故选D．