如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C. 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

B 【解析】t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，B项错误．A、C、D项均正确．

大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )

A. 硫化丙烯的相对分子质量为74

B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大

C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1

D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成

A 【解析】试题分析：化学式C3H6S ，A．硫化丙烯的相对分子质量为3×12+6+32=74，选项正确；B．硫化丙烯中碳氢硫元素的相对质量分别为36、6、32，故碳元素的质量分数最大，选项错误；C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数比为3:6:1，选项错误；D．一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，选项错误；故选A

除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是

	实验目的	实验方法
A．	除去CO中混有的少量H2O、CO2	依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液
B．	除去N2中混有的O2	将气体通过灼热的铜粉
C．	除去KCl中混有的MnO2	加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．	除去KNO3溶液中混有的K2CO3	加入适量稀硝酸，充分反应后，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气，氢氧化钠溶液能除掉二氧化碳，但是经过溶液后的一氧化碳中又会引入水蒸气，错误；B、加热条件下，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不反应，能成功除杂，正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去KCl中混有的MnO2，应加足量水溶解，过滤，将溶液...

化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是

A．关注实验安全 ①点燃氢气前要验纯 ②稀硫酸溅到皮肤上也要用大量水冲洗 ③实验室里的蔗糖和食盐可以品尝	B．归纳物质性质 ①汽油、氢氧化钠都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C．保护金属资源 ①有计划、合理开采金属矿物 ②稀土金属是不可再生的重要战略资源 ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈	D．鉴别常见物质 ①区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色 ②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③区分硫酸钾和硝酸铵：观察水中溶解性

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、实验室的药品严禁品尝，错误；B、氢氧化钠和油污发生化学反应，不是溶解作用，错误；C、①有计划、合理开采金属矿物，可以有效保护金属资源，正确；②稀土金属是不可再生的重要战略资源，正确；③钢铁表面刷上油漆，可以将钢铁与氧气、水隔绝，防止钢铁生锈，正确；D、硫酸钾和硝酸铵都属于易溶物质，观察水中溶解性，不能鉴别，错误。故选C。

铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

其中正确的个数有

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

B 【解析】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的微粒个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以溶...

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法正确的是

A. 滤渣a一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡、可能有氢氧化镁

B. 沉淀b是由氯化钡与二氧化碳反应生成

C. 滤液中溶质一定有氯化钡、氯化钠，一定没有氢氧化钠

D. 若“滤渣全部溶解”变为“部分溶解”，其它现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁

D 【解析】（1）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸，碳酸钙沉淀能和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水、二氧化碳。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据滤渣中加盐酸能产生无色气体，且滤渣全都溶解，可知滤渣a一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.88g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1...

从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流．

(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。

①丝绸的主要成分是_______ 。

A．纤维素 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素

②新鲜茶叶中含维生素C，缺乏会得________病。

③宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3 ______金属材料(选填“是”或“否”)。写出铝离子的符号 _______ 。

(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。

①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。

②写出天然气燃烧的方程式______________________ ；做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：__________________ 。

③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的 __________气体造成的。

蛋白质 坏血病 否 Al3+ 物理变化略 CH4 + 2O2 CO2 +2 H2O 增大氧气的浓度可以促进燃烧 CO2 【解析】(1) ①丝绸即“蚕丝”，来自于动物，主要成分是蛋白质；②缺乏维生素C，会得坏血病；③金属材料包括金属和合金，Al2O3 是氧化物，不是金属材料；离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；铝离子的...

我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________。

(2)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_________________。

(3)实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量杂质气体，若用B、E、F等装置制取并收集纯净的氢气，则装置的接口顺序为：a→（____） （____） →（____） （____） →收集，其中E中所放的药品为 ________ 。

(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

①打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，使长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是___________________   。

②当观察_______ (填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。再向集气瓶中加入适量的NaOH溶液后，关闭活塞a、b，轻轻振 荡集气瓶。一段时间后可观察到___________ ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：______________ 。

③有同学认为仅做上述实验不严密，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所选的试剂是 _________ ，产生的现象与上述实验不同的是 ______________________ 。

长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ e d b c 浓硫酸 防止气体从漏斗口逸出 澄清石灰水变浑浊 烧杯内的液体流入集气瓶内 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 水(H2O) 倒吸入集气瓶中的液体的体积不同 【解析】(1)装置图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；(2)高锰酸钾法制氧气选用装置A作为发生装置，其化学方程式可以为2KM...

铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

(1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。

①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式： ________________________

②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。

③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。

A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO3	NH3	Ca(OH)2
市场参考价(元/kg )	1.8	6.5	2.0

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。

略 略 蒸发浓缩 C Ca(OH)2 【解析】(1)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，铅蓄电池在放电时，硫酸逐渐减少，溶液的酸性变弱，溶液的pH不断增大；(2)①高温条件下碳酸铅分解生成氧化铅和二氧化碳，焦炭和氧化铅反应生成铅和二氧化碳，化学方程式： 2PbO + C 2Pb+CO2↑； ②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混...

镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。

(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。

(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。

(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。

(5)生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。

Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）

为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片）

(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．

（实验步骤）：

①连接装置，_______ ；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

（实验分析及数据处理）：

(1)完善实验步骤中的填空：① 连接装置，_______ ；⑤___________。

(2)装置A的作用： 实验开始前、实验完毕时分别是__________________________

(3)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x：y：z 的值是______________。(写出计算过程)

CO2 过滤 向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液，观察到：没有沉淀生成。 使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干； 55 8.3 升高 检查装置气密性 缓缓通空气一段时间 排尽装置中原有的CO2和水蒸气 将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 x：y：z=1:2:4 【解析】I、（1）根据质量守恒定律反应，前后原子的总类和数目不变， ...