用所学化学知识解决下列问题：

（1）组成人体自身的元素有50多种．当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺碘相关的是______ ．

A．贫血 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺肿大

（2）铁粉能与空气中的_____________反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。

（3）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：_________ ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是______（填标号）．

A．玻璃塞 B．木塞 C．橡胶塞．

（4）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是________________；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是______（选填字母）

（A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是__________________。

D 水和氧气 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O A、B 分子在不断地运动 C 降低可燃物温度至着火点以下 【解析】（1）可能与缺碘相关的疾病是甲状腺肿大，故选D。（2）铁粉能与空气中的水和氧气反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。（3）二氧化硅（SiO2）能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。硅酸钠俗称...

根据所学知识回答下列问题

（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

①分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。

②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。

③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有______。

（2）粗盐的初步提纯实验。

① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_________（填编号）。

A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐

②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处（写出两处即可）：

__________________；__________________

随温度的升高而增大 饱和 1：2 烧杯和玻璃棒 ACDB 未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 【解析】根据所学知识和题中信息知，①KNO3的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大。②20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液。将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，60℃硝酸钾溶解度是11...

金属与我们的生活密切相关，运用所学知识解答以下问题。

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

①铸造以上硬币用到的材料都是____________（填“合成材料”或“金属材料”）。

②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________（填序号）。

A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性

C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是______________（填名称）；

（3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ___________；

金属材料 A 铁 铜 金 在车棚表面喷漆 【解析】（1）一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。①铸造以上硬币用到的材料都是金属材料，金属材料包括金属和合金。②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是金属的导电性，需要考虑的因素是金属的耐腐蚀性、金属的硬度和金属价格与硬币面值的吻合度。（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面...

初中常见的5种物质A~E，由H、C、O、Na、S、Fe中的一种或几种元素组成。

（1）A常温下为液态，常发生分解反应制取某种单质气体，则A是___（写化学式）。

（2）将固体B久置于空气中，向其中滴加过量的C的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。所得溶液中的溶质是___________。

（3）D溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体E后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是________；与Ⅰ相比，Ⅱ中_________（填序号）。

①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大

H2O2 H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O ③④ 【解析】由H、C、O、Na、S、Fe中的一种或几种元素组成。（1）A常温下为液态，常发生分解反应制取某种单质气体，则A是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气。（2）将固体B久置于空气中，向其中滴加过量的C的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出B是铁，C是硫酸，黄色溶液应是硫酸铁，铁与硫酸反应产...

下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

（1）写出指定仪器的名称：①______；

（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____；

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入。

试管 2H2O22H2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ A b 【解析】（1）仪器的名称：①是试管。（2）实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式是2H2O22H2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，最适合制取乙炔气体的发生装置是A...

实验与探究是化学学习的重要方法和内容。

（1）实验课上，小张同学进行了如下实验--用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。

①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤	现象记录	反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸	样品1：无明显现象	________________
样品2：溶液中出现气泡	________________

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH_____7.

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：

学科王

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；

步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。

①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是_______、_______。

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是_________（酚酞除外）。

:NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 碳酸钠溶液 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠 【解析】（1）用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。 操作步骤 现象记录 反应的化学方程式 取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象 ...

超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________．

（2）每袋该食盐中碘元素的质量______mg．

39：127：48 10mg 【解析】由题中信息知，（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶16×3＝39：127：48。（2）每袋该食盐中碘元素的质量是20mg／kg×0.5kg＝10mg。

某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，做了如下实验，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确到0.1g）

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____。

2.2 83.3% 稀盐酸的溶质质量分数 (其它合理答案也可) 【解析】(1)反应生成二氧化碳的质量为1.11L×1.977g/L＝2.2g。 (2)解∶设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 6.0g×x 2.2g ＝ ,x＝83.3%。 (3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中...

如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题：

(1)硒元素位于周期表中的第_________周期。

(2)图2中n的值为_________。

(3)根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_________(填序号)。

A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的核内质子数为34

C．硒元素与氧元素的化学性质相似 D．硒原子在反应中容易失去电子

四 6 BC 【解析】(1)周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期。(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+18+n，n=6。(3)A、硒元素是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误；B、原子的质子数=原子序数，硒原...

下列物质由分子构成的是

A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 汞

A 【解析】A、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。故选A。