同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：请根据实验回答下列问题。

(1)A中观察到的现象是_______________。

(2)写出D中发生反应的化学方程式是____________________________

(3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到______时，说明两者发生了反应。

(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒人同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为无色溶液，此时溶液中的溶质一定有_______(除酚酞外)，可能有的溶质是：____。

(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途______________。

石灰水变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 溶液由红色变成无色 NaCl CaCl2 中和酸性土壤 【解析】（1）二氧化碳气体通入澄清石灰水中的现象是石灰水变浑浊； （2）D装置碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓； （3）氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变为...

某小组同学在用过氧化氢溶液与Mn02制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与Mn02的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如己图1。

实验2：用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

(l)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________。

(2)实验1得到的结论是___________。实验2的目的是___________ 欲得出“Mn02对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比_____________。(简要的写出实验设想)

(3)小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氧的分解。

（实验探究）

实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三种粒子( H2O、H+、S042+)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H20，他们的理由是___________________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

_____

（反思与评价）

(4)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是_____________、______________。

(5)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_______理由是___________

2H2O22H2O+O2↑ 其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 Cu2+ 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 不合理 水受热转化为水蒸气导致气压变化 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为....

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析；取废水样品98g，向其中逐滴加入标准NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗2%的NaOH溶液20g(假设废水中其他成分均不和NaOH反应)。试计算废水中硫酸的质量分数。

0.5% 【解析】解；设98g样品中硫酸的质量为x H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4 98 80 x 20g =，解得x=0.49g 废水样品中硫酸的质量分数为=0.5% 答；废水中硫酸的质量分数为0.5%。

下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 植物的光合作用 B. 粮食酿酒

C. 冰雪融化 D. 食物腐烂

C 【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、植物的光合作用，变化时生成了其他物质，属于化学变化；B、粮食酿酒，变化时生成了其他物质，属于化学变化；C、冰雪融化，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D、食物腐烂，变化时生成了其他物质，属于化学变化。 点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成...

下列操作正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故A错误；B、浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸，放热，应把浓硫酸倒入水中，以免意外事故发生，故B错误；C、蒸发结晶，应用玻璃棒搅拌，故C正确；D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。 点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。滴管应悬空竖直，稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中。

下列实验现象的描述正确的是（ ）

A. 硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

B. 木炭在氧气中燃烧产生红色火焰

C. 镁在空气中燃烧生成黑色的固体

D. 铁与硫酸铜溶液反应生成了铜

A 【解析】A、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧产生白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；C、镁在空气中燃烧生成白色的固体，故C错误；D、铁与硫酸铜溶液反应生成了红色物质，铁比铜活泼，置换出铜，铜呈红色，故D错误。 点睛∶硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成置换出铜...

溶液与我们的生活关系密切。把生活中常见的下列物质少量分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）

A. 泥沙 B. 植物油 C. 食盐 D. 面粉

C 【解析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、泥沙放入水中，充分搅拌，不均一，不稳定，属于悬浊液；B、植物油放入水中，充分搅拌，不均一，不稳定，属于乳浊液；C、食盐放入水中，充分搅拌，形成均一的稳定的混合物，属于混合物；D、面粉放入水中，充分搅拌，不均一，不稳定，属于乳浊液。 点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物，浊液是一种不均一的不稳定的混合物。浊...

如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A. 反应前后分子的种类不变

B. 反应中生成的物质都是化合物

C. 该反应的基本类型属于复分解反应

D. 反应前后有三种元素的化合价均发生了变化

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O。A、反应前后分子的种类已变，原子种类没有改变，故A错误；B、反应中生成的物质都是化合物，氧化物属于特殊的化合物，该B正确；C、该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应，该C错误；D、反应前后有硫，氧两种种元素的化合价均发生了变化，故D错误。 点睛∶化学反应的本质是分子的划分，原子的重新组合。化学基本反应类型包...

最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（ ）

A. 图中x=8

B. 镉元素属于非金属元素

C. 镉原子的中子数是64

D. 镉的相对原子质量是112.4g

C 【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。

取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ ）

A. 甲＞乙＞丁＞丙 B. 乙＞甲＞丙＞丁

C. 丁＞丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙

A 【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排...