汽车轮胎是汽车的重要部件。市场上存在个别轮胎原料掺假问题：以返炼胶代替原片胶，严重影响轮胎的质量，给采用该轮胎的汽车带来了安全隐患。如图是汽车轮胎示意图，请回答下列问题：

（1）在汽车轮胎组成中属于金属材料的是_______________；属于合成材料的是_____________。

（2）专家认为轮胎中充入稀有气体可较少胎体受热膨胀，减少爆胎机率，请写出一种稀有气体的化学式____________。

（3）轮胎的胎圈一般都用铝合金制成，用铝合金制作胎圈的优点是：______；铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），请写出一种比较铁和铝活动性强弱的方法__________（用化学方程式表示）。

铝合金、钢丝 橡胶 He（或Ne或Ar） 硬度大、耐腐蚀 混合物 2Al + 3FeCl2 == 3Fe + 2AlCl3 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；（2）根据常见稀有气体解答；（3）根据合金的优点分析解答；根据铝能置换出亚铁盐或铁盐中的铁解答。（1）在汽车轮胎组成中属于金属材料的是铝合金、钢丝；属于合成材料的是橡胶；（2）稀有气体有氦、氖...

用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_____________________．

（2）检查上述装置气密性的实验方案是________________________．

（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________；Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________．

2H2O2MnO22H2O+O2↑ 用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好 与氧气充分接触 温度要达到可燃物的着火点 【解析】（1）根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气解答；（2）根据用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好解答；（3）根据燃烧的条件分析...

铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，生成铜的简要流程如下：

（查阅资料）碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。

（1）反应前，将孔雀石粉碎的目的是_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式_____________________。

（3）反应①后进行的操作名称是__________，若所得CuSO4溶液为浑浊的，则可能的原因是___________（写一种即可）。

（4）反应①除生成CuSO4外，还生成了两种氧化物，其化学式分别为_________、__________。

增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 过滤 滤纸破损 或液面高于滤纸边缘 H2O 、 CO2 【解析】（1）根据增大反应物之间的接触面积，加快反应速率解答；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答；（3）根据分离固体和液体的操作是过滤解答；根据过滤操作中的失误分析解答；（4）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。（1）...

化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】

甲：气体是H2；

乙：气体是SO2；

丙：气体是SO2和H2。

【实验探究】

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。

（2）B装置的作用是 。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式 。

【讨论】

（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 （任填一种合理的答案）。

（1）SO2 （2）除去混合气体中的水蒸气 （3）排出玻璃管中的空气；黑色物质变成红色 （4）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 【讨论】 （1）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸 （2）不生成污染环境的SO2（或“可以节约药品”）（其它合理答案均可） 【解析】 试题分析： （1）由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色...

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.

（设计实验）

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_____________________.

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是__________（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是________________________；

（实验延伸）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是____________，实验现象及结论是________________________.

（交流与反思）下图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线。请你思考：

（1）为什么在0-60秒pH变化不大？_____________________；

（2）请仔细观察图2，从中获得的一条信息是_____________________。

红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O . 方案二 方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 锌粒（或碳酸钠等） ， 若有气体放出，证明醒来时过量，反之稀硫酸不过量 . 因为氢氧化钠溶液没有反应完，溶液呈碱性 中和反应会放出热量 【解析】【设计实验】（1）根据氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红解答；根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水解答；（2）...

现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数______________。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量__________________。

40%； 0.56kg。 【解析】（1）根据硫酸铜中铜的质量比硫酸铜的质量计算解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=×100％=40％；（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 160 x 1.6kg x=0.56kg 答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数40％；（（2）理论上与硫...

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?

（猜想假设）猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

（实验探究）(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写空白：

写出方案三发生的化学反应方程式_________________________________________________。

（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想______________成立。

（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______。

CaO CaCO3 CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 四 密封保存。 【解析】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查了干燥剂变质程度的实验探究。主要考查了CO2 Ca(OH)2 CaCO3 三者之间如何相互转化。 实验探究：（1）氧化钙（生石灰）与水反应放热。加水没有发热现象可以判断一定没有生石灰（CaO）存在； （2）碳酸钙和盐酸反应放出二氧化...

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是(　　)

A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应

C. 能与氧化铁反应 D. 能使酚酞变红

C 【解析】由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，错误；B、 氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，错误；C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，正确；D、 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，错误。故选C。

如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质

C 【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与...

某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是小组中的几位同学对其中的成分进行了探究。

（提出猜想）小丹认为含有：CaO、Ca(OH)2；

小凯认为含有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

小欣认为含有：Ca(OH)2、CaCO3。

（设计实验）

	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取试样于试管中加水振荡	液体浑浊，用手摸试管外壁，感觉不发热	______________________
步骤二	向步骤一的试管中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	______________________
步骤三	_______________________	试管内有气泡生成	一定含有CaCO3

（得出结论）通过以上探究可知_________同学的猜想正确，请写出使CaO变质的化学方程式：______。

（拓展）如果生石灰已全部变质为碳酸钙，请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)___。

一定不含CaO 一定含有Ca(OH)2 取试样于试管中，再向试管中加入足量稀盐酸 小欣 CaO+H2OCa(OH)2或Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓+ H2O 取少量样品于试管中，加水溶解，取上层清液，滴加入无色酚酞溶液，再向试管中不溶物滴加足量稀盐酸;现象：上层清液不变色，有大量气泡冒出；结论：生石灰已全部变质为碳酸钙 【解析】【设计实验】：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量...