高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(T1OH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。

(1)铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式_________________。

(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________________。

(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________________。

(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于______________(填反应类型)。

Tl2O3 有白色沉淀生成，溶液由无色变成黄色 Tl2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2TlOH 2TlOH Tl2O + H2O 置换反应 【解析】（1）氧化铊中铊元素的化合价为+3，所以化学式为Tl2O3； （2）硫酸亚铊能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊，化学方程式为：Tl2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2TlOH；故会观察到有白色沉淀生成，溶...

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题：

(1)气体的溶解度随温度变化的情况与________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(2) t2℃时,将65g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。

(3)要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是___________。

(4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

丙 150 加入丙物质，或蒸发溶剂(或加热蒸发溶剂后恢复到t2℃) 变小 【解析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g； （3）要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂； （4）若将...

碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：

已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：

温度／℃	0	40	80
氢氧化钡溶解度／g	1.67	8.22	101.4
氢氧化钙溶解度／g	0.187	0.141	0.094

请回答

(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为______________。

(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________(写离子符号)。

(3)在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。

(4)操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。

A.过滤 B.降温 C.加热 D.蒸馏 E.灼烧

(5)反应3的化学方程式为___________________________________________。

(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是________________________。

(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。

BaCO3 = BaO + CO2↑ Ba2+、Ca2+ 烧杯 C A Ba(OH)2 + CO2 == BaCO3↓ + H2O 充分利用原料，保护环境 14.8 【解析】（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为BaCO3 BaO + CO2↑； （2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应分别生成氢氧化钡和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是B...

在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答:

(1)上述反应中的实验现象为___________________________。

(2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子

(写离子符号)。

__________，__________，____________。

(3)下列物质中能与盐酸反应,而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。

A.CuO粉末 B.KOH溶液 C. BaCO3固体 D.Cu片

固体逐渐溶解，有气泡产生 Cl－ Mg2+ H + AC 【解析】（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反应中的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生； （2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，加入碳酸镁固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的镁离子、氯离子；所以表示氯离子，表示镁离子，表示氢离子； （3）A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和...

请根据下列实验装置回答问题:

(1)写出仪器①②的名称：①__________________；②_____________________。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是________________。

(3)可用E装置收集的气体是________________(需答两种)。

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体,应选用的发生装置最好是_________________。

(5)检査C装置气密性的方法是:先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管,再向长颈漏斗中 加入水_______________________,静置，若观察到________________,说明气密性良好。

(6)G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。

A.气体从a端通入,收集氢气。

B.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中中是否混有二氧化碳。

C.在b端连接量筒,瓶内装满水,氧气从a端通入,测量气体的体积。

D.瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

铁架台 锥形瓶 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 H2、CH4 B 直至长颈漏斗下端形成一段水柱 水柱液面不下降 AC 【解析】（1）仪器①为铁架台，仪器②为锥形瓶， （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；当用装置F收集满并取出集气瓶后，为防止水槽里...

为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量	其他物质的质量∕g	温度∕℃	收集氧气的体积/mL	反应所需时间∕s
①	2.0		330	100	t1
②	2.0	CuO 0.5	330	100	t2
③	2.0	MnO2 0.5	330	100	t3
④	2.0	MnO2 ____	_______	100	t4

请回答

(1)进行实验②和③，并对对比，其实验目的是____________________。

(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验______和实验_______进行对比。

(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是__________g，反应的温度是_________℃，实验④发生反应的化学方程式为___________________；若t3>t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是__________________。

相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响 ① ② 0.5 380 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快 【解析】（1）实验②和③的变量是催化剂种类，进行对比，其实验目的是相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响； （2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，所以变量为氧化铜的有无，则要选用实验①和实验②进行对比； ...

化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。

(1)实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g

①需要固体氯化钠的质量_____________g，水___________mL(水的密度1g∕cm3)

②用托盘天平称量所需的氯化钠钠时，移动好游码,向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边,要进行的操作是_____________________。

(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液液(密密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

①需要6%的氯化钠溶液_________mL(计算结果保留一位小数)，水________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外,还需要的仪器是_____________。

2 48 用药匙从托盘中取出少量氯化钠 24.0 25 滴管 【解析】（1）①实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2g=48g；水的密度为1g/cm3，则体积为：48mL； ②放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明左盘中氯化钠的质量偏大，所以要需要用药匙取...

为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾,小明同学进行了以下实验，请你参与探究。

(1)取少量硝酸铵样品于烧杯中,加水溶解,溶液中的阳离子有___________(写离子符号)。

(2)请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。

实验操作	预期现象与结论
取少量(1)中溶液于试管中，___________。	__________________
________________	______________________

K + NH4 + 取少量(1)中溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，振荡，直至不再产生沉淀为止。 有白色沉淀生成，证明样品中有K2SO4 将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡。 有白色沉淀生成，证明样品中有NH4Cl 【解析】（1）硝酸铵溶于水，电离为铵根离子和硝酸根离子，氯化铵溶于水，电离为铵根离子和氯离子，硫酸钾溶于水，电离为钾离子和硫酸根离...

下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是

A. 燃放烟花爆竹 B. 大力发展火力发电

C. 露天焚烧垃圾 D. 提高电动汽车的比例

D 【解析】A、燃放烟花爆竹会产生大量的污染空气的二氧化硫等气体和粉尘，不利于改善空气质量，错误；B、火力发电一般为燃煤发电，煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，不利于改善空气质量，错误；C、焚烧垃圾中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，不利于改善空气质量，错误；D、电动汽车的使用可有效的降低汽车尾气排放，改善能源结构，改善空气的质量，利于改善空气质量，正确。故选D。

施肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥料的是

A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．K2CO3

B 【解析】 试题分析∶A,C,D均只含一种，B．含K,N两种，故B正确。 考点∶考查复合肥料的概念。