铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_____性。

导热 【解析】铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性。

中草药煎制过程：①冷水浸泡 ②加热煎制 ③箅渣取液 ④灌装保存。其中属于过滤操作的是________。

③或箅渣取液 【解析】通过过滤将固体与液体分离，所以箅渣取液属于过滤操作。

用炉灶清洁剂(主要成分NaOH)清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，其原因是___。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 【解析】NaOH具有强烈的腐蚀性，能腐蚀人的皮肤。

“自热米饭”加热原理：生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为________。

CaO+H2O=== Ca(OH)2 【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，给食物提供热量。

某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如下：

(1)在方框中补全相应微粒的图示。________

(2)下列说法正确的是________。

A．甲属于单质 B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C．丙由三种元素组成 D.反应前后分子总数不变

AC 【解析】(1)化学反应前后元素种类不变、各种原子个数相等，故丁是水。(2)根据题意，该反应的化学方程式为：3H2 + CO2CH3OH + H2O。A．甲属于单质，正确；B.乙中碳、氧元素质量比为12:32=3:8，错误；C．丙由碳、氢、氧三种元素组成，正确；D.反应前后分子总数减少，错误。故选AC。

物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4 5名“队员”组成，比赛中，场上“队员”位置及传球路线如图所示。(图中“——”表示两端物质能发生化学反应)

(1)C位置“队员”所代表的物质是_______。

(2)写出反应②的化学方程式_____________。

Ca(OH)2 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 【解析】CuSO4可与Fe反应，Fe可与H2SO4反应，H2SO4可与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2可与CO2反应。(1)C位置“队员”所代表的物质是Ca(OH)2。(2)反应②的化学方程式是：Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑

阅读下面科普短文。

“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。

研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。

（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：

豆腐/ g	10	10	10	10	10
菠菜/ g	5	10	15	20	25
可溶性钙/总钙	0.364	0.287	0.186	0.125	0.088

（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。

用100g豆腐和250g菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。

以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。

根据文章内容，回答下列问题：

(1)可溶性钙中的“钙”是指_________(“钙单质”或“钙元素”)。

(2)豆腐中富含的营养素是_____________。

A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂

(3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_________________。

(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是__________。

(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为____________________。

钙元素 C 豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少 减少了菠菜中的草酸 CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑ 【解析】(1)物质由元素组成，物质中含有元素，可溶性钙中的“钙”是指钙元素。(2)豆腐中富含蛋白质。(3)根据题给信息，结合实验1的数据分析，可得到的结论是豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是...

MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

(1)反应塔1中的反应为：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合价发生改变的元素是________。

(2)洗涤塔中喷水的目的是__________。

(3)烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是_______________。

(4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有______________。

Mn、S 除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4 防止MnCO3高温分解 (NH4)2SO4溶液、CO2 【解析】(1)反应前锰元素的化合价是+4，反应后锰元素的化合价是+2，反应前硫元素的化合价是+4，反应后硫元素的化合价是+6。(2)MnCO3不溶于水，而(NH4)2SO4易溶于水，所以洗涤塔中喷水的目的是除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4。(3)烘干塔中需选择“低温”干燥的...

某小组进行了如下实验，请回答下列问题。

序号	甲	乙	丙
实验			a、c为干燥的紫色石蕊试纸 b、d为湿润的紫色石蕊试纸

(1)甲实验的目的是________。

(2)乙实验，若电解18g 水，则试管2内得到的气体质量为_____g 。

(3)丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________________。

比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 16 a、c不变色，d比b先变红 【解析】(1)甲实验是对比实验，目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况。(2)乙实验中，试管2内得到的气体是氧气，设电解18g 水生成氧气的质量是x。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 32 18g x =，解得x=16g (3二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，二氧化碳可与水反应生成碳酸，生...

某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如下图所示。

(1)该实验测得氧气的体积分数约是_______%。

(2)燃烧结束时，试管里剩余气体主要是________(填化学式)。

18 N2 【解析】(1)进入试管中的水的体积等于消耗氧气的体积，所以空气中氧气的体积含量是：×100%=18%。(2)空气主要由氮气、氧气组成，所以燃烧结束时，试管里剩余气体主要是N2。