下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入适量的CaCl2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO4溶液、过滤
D	HCl溶液（H2SO4）	加适量BaCl2溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、Zn能与过量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能...

下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）

A. 锌和稀盐酸 B. 氢氧化铜和稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液和稀盐酸

C 【解析】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，溶液质量减小，正确；D、氯化钠和稀盐酸不能反应，混合前后溶液质量不变，错误。故选C。

向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为 ( )

A. 20% B. 15% C. 10% D. 无法计算

A 【解析】向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数为×100%=20%。两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为20%。故选A。

用适当的化学用语表示下列内容：

（1）①属于复合肥的盐是________；②一种由离子构成物质__________；

（2）①能形成酸雨的空气污染物____；②硝酸铵中氮元素的化合价____；

KNO3 NaCl（合理即可） SO2 ( NO2 ) 【解析】（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，写出其化学式即可；②氯化钠是一种由离子构成物质，写出其化学式即可（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的空气污染物，写出其化学式即可；②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的...

化学与人类的社会生活息息相关。

（1）食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的 ________等称为六大营养素。（任写一种）

（2）2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质______。

（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源。结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径______________。

( 4 ) 燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一气体。请写出该反应的化学方程式 ___。

蛋白质（或糖类等合理即可） 活性炭（或明矾、漂白粉等） 废旧金属的回收（防止金属锈蚀等） 3CH4 +5O2 CO2 + 6H2O + 2CO 【解析】（1）根据六大营养素分析；（2）根据净化水的方法来分析；（3）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；（4）由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物质的分子个数比，进而写出反应的化学方程式。（1）六大营养素包括：...

在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_______________，滤渣中一定含有的物质是__________。写出其中一个有关的化学方程式__________。

锌离子、亚铁离子； 铁、铜 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 【解析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，则...

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：

（1）t3℃时，50g水中加入50gA物质形成溶液的质量为____　。

（2）要将t3℃时A B C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。

90g B > A > C 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以50g水中加50g物质形成溶液...

（1）现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，若想证明其是否变质，请写出选用(两种不同类别的物质)的化学方程式: ________________、_____________。

（2）现有氢氧化钠的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml C.10% 10ml，D.1% 20ml，那么四种溶液的酸碱度pH由小到大的顺序为______。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ( 或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl其他合理即可) D﹤C﹤B﹤A 【解析】（1）根据氢氧化钠的化学性质进行分析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存...

根据下列要求，写出有关反应方程式

（1）治疗胃酸过多（一个）____________

（2）工业上用赤铁矿石炼铁________________

（3）测定空气中氧气含量的原理_____________

（4）氢氧化钠要密封保存的原因______________

2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4P+5O22P2O5 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。（1）氢氧化镁能与胃...

金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与哪些因素有关？（写出一条即可）_____________

（2）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。___________

与金属的活泼性（或与金属的冶炼难易程度） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 【解析】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；（2）根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答。（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；（2）...