下表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	KCl	KClO3	加少量 MnO2 加热
B	NaOH 溶液	Ba(OH)2	先加入 CuSO4 溶液，再过滤
C	CuSO4 溶液	FeSO4	加足量铜粉，过滤
D	CaCl2 溶液	HCl	加过量 CaCO3 粉末，过滤

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KCl KClO3 加少量MnO2，促使KClO3分解生成氯化钾，二氧化锰不溶于水，加热，溶解，过量，结晶，故A错误； B NaOH 溶液 Ba(OH)2 先加入 CuSO4 溶液，与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和...

下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A. 用等质量的KClO3在有无MnO2 条件下制氧气

B. 向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙

C. 向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉

D. 向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液

D 【解析】A、用等质量的KClO3 在有无 MnO2条件下制氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，有分解较快，故A错误；B、向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液总质量应逐渐减小，故B错误；C、向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉，锌比铁活泼，由于等浓度、等质量的稀盐酸，金属过量，最终产生的氢气质量相等，等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢比锌多，故C...

化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：

(1)“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在部分农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是__________(填化学式)；

(2)自来水厂净水过程中需加消毒剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为__________。

(3)天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石(CaC2)的物质，遇水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，化学反应方程式为_________________________。

CH4 +6 CaC2+2H2O=C2H2↑+ Ca(OH)2 【解析】(1)根据沼气的主要成分是甲烷解答；(2) 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答；(3)根据电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙解答。(1)沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；高铁酸钾中铁元素的化合价为［0-（+1×2）-（-2×4）］=+6；(3)电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=...

二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。

（1）写出 NaOH 溶液吸收 SO2 的化学方程式 _____

（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其 中“●”表示的微粒符号是_____。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na+ 【解析】（1）NaOH 溶液吸收SO2的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其 中“●”表示的微粒符号是Na+。

如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

饱和 ×100% 不变 增加溶剂 【解析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。 ...

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母序号)。

A．研钵　　　　　　B．量筒　　　　　　C．烧杯　　　　　　D．试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填字母序号)。

,A)  ,B)  ,C)  ,D)

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________________等措施。

(4) 若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠溶解度为36.0 g，则操作③加入水的合适的量约为____(选填“15”、“30”或“60”)mL，选择的依据是_____ 。

A．节省实验时间                    B．粗盐中的氯化钠能否完全溶解

C．烧杯、量筒的大小                  D．由少到多，不够再加

A D 蒸发皿 间歇加热 30 AB 【解析】（1）大颗粒变成小颗粒需进行研磨；（2）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；（3）根据粗盐提纯的步骤可知，⑤是蒸发，分析蒸发所用的仪器，并依据蒸发过程中的注意事项分析解答；(4)根据溶解度相关数据解答。（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，要将大颗粒...

某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．

查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性．

交流讨论：(1)图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是_____________。

(2)图二装置与图一装置相比，其优点是_______________。

(3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是________________________________。

加热铜片 能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气 空气(或氧气) 【解析】（1）根据图示分析可知水提供了热量并使白磷与外界的空气隔绝；（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；（3）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，故试管内提供的是燃烧需要的氧气。（1）铜片能导热，所以图一中的热水起到加热铜片，给铜片上的白磷和红磷提供相同...

你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu (NO3)2中的一种物质，其中③是同类物质中年产量最多的一种材料，规则是能反应的物质可以邻边相接拼在一起。

(1)H2SO4应安排在位置____________(填序号)

(2)图中CO2和相邻物质发生反应的现象为____________________。

(3)写出②和③反应的化学方程式_________________，该反应的基本类型是__________。

(4)请写出一种能放在③④夹角间空拼图处的一种无色盐溶液的溶质化学式_______________ 。

② 产生白色沉淀 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 AgNO3 【解析】根据题意，由图可知，相邻的物质间能发生化学反应，则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu(NO)3中的一种，其中②能与氢氧化钙反应，还能与③④两种物质反应，结合硫酸能与氢氧化钙反应，还能与铁、氯化钡溶液反应，据此进行分析解答。由图可知，相邻的物质间能发生化学反应，则②③④的物质是Fe、H2SO4、...

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（小资料）

I、贝壳的主要成分是 CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧 化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀）。

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于______填“混合物”或“纯净物”）．空 气中氮气的体积分数约为_____。

（2）过程②中主要操作的名称是_____。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为 _____，过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_____（填化学式）。

混合物 78%； 过滤； CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应； NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有 利于生成较多的碳酸氢钠 CO2． 【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅲ、（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于混合物，空气是一种典型的混合物。空气中氮气的体积分数约为78%。（2）过程②中主要操作的名称是过滤，把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。（3...

请结合图 1(A 至 E)回答问题：

（1）仪器名称：①__________________，②________________；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____________（选填序号）和 D 组合，反 应的化学方程式为_____________________， 二氧化锰的作用是_______；

（3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有_____。用 E 装置用排空气法收集 H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入；

（4）有同学将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通往图 2(F 至 H)装置进行探究：

①实验室制 CO2 反应的化学方程式______________________________；

②装置 F、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因 是_____；

铁架台 ， 长颈漏斗 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化作用 控制反应的发生和停止 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中含有氯化氢气 体，证明氯化氢气体已被除尽 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）仪器名称：①是铁架台，②是长颈漏斗。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置A，反应物是固体和固体反应加热制取气体，和 D 组合，反应的化学方程式为2...