下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	米粉、奶粉	鉴别	取样，灼烧，闻气味
B	Na2CO3(NaOH)溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C	CaO(CaCO3)固体	除杂	高温煅烧至固体质量不变
D	MnO2、KCl固体	分离	溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 选项 物质 目的 主要实验操作 A 米粉、奶粉 鉴别 奶粉主要含有蛋白质，米粉主要含有淀粉，取样，灼烧，闻气味，奶粉有烧焦羽毛气味，故A正确； B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，滴加酚酞试液均变红，无法通过观察溶液颜色变化检验，故A错误； C ...

工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是

A. 流程中有三种元素化合价发生改变

B. 理论上如果生成13.6gCaSO4，那么实际吸收的SO2质量应该是6.4g

C. NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2

D. 吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应

AD 【解析】A.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价；氧气中氧的化合价为零，化合物中氧的化合价为-2价；流程中只有氧、硫两种元素化合价发生改变，错误；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，生成CaSO4与吸收的SO2中，硫元素的质量相等；要生成13.6gCaSO4，设实际吸收的质量应该是x；CaSO4 ~ ...

研究表明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同。在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞(滑动自如，且密封性绝对可靠)，处在容器体积的处；其中的部分充的是空气，另的部分充的是H2和O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是

A. 8：1 B. 7：2 C. 4：5 D. 2：7

BC 【解析】由题意可知，活塞最终停在容器体积的1/2处，可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致，即氢气和氧气的混合气体由原来的占密闭容器的3/4，反应后剩余1/4，即反应了混合气体的2/3。根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H2+O2 2H2O 可知：A、当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的1/3，故A不符合题意；B、当氢气...

类比推理是化学学习中的一种重要方法，化学用语是学习化学的重要工具。

(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵都属于_____________肥，碳酸氢铵中阳离子符号是_____________，两者鉴别的方法是___________________(用化学方程式表示)。

(2)“三酸两碱”中的两碱是指_____________、_____________(填化学式)，写出能和稀硫酸发生中和反应的化学方程式：___________________。

(3)利用碘化银[AgI]进行人工降雨，具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，经过一系列变化实现人工降雨。碘化银中碘元素的化合价为_____________价，写出碘化银分解的化学方程式：_________________。写出另外一种可用于人工降雨的物质名称_____________。

(4)聚乙烯[ ―CH2 ―CH2― ]n和聚氯乙烯[ ―CH2 ―CHCl― ]n都属于塑料。其中可用于包装食品的是_____________。它们_____________有机高分子(填“是”或“不是”)。鉴别方法是___________________。

氮肥 NH4+ Ca(OH)2+ 2NH4HCO3== 2NH3↑ + CaCO3+ 2H2O或NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NaOH、Na2CO3 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2 H2O -1 2AgI=2Ag+I2 干冰 聚乙烯 是 灼烧 闻气味 【解析】(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵都只含有植物营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，碳酸氢...

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

(1) 改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_____________(填字母，下同)。

a. CH4　　　　　　　 b. CO　　　　　　　 c. SO2

②下列处理废水的方法属于中和法的是_____________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸 b. 用铁粉回收废水中的铜

③ 下列做法会造成土壤重金属污染的是_____________。

a. 作物秸杆露天焚烧 b. 废干电池就地填埋 c. 废旧塑料随意丢弃

(2) 新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

① 属于人体所需微量元素的是_____________。

② 属于脂溶性维生素的是_____________。

③ 可为人体提供能量的是_____________、_____________和_____________。

(3)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。

①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于_____________(填字母，下同)。

a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料

②“复兴号”上网速可达90兆，信息传输使用了光导纤维。光导纤维主要成分是_____________。　

a. 石墨 b. 二氧化硅 c. 晶体硅

③“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金_____________。

a. 强度大 b. 密度小 c. 价格便宜

c a b 铁 维生素A 蛋白质 脂肪 糖类 c b b 【解析】(1)①二氧化硫、二氧化氮气体的排放会导致酸雨；②中和反应指：酸和碱反应生成盐和水。用熟石灰处理废水中的酸属于中和反应；用铁粉回收废水中的铜利用了金属和盐生成新的金属和新的盐的置换反应；③ 作物秸杆露天焚烧和废旧塑料随意丢弃会导致环境污染，但不会导致重金属污染；电池中常有重金属铅， 废干电池就地填埋 会导致重金属污染；(2) ...

人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。

(1)化石燃料蕴藏的能量来源于生物体吸收的_____________； “可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是_____________。

A．“可燃冰”不是冰 B．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

C．“可燃冰”的可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”的实质是水变成的固态油

(2)用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属_____________变化。石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧时会产生的污染物有_____________(写一种)。

(3)在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是________________________；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。其中x的值为_____________，恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是_____________(填符号)。

(4)开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。2006年1月起，我国部分地区推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖分解为乙醇的化学方程式_________。

(5)科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是_____________。

A．细菌“食电”过程能释放出氧气    B． 上述反应属于化合反应

C．这种方法能缓解白色污染        D． “食电”细菌不属于生物

太阳能 D 物理变化 二氧化硫或二氧化氮等 紫红色褪去 2 SO42- C6H12O6 2C2H50H+2C02↑ A 【解析】(1)植物在太阳能的作用下，进行光合作用，将太阳能转化为化学能，化石燃料蕴藏的能量来源于生物体吸收的太阳能； A．“可燃冰”不是冰 ，是甲烷和水在低温、高压条件形成的冰状固体，正确； B．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，正确；C．“可燃冰”的可燃成分是甲烷，...

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为____________________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。

（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？

（猜想假设）猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2

同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想_______________是错误的，理由为_______________。

（查阅资料）(1)C12+H2O===HC1O+HCl。

(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。

(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（实验探究）

查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为____________________________。他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如图)，看到的现象是_____________，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变_______________色，最终证明猜想三正确。

（反思拓展）

(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的________、________在反应前后不变。

(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________。

2KClO3 2KCl+3O2↑ 猜想二 反应物中没用氢元素 臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气 出现浑浊或者出现白色沉淀 蓝 质量 化学性质 ClO- 【解析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑ ；【猜想假设】不需要实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由为：据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，反应物中没用氢元素，不可能产...

以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

已知：①SiO2不溶于酸 ②Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________。

(2)步骤Ⅱ中加入足量的铁粉目的是除去过量的酸，还可能有的作用是________________________。

(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______________________。

(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为_____________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是________________________。

(6)步骤Ⅲ中可选用__________________(填序号)试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水

Fe3+、Fe2+ 将Fe3+还原为Fe2+ K2SO4 趁热过滤 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C 【解析】（1）根据硫铁矿烧渣的成分，其中二氧化硅不与酸反应，氧化亚铁与酸反应生成亚铁盐，溶液中有亚铁离子，氧化铁与酸反应生成三价铁的盐，溶液中有铁离子，所以滤液A的成分中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+；（2）由题中信息可知Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4，步骤...

铝及化合物有极其重要的用途。

(一)铝的广泛应用

(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是________________________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_____________。

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式________________________。

(二)硫酸铝铵晶体制取的探究

硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：

(3)有关上述流程的说法正确的是______。

a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究

硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

(4)甲组同学设计了如图1所示实验装置：

① 实验中，装置B中观察到的现象是_________________。

② 装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有______(写化学式)。

(5)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中______，证明了有SO3生成；而F装置中_____________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。

(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究

(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：

（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。

（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x＝_____________。

②T3℃时固体M的化学式_____________。

③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：________________________。

表面形成致密而结实的氧化膜 B 2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ a 变蓝色 NH3 产生白色沉淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑ 【解析】(一) (1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是常温下，铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化...

下面是教材中的一些插图，其中发生了化学变化的是(　　)

A. 品红扩散 B. 氧气验证

C. 活性炭净水 D. 石墨导电

B 【解析】A、品红扩散是分子运动的结果，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；B、带火星的木条复燃，是木条燃烧起来，燃烧时有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、石墨导电，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。