丙烯酸（C3H4O2）是制造婴儿“纸尿裤”的原料，下面有关丙烯酸的说法错误的是（ ）

A. 氢元素和氧元素的质量比为 1：8

B. 一个丙烯酸分子中含有一个氧分子

C. 碳元素的质量分数为 50％

D. 一个丙烯酸分子由 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成

B 【解析】A、丙烯酸（C3H4O2）中氢元素与氧元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，正确；B、分子是由原子构成的，一个丙烯酸分子中含有2个氧原子，错误；C、丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为 ×100%=50%，正确；D、由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，正确。故选B。

碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行

B. 由碳转化为X一定发生的是化合反应

C. 物质X一定是二氧化碳

D. 若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧获得

C 【解析】由转化关系图可知，碳酸分解生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故X是二氧化碳。A、碳酸在常温下就容易分解生成二氧化碳，错误；B、在高温的条件下，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属置换反应，错误；C、X是二氧化碳，正确；一氧化碳转化为二氧化碳的方法有：燃烧法、一氧化碳还原氧化铁或还原氧化铜，错误。故选C。

通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是

A．图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气

B．图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠

C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性

D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点

B 【解析】 试题分析：A、利用氧气能支持燃烧，所以图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气，正确，B、图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠或碳酸氢钠，错误，C、图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性，正确，D、图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点，正确，故选B

2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A. 20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68

B. 40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液

C. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

D. 高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小

C 【解析】A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g； B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液；C．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃时，溶解度变小，会析出晶体； D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而增...

下图使用不同材质包装的可乐，请据图回答下列问题：

（1）图中所示包装中，含有的金属元素是_____（填元素符号，一种即可），属于合金 的是_____,铝制品比较耐腐蚀的原因（用化学方程式表示）_____；

（2）铁盖表面刷漆可以防锈，其原理是_____，打开雪碧瓶盖， 有大量气泡逸出，原因是_________。

Al(Fe) 铝合金 4Al+3O2=2Al2O3 隔绝空气（氧气），无法发生氧化反应 打开瓶盖，瓶内压强减小，CO2 的溶解度随之变小，CO2 会从溶液中逸出，所以会看到气 泡 【解析】（1）铝合金中的铝元素，以及组成铁盖的铁元素均属于金属元素；铝合金属于合金；铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化，起到了保护作用，化学方程式为：4Al+3O2=2Al...

如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题。

（1）仪器①的名称：___________________；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 O2 的化学方程式为_____，选 用的气体发生和收集装置是_____（填装置序号）；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置 是_____（填装置序号）；

（4）图中的 C、D、E 三种装置，均可用如图所示的 F 装置代替，若用 F 装置进行排空气 法收集 CO2，CO2 从 F 装置的___________ （填”a”或“b”，下同）导管口通入，若要得到干燥的 O2，可先在 F 装置中装______________ 。

试管 2KClO32KCl+3O2↑ AC（或 AE） B b 浓硫酸 【解析】（1）试管是常用的反应容器，仪器①是试管； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选AC或 AE装置； （3）实验室可...

新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制 备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）上述流程中可加以回收利用的物质是_____，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中， 其作用是_____；

（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是_________________；

（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________________ ，其反应类型为_________ ；

（4）研究人员发现最后在制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为了出去样品 中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再_____、_____、烘干。

N2 保护气 Fe3O4 FeCl2+H2Fe+2HCl 置换反应 过滤、 洗涤 【解析】（1）由物质的变化可知，上述流程中可加以回收利用的物质是氮气，氮气性质稳定，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是保护气； （2）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体是四氧化三铁，此黑色固体的化学式为：Fe3O4； （3）由题意可知，上述制备纳米级铁粉的化学方程式是：FeCl2+H2...

某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸“的实验时，发现一个意外现象，将镁 条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象，写出镁条与稀盐酸 反应的化学方程式_______ 。

（提出问题）什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？

（设计实验 1）（使用等体积等浓度的稀盐酸）

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____；

（提出问题）灰白色沉淀是什么？

（猜想假设）甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3）其他同学认为不需要实验就能否定甲 的猜想，理由是_____； 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

（实验设计 2）

取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体_____（选填“溶解”

或“不溶解”），故乙同学猜想错误。 丁同学测出镁条与稀盐酸反应 pH 变化情况如表：

时间 /min

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

……

放置 过夜

溶液 pH

2．0

5．8

7．4

8．0

8．6

9．0

9．3

9．6

9．8

10．0

10．0

……

10．2

实验 现象

…

无沉淀生成

镁条慢慢溶解。气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀 逐渐增加

根据此表，写出你得出的两个结论分别是：

①_____；②_____。 结果探究得知，生成的而灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素 溶解 随着反应的进行，溶液 pH 值在不断增大 随着 pH 值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加 【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；故反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【设计实验1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多； ...

某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____； 请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____________________。

（2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住（如图 2），观察到高的蜡烛先熄灭，低的 蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

（猜想与假设）假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭； 假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）

甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部 的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高” 或“低”）。

（3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20％氧气和 80％二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）

（注意：若答对第（4）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分）

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s 时蜡烛熄灭）， 装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3，则可得出蜡烛燃烧的条件是_________。

（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 下口 CO2 密度比空气大，不支持燃烧也不可燃，其集中在下口，火柴熄灭 高 不合理 蜡烛燃烧需要氧气的浓度不低于16% 二氧化碳、氧气、水蒸气、一氧化碳 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，...

取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数____________。

1.28% 【解析】【解析】 32g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×10%=3.2g 设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 64 80 x 3.2g x=2.56g 2.56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g× ×100%=1.28g 该煤样中硫元素的质量分...