右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 。 常温常压下甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能 2∶1（填“大于”或“小于”)。

（1）2H2O==通电2H2↑+ O2↑ （2）大于 【解析】试题分析：水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑；电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的气体是氢气，较多，且氢气的体积是氧气体积的2倍；但结合题意可知，氧气比氢气在水中的溶解量要大，故甲、乙两种气体的体积比可能大于2∶1。

白磷比红磷易点燃，是由于二者的________ 的不同，硫在盛满氧气的集气瓶中比在空气中燃烧更剧烈，是由于二者的________ 不同．已知二硫化亚铁燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22X+8SO2 ， 则的化学式为　________ ，FeS2中硫元素的化合价为________ ．

着火点； 氧气的浓度； ； -1 【解析】燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；白磷比红磷易点燃，是由于二者的着火点不同，硫在盛满氧气的集气瓶中比在空气中燃烧更剧烈，是由于两种情况下氧气的浓度不同，氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。二硫化...

某校化学小组在研究燃烧的条件时，采用了控制变量的方法，如图所示实验，其中红磷和白磷均放在薄铜片上，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧．由此判断该小组同学控制不变的因素是________（填字母序号）．

A．红磷、白磷均可为可燃物       B．红磷、白磷都暴露在空气中

C．红磷、白磷具有相同的温度      D．红磷在铜片上的位置对称

依据燃烧条件，变化的因素是________．

ABC； 白磷与红磷的着火点不同 【解析】燃烧的条件是：与空气接触、达到着火点、物质本身可燃．由图可知红磷和白磷都与空气接触，热水使薄铜片有较高的温度；而且铜是热的良导体，温度处处相等，二者的位置是否对称并不重要，故选ABC．红磷与白磷都与空气接触而且温度相同，白磷燃烧红磷不燃烧可知二者的着火点不同，故变化的因素是白磷与红磷的着火点不同．

今天是星期日，小明从住宿的学校回到了家里．

（1）一进门，小明这闻到了饭菜的香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因________ ．妈妈今天为小明准备的饭菜如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、____ 、油脂、无机盐和水等营养素．从营养角度来看，你认为食谱还应添加________ ；（填字母）

A、炒鸡蛋    B、牛奶    C、凉拌黄瓜    D、炸羊肉串

（2）饭桌上，妈妈告诉小明，由于日本的核泄漏，前段时间我市出现了换购加碘食盐的现象．这里的“碘”指的是_____ （填“单质”、“元素”或“原子”），小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，妈妈又问小明菜地里应施加化肥的种类是_____ ．

（3）饭后，小明帮妈妈刷碗，他用洗洁精清洗了沾满油污的菜盘，这是利用了洗洁精的_____作用．

分子不断运动； 糖类； C； 元素； 氮肥； 乳化 【解析】（1）宏观物质是由微观粒子构成，微粒是不断运动的，物质通过微粒的运动而挥发散发气味；馒头提供的主要营养素是糖类，红烧肉、豆腐汤、牛肉干提供的主要营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素。从营养角度来看，食物中缺乏维生素，蔬菜、水果中含有丰富的维生素，食谱还应添加凉拌黄瓜；（2）加碘食盐中的“碘”指的是元素，小蔬菜叶色发黄，说明...

某化学兴趣小组的同学，要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你帮助选择恰当的试剂．实验室里供选择的物质有①硫酸亚铁溶液、②硫酸铜溶液、③氯化镁溶液、④镁、⑤铁、⑥铜、⑦稀盐酸

方案一：你选择的试剂是________（写序号），涉及的反应方程式是________．

方案二：你选择的试剂是________（写序号），现象和结论是________．

④、⑤、⑥、⑦； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； ①、④、⑥； 镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色．金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜 【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动...

我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

（1）（提出问题）红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）（猜想）红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．

（3）（实验验证）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	________	木条不复燃	常温下过氧化氢不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	________

（4）（结论）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．

（5）（讨论与反思）有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：

实验三：

（6）（实验目的）探究________ ．

（7）（实验步骤）①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________ ；④对比反应前后红砖粉末的质量．

（8）（分析）如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究 _____

将带有火星的木条，伸入装有双氧水的试管； 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，红砖粉末能做过氧化氢的催化剂； 红砖粉末反应前后质量有没有变化； 称量红砖粉末的质量； 实验三中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解 【解析】试题分析：由分析可知，（3）、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；红砖粉末加速了过氧化氢的分解； （6）、根据题目中（7）的步骤，预测实验目的为：红砖粉末反应前...

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．氢氧化钠 F．小苏打”中选择适当的物质填空（填字母）．

①空气中体积分数最大的单质________ ； ②改良酸性土壤的碱________ ；

③常用作袋装食品干燥剂的是　________ ； ④可用来治疗胃酸过多的一种盐________ ．

B； D； C F 【解析】①空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。空气中体积分数最大的单质氮气； ②熟石灰(即氢氧化钙)属于碱，能和酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；③氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙都易吸水，常用作干燥剂，其中常用作袋装食品干燥剂的是氧化钙（生石灰）； ④小苏打即碳酸氢钠属于盐，和胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、二...

地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．

（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g 【解析】【解析】 （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314． （2）每个黄曲霉素B2分子是由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，则黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6． （3）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×17）：（1×14）：（16×6）=...

请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：① ；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，

应选择的发生装置是 ，可以用F装置收集氧气的原因是 ，集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集氧气，应从 （a或b）通入。

（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 。

（4）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是 。欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶G。

（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的制取装置是 （填标号）。

（1）酒精灯 （2）2H2O22 H2O+ O2↑ 、B 、氧气不易溶于水、 正、 a （3）防止气体从长颈漏斗的末端逸出出。 （4）用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满、 浓硫酸 （5）A和E 【解析】试题分析：（1）作为加热热源的是酒精灯; （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气 2H2O22 H2O+ O2↑；固液常温型制气体...

(1)下图为实验室常用的实验装置，请回答有关问题。

①若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时开始收集，一段时间收集完氧气后，将收集满氧气的瓶子______(填“倒”或“正”)放在桌面上。

②写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式________________。

③硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来收集处理H2S。实验室制H2S的化学方程式为_________________________；该装置用于收集H2S，说明其密度比空气________(填“大”或“小”)。氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________

(2)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：根据上述实验分析，

①沉淀B的化学式为________________

②白色固A中一定含有的物质是______________(填化学式)，

③C中一定含有的溶质是____________。为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作	现象	结论
______________	______________	A中有氢氧化钠

连续均匀冒出 正 H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ H2SO4＋FeS===FeSO4＋H2S↑ 大 吸收有毒气体，防止污染环境 BaCO3 BaCl2和Na2CO3 NaCl 向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液 无色酚酞变红色 【解析】 (1). ①用排水法收集气体，开始出来的气体中有空气，不能立即收集，当气泡连续均匀放出时才是纯净的气...