下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A. 该反应是分解反应

B. 分子是化学变化中最小的粒子

C. 反应前后原子种类发生改变

D. 该反应的化学方程式为：

A 【解析】试题A选项由图可知是一种物质生成两种物质是分解反应；B选项原子是化学变化中最小的粒子是正确的叙述；C选项是错误的叙述；D选项是错误的表示

下列事实能证明观点的是

	事实	观点
A．	碱溶液能使酚酞变红	颜色发生改变的变化不一定是化学变化
B．	可燃物燃烧生成CO2 和H2O	可燃物的组成中一定含有C、H、O元素
C．	酸的溶液都显酸性	显酸性溶液不一定是酸
D．	氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH增大	溶液稀释后pH都会发生变化

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、有颜色变化的变化不一定是化学变化，如活性炭吸附色素的过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误；B、可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，错误；C、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铜是一...

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C. 20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液

D. 50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

D 【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误； B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误； C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到...

我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。请完成下列各题：

(1)下图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是_______(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是_______。

(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是__________________。

(3)手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是：_________(用化学方程式表示)。

(4)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法：____________________。

铝合金(或生铁) 塑料(或橡胶) 铝合金的硬度比纯铝大(或铝合金的机械性能比铝好) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 取样，加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效 【解析】本题考查了常见物品材质的识别，金属的化学性质，金属材料及其应用，酸的化学性质，化学方程式的书写。 （1）金属单质及合金都属于金属材料，铝合金、生铁属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡...

实验室中利用下图所示装置制备常见气体，请回答有关问题：

(1)仪器①的名称为__________。

(2)若用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_________________________。

(3)选择B装置收集到的氧气不纯，可能原因是___________________(写一种即可)。

(4)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_______(填“a”或“b”)处。

(5)装置D和E都可用来制取二氧化碳，装置D相比装置E的主要优点是：______。

水槽 2KClO3 2KCl+3O2↑ 收集气体前集气瓶中未装满水 a 控制反应的开始与结束 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 （1）仪器①的名称为水槽； （2）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口没有...

硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：

请按要求填空：

(1)用____________区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是______________。

(2)步骤②中加的碱的化学式是____________；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_____。

(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是____________________，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度有无影响______(填“是”或“否”)。

(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。

肥皂水 加热煮沸 Ca(OH)2 引流 将溶液中的氢氧化钙完全反应完 否 蒸发结晶 【解析】本题主要考查了过滤的原理，硬水与软水，碱、酸的性质。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （1）向水样中加入肥皂水振荡时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可用肥皂水区别硬水和软水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢...

如下是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)

（实验步骤）

(1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

(2)打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时(如图2所示)，停止实验。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

（实验现象）

试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。

（实验分析）

(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________。

(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择_______。

(3)下图是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是__________(选填a、b或c)处。

(4)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是__________________。

(5)要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是__________。

(6)该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，________(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件。

2H2O22H2O+O2↑ A b 试管③中O2的浓度比试管④大 ②④ 能 【解析】本题考查的是铁锈蚀的条件的探究，解题中注意控制变量法原理的运用。 （1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑； （2）如图3要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择A，这样能把冷却的废水排出； （3）在b处...

某兴趣小组用使用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。当观察不到有气泡产生，发现固体仍有剩余。

[提出问题]剩余液中的溶质是什么物质?

[作出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应原理_________________ (填化学方程式)，同学们一致认为剩余液中一定有CaCl2，小芳认为废液中的溶质还可能含有_____________(填化学式)。

[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。

[实验探究]

(1)小芳为了证明自己的猜想是正确的，选择pH试纸进行实验。取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，说明溶液显___________性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________________。

(2)小明选择了另外一种物质进行实验，也得到了与小芳同样的结论，他所选用的物质可能是_____________。

[交流讨论]

(3)小芳将反应后的剩余混合液加热，冷却后，取上层清液测pH，发现pH值略有上升，请简述产生此现象的可能原因____________________________。

(4)若想要处理剩余液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，小芳选择向剩余液中加入过量的________________ (填选项序号)，反应完成后过滤。

A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．生石灰

[拓展应用] 利用传感器对二氧化碳性质再探究。

步骤1：如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。

步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。

(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是：____________________。利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出继续降低E点的操作方法：___________。

(2)曲线2与曲线3差异较大的原因是_________________________。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl 酸 与标准比色卡对比，读出pH 紫色的石蕊 剩余液中氯化氢挥发 A 振荡 使烧瓶内物质冷却(或抽气) 饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收 【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，探究二氧化碳的性质，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系等。难度不大，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件...

某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。

10 10% 【解析】试题利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出个物质的质量。 设氢氧化钠的质量为x； Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓ + 2NaOH 100 80 10g x 100／80 =10g／x X=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g／80g ×10...

小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种

A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥

B 【解析】化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，营养元素中只含有氮元素的肥料叫氮肥，故选B。