化学在生活中用途广泛．下列有关说法正确的是（ ）

A. 可用点燃的方法检验天然气是否泄漏

B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染”

C. 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害

D. 在香肠中添加过量的亚硝酸钠保持肉质鲜美

B 【解析】A、不可用点燃的方法检验天然气是否泄漏，否则有可能爆炸，故A错误；B、回收废弃的塑料可以减少“白色污染”， 白色污染主要指的是聚乙烯塑料制品，故B正确；C、食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体有害，甲醛有毒，故C错误；D、在香肠中不可添加过量的亚硝酸钠保持肉质鲜美，亚硝酸钠有毒。 点睛∶白色污染主要指的是聚乙烯塑料制品，甲醛有毒，亚硝酸钠有毒。

反应 2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应中，X 前的化学计量系数为 10

B. X 中所含元素的质量比为 1：16

C. 反应前后所有元素的化合价都变化了

D. 该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同

B 【解析】根据化学方程式2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，A、根据质量守恒定律知，该反应中，X 前的化学计量系数为5，故A错误；B、X是过氧化氢，其中所含元素的质量比为2∶16×2＝ 1：16，故B正确；C、反应前后锰和氧元素的化合价都变化了，硫、钾和氢元素化合价没有改变，故C错误；D、该实验发生装置是固体和液体反应不需加热制取气体，与实验室用...

如图所示Ⅰ～Ⅴ装置，可供实验室制取有关气体时选用．

下列有关说法不正确的是（ ）

A. 实验室制取 CO2 或 O2 可选用Ⅱ、Ⅳ装置

B. 实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2 可选用Ⅱ、Ⅳ装置

C. 用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置，且氧气从 b 端进入

D. 装置Ⅲ与Ⅱ相比，其优点是能控制反应的速率

AD 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、实验室制取 CO2 或 O2 可选用Ⅱ，Ⅳ装置可以收集氧气，不可以收集二氧化碳，故A错误；B、实验室用锌粒和稀硫酸制取H2 可选用Ⅱ、Ⅳ装置，固体和液体反应不需加热制取气体，氢气难溶于水,故B正确；C、用氯酸钾制取干燥的氧气可选用Ⅰ、Ⅴ装置，且氧气从 b 端进入，固体加热制取气体，氧气密度比空气大，故C正确；D、装置Ⅲ与Ⅱ相比，其优点是能控制反应的...

下列有关说法正确的是（ ）

A. 实现 CO?CO2的相互转化，化学反应的基本类型一定相同

B. 铁可以实现单质→氧化物→碱

C. 等质量的 NaOH 经过两种途径转化为硫酸钠，消耗 H2SO4 的质量不同

D. H2O?O2←H2O2 的转化，体现了组成相同的物质化学性质不一定相同

D 【解析】A、实现 CO?CO2的相互转化，化学反应的基本类型不一定相同，故A错误；B、铁可以实现单质→氧化物→碱，铁氧化物不溶于水不可直接变为碱，可以先变为可溶性盐，再变为碱，故B错误；C、等质量的 NaOH 经过两种途径转化为硫酸钠，消耗 H2SO4 的质量相同，故C错误；D、H2O?O2←H2O2 的转化，体现了组成相同的物质化学性质不一定相同，故D正确。 点睛∶物质的结构决定...

有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个

A 【解析】①黄铜合金比铜的硬度高，故①正确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO3) 2和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加...

图 1 中甲是某元素的一种粒子结构示意图，图 1 中乙是该元素在元素周期表中的部分信息．

（1）该元素原子的相对原子质量为____，图 1 甲所示粒子的符号为____。

（2）图 2 是该元素的化合物在常温下的有关化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式 为_______________。

32.06 S2- SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）该元素原子的相对原子质量为32.06；图 1 甲所示粒子的符号为S2-。（2）该反应的化学方程式为是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）甲在 t2℃时的溶解度为____；

（2）t1℃时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用____ 提纯甲．

（4）下列说法错误的是____（填序号）．

A．从 t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃时，析出晶体最多的是甲

B．将 t2℃50g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为 10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧 杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙

E．将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．

25g 饱和 降温结晶； AC 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）甲在 t2℃时的溶解度为25g。（2）t1℃时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温...

实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。碱石 灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收 相关物质．探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的 C、D 质量，分别为：m、mC1、，mD1．

Ⅱ．将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，进行操作 X．

Ⅲ．关闭弹簧夹 a、b，打开弹簧夹 c，给玻璃管加热．

Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却． Ⅴ．再次称量 C、D 的质量，分别为 mC2、mD2．请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中操作 X 具体为____；

（2）C 中所装药品为____；

（3）D 中发生反应的化学方程式为____；

（4）步骤Ⅳ打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是____；

（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为____．

关闭弹簧夹 c，打开弹簧夹 a、b，并通入空气 浓硫酸 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 防止倒吸，炸裂瓶底，使碳酸氢钠分解产生的二氧化碳尽量全部被D吸收等 将残留的 CO2 与水蒸气赶走或防倒吸 【解析】一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品，测定其中小苏打的含量。（1）步骤Ⅱ中操作 X 具体为关闭弹簧夹 c，打开弹簧夹 a、b，并通入空气。（2）C 中所装药品为浓硫酸，浓硫酸具有...

某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．

（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种， 为探究它们的组成，开展了以下实验．

（1）甲加水后形成无色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；

（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象 为____；

（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠 开展以下实验．

（4）过量稀盐酸的作用是____；

（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定 是____；

（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）

大于 硫酸铜 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象 去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ＞ 【解析】根据所学知识和题中信息知，（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种。（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，氯化钠和硫酸钠溶液均呈中性，无色溶液中加入过量的氯化钡溶液产生碳酸钡白色沉...

为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将 石灰石样品研成粉末，然后取 15g 石灰石粉末与73g溶质质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰 石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是____。

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_________（保留到 0.1%）。

稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行 66.7% 【解析】（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了反应的进一步进行。 （2）解∶设石灰石中碳酸钙的质量分数为x CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 15g×x 73g×10％ ＝，x＝66...