草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

请回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成； （2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是...

某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

20% 【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 x 1.52t =，解x=0.98t 废硫酸中H2SO4的质量分数为=20% 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。

常温下，下列物质呈气态的是

A. 酒精 B. 纯碱 C. 氨 D. 硫酸

C 【解析】A、常温下酒精是液态，故错误； B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误； C、氨气常温下是气体，正确； D、硫酸常温下是液态，错误。故选C。

分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是

选项	A	B	C	D
物质	H2O2	O3	CH3COOH	Cu(OH)2
类别	氧化物	化合物	酸	碱

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、过氧化氢是氧化物，正确； B、臭氧是由一种元素组成的纯净物，故是单质，错误； C、CH3COOH是有机酸，正确； D、Cu(OH)2是碱，正确。故选B。

下列说法不正确的是

A. 普通玻璃是纯净物 B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内

C. 氢能是一种无污染的能源 D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放

A 【解析】A、普通玻璃是混合物，错误； B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确； C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确； D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。故选A。

硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是

A. 硒原子质量为78.96g B. y=4

C. Se是非金属元素 D. 硒与氧位于同一周期

C 【解析】A、相对原子质量不能带g，错误； B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误； C、硒是固态非金属元素，正确； D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。故选C。

下列说法不正确的是

A. 食物纤维的作用是给人体提供能量 B. 摄入重金属盐会导致中毒

C. 缺钙会导致骨质疏松 D. 海洛因是毒品

A 【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。不是给人体提供能量的，故错误； B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确； C、缺钙会导致骨质疏松，正确； D、海洛因是毒品，正确。故选A。

下列实验不能得出对应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO2能溶于水
B	将铁钉放入CuSO4溶液中	铁钉表面析出红色物质	铁比铜活泼
C	苹果片上滴加碘水	苹果片表面变蓝	苹果含淀粉
D	向某无色溶液滴加石蕊	溶液变红	无色溶液是盐酸

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，正确； B、铁能与硫酸铜反应置换生成铜，说明铁比铜活泼，正确； C、碘遇淀粉变蓝，故正确； D、能使石蕊变红的溶液只能说明显酸性，不一定是酸，故错误。故选D。

下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是

A. 碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑

B. MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑

C. 铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3

D. 氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O

B 【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误； B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确； C、该反应中的化学式不正确，错误； D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。故选B。

氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%

B. 60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和

C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大

D. 90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

D 【解析】A、由图可知，30℃时，KCl的溶解度是35g，故30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=26%，故A错误； B、60℃时，a点对应KCl溶液是不饱和溶液，故恒温加水会变得更不饱和，故错误； C、由图可知，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，错误； D、90℃时KClO3的溶解度是50g ，10℃时KClO3的溶解度是5g，故90℃150gKClO3...