下列图示实验操作中，正确的是( )

A. 点燃酒精灯 B. 过滤

C. 量取5.5mL液体 D. 称量10.05g固体

B 【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确； C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误； D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选B。

丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )

A. 丁烯中C、H元素的质量比为1：2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期

C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素

B 【解析】A、丁烯的化学式是C4H8，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2，故碳、氢元素的质量比不可能是1:2，故A错误； B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层，故碳元素在第二周期，正确； C、碳原子的最外层电子数是4，故错误； D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。故选B。

下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是

A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变

C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化

C 【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确； B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确； C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误； D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。

下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )

选项	待鉴别的物质	鉴别方法
A	CO2与O2	燃着的木条，观察木条燃烧情况
B	棉线与羊毛线	点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C	AgCl与NaCl	加水，观察是否溶解
D	NaOH与Na2CO3	溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确； B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确； C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确； D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

C 【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确； B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确； C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误； D、甲物质的溶解度随温度的升高而...

向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. P点时的溶液只含一种溶质

B. R点对应横坐标的数值为180

C. 0至P过程中溶液的pH变大

D. Q至R段表示生成沉淀的过程

A 【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误； B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g =，解得x=100g ...

向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )

A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g

A 【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量 56 160 5.6g x =解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；...

防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。

(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。

a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮

(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。

d 6xH2O 燃油气充分燃烧 【解析】（1）燃煤脱硫可以降低二氧化硫的排放，不会导致雾霾加重，故a不符合题意；植树造林，能增强大自然对环境的净化能力，能够减轻雾霾，故b不符合题意；静电除尘可以减轻雾霾，故c不符合题意；燃放鞭炮会有固体小颗粒悬浮于空气中造成雾霾，故d符合题意。故选d。 （2）①根据质量守恒定律需要填6xH2O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。

A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

(1)A的化学式是__________。

(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。

(3)反应④的化学方程式是_______________________________。

(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。

H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2； （2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙...

氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； ...