(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是_____池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______ (填序号)。

蒸发 过滤 Na2CO3 蒸发皿 ③①②④ 【解析】 (1)从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热，蒸...

溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。

A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。

A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸

(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。

②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。

③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。

D C 甲 B 28.6% > 【解析】 (1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水...

根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a_____，b_________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是_____。

(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________。

(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用_________mL。

试管 集气瓶 BD 浓硫酸 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 1~2 【解析】 (1)a是试管，b是集气瓶。(2)固液常温反应制取气体，选择发生装置B；二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置D，故选BD；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可干燥二氧化碳气体。(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO...

金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。

汞 Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1714.3 0.5 【解析】 (1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。在金属活动性顺序表中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 ...

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：

实验	A+B	A+C	A+D	B+C
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀

①写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_____，C_____。

②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式_____。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;

回答下列问题：

①X 的化学式为_____。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。

H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】 稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是...

蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）丙氨酸由________________（写数值）种元素组成；

（2）一个丙氨酸分子中含有________________个原子；

（3）丙氨酸的相对分子质量为________________；

（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________________（写最简比）。

413892:1 【解析】 (1)由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成； (2)1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，共含有13个原子； (3)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89； (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：（1×7）=2：1。

现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量_______;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。

11.7g， 59.2%。 【解析】 (1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g =，解得x=11.7g (2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×=4.6g 原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷=...

下列过程发生化学变化的是

A. 西瓜榨汁 B. 滴水成冰 C. 纸张燃烧 D. 蜡烛熔化

C 【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。

空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

B 【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。

下列有关实验现象描述正确的是

A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰

B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳

D. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

B 【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。故选B。