尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。

（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？

46.7% 3.4t。 【解析】 （1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7% （2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x =，解得x=3.4t 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。

小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：

(1)她提出的两种猜想是：①__________；②__________________________。

(2)请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究。

你所选择的猜想序号是______。

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	______

(3)为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：__________________________。

氧气的浓度 可燃物与增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 氧气的接触面积 ①(或②) 将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中 发出白光 (或②取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃 镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧) 将煤或其他燃料加工成粉末状(或燃料燃烧时不断鼓入空气) 【解析】根据所学知识和题中信息知，燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分...

.钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。 某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质：

(1)氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____填“吸热”或“放热”)，氧化钙常用作______剂。

(2)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明将一定量稀盐 酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成 澄清的溶液。

【提出问题】①生成的气体是什么？

②澄清溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和 一种可燃性气体。

②CaCl2溶液显中性

【猜想气体】小张认为气体为 CO，小明立刻否定。你认为他的理由是________；请你写出CaH2与水反应的化学方程式___________________;

【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2猜想二：有________________(填化学式)

猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2

【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验

实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，则猜想二正确

实验②：取少量溶液置于试管中，加入_______，观察到有气泡冒出，则猜想二 正确。

实验③：取少量溶液置于试管中，加入 CuO 粉末，观察到_______，则猜想二正确。

【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要 考虑_______。

放热 干燥 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ CaCl2和HCl 红 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 反应物是否有剩余 【解析】(1)氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂；(2)【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；氢化钙和...

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：

【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。

【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。

【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。

【反思与评价】(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；

(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；

(3)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；

(4)若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。

【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。

A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D．硝酸铜溶液

红色粉末部分变黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸 在b处放一盏点燃的酒精灯 64% B 或 D 【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，金属活动性顺序的探究等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 进行实验： 若确认假设3成立，则硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反...

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

进行猜想：

猜想一：熟石灰变质全部生成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想三：熟石灰没有变质。

设计实验：

该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，加适量水，搅拌 ②过滤，取滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸	固体部分溶解	猜想二成立
__________________	猜想一成立

反思与应用：

①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。

要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象 ____________。

②熟石灰变质是由于___________________ 的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。因此像熟石灰这类物质实验室应_____________ 保存。

无明显现象 有气泡产生 氢氧化钙微溶于水 溶液变红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NaOH 密封 【解析】熟石灰变质是指Ca（OH）2和空气中的二氧化碳反应生成CaCO3； 在【设计实验】中，最后的结论是猜想一成立，即：熟石灰全部变成了CaCO3。可以断定样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；滤渣全部为CaCO3，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳。 在【反...

在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体____。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生。

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。

（实验探究）根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。

实验操作	实验现象	实验结论
___________	_____	剩余固体是Fe3O4

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_________________。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是______________。

提供水蒸气 H2 剩余固体是Fe和Fe3O4 稀盐酸(或稀硫酸) 若固体全部溶解，没有气泡冒出 3Fe+4H 2OFe3O4+4H2↑ Fe2O3为红为棕色粉末且不能被磁铁吸引 【解析】 根据题目信息，在高温条件下，铁与水蒸气能反应，故湿棉花是提高水蒸气； 肥皂泡能飘到空中，说明该气体的密度比空气小；用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性。根据质量守恒定...