请参与下列探究实验:

（实验探究）

步骤	实验操作	实验现象	结论或解释
(1)	用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。	酒精_______，蒸馏水_______。	结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。
(2)	在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。	乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。	结论:乒乓球碎片的________比硬纸片的低。
(3)	在右图中打开分液漏斗的旋塞	①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”)b熄灭。	现象②的原因是:CO2不助燃；___________。
(4)	用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。	①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。	CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:_______。

（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。

燃烧 不燃烧 着火点 先于 CO2密度比空气大 燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低 “小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分 “发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸 【解析】(1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；(3)根据二氧化碳的密度比空气大解答；(4)根据氧气的密度比...

大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:

(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。

(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。

(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。

P：O=1：4 7：31 35.4％ 【解析】根据磷酸亚铁锂的化学式计算解答。(1)根据磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO4，其中P、O属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为P：O=1：4；(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31；(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为×100％=35.4％。

用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?

(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

________________

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:

方法	物质	相对分子质量	纯度	价格 (元/t)	除SO2的量 (t)
A	石灰石	100	90%	200	14.4
B	熟石灰	74	94%	500	14.6

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。

16t ①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分 【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x。 S+O2SO2 32 64 100t×8％ x x=16t 答：生成二氧化硫的质量为16t。 (2)设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO3的质量为50...

下列四个事例中一定发生了化学变化的是

①玻璃片上出现水珠 ②大理石投入到稀盐酸中 ③自制汽水 ④品红在水中扩散

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

B 【解析】①玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；②大理石投入到稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；③自制汽水，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；④品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有②③属于化学变化。故选B。

下列实验操作错误的是

A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量反应物质量 D. 稀释浓硫酸

D 【解析】A、滴加液体时，滴管要悬空垂直放在试管口上方，正确；B、用火柴引燃酒精灯，正确；C、用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁倒入水中，错误。故选D。

下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是

A. ①⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ④⑤⑦ D. ①②⑤⑥

A 【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；②水是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；③生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；④可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；⑤烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有...

小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有

A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤

A 【解析】正确的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；错误的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图对应的粒子应为:Mg；⑥-2价的氧元素应为:。故选A。

一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	50	0.5	0	0
反应后的质量/g	23	X	24	3

A. x的值等于0.5 B. 甲一定是化合物

C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应

D 【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。...

金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O

下列说法不正确的是

A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物

C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

B 【解析】 A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。

下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质

D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C 【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选...