科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A. Sr为金属元素

B. 图中X=2

C. 锶原子的质子数是38

D. 锶原子的相对原子质量为87.62g

D 【解析】A. 汉字带金字旁的元素为金属元素，正确；B. 原子中质子数=核外电子数，所以X=38-2-8-18-8=2，正确；C. 元素周期表中，元素符号前面的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数看，所以锶原子的质子数是38，正确；D. 锶原子的相对原子质量为87.62，错误。故选D。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 反应前后，碳和氮的化合价发生了改变

B. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化

D. 乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

A 【解析】根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2 。A. 反应前，碳和氮的化合价分别为+2、+4，反应后碳和氮的化合价分别为+4、0，发生了改变，正确；B. 生成的丙和丁的分子个数比为4∶1，错误；C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子个数不变，错误；D. 乙和丙的元素组成相同，但它们的分子结构不同，所以它们的化学性质不同，错误。故选A。

如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度

B. 20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3

C. 50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

D. t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等

D 【解析】A.比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B. 20℃时，100g水最多能溶解31.6gKNO3，错误；C. 50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时，溶解度变小，有晶体析出，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，但溶质质量分数减小，错误；D. t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。

食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）红枣，自古以来就被列为“五果”之一。红枣中富含铁，经常食用红枣可以防止患___________（填“贫血”或“佝偻病”）。

（2）芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒，可用厨房中_____来止痒。

（3）八闽首府建州（今建瓯），历史悠久。建瓯板鸭富含的营养素是_______________。

（4）优质水源是酿酒条件之一，政和“东平老窖”是福建名酒。为了鉴别该水源属于软水还是硬水，选用的试剂是_____________。

（5）国务院决定自2018年5月1日起，将抗癌药品的进口关税降为零。氮芥（C5H11Cl2N）是最早用于临床并取得突出疗效的抗肿瘤药物。氮芥中氯元素的质量分数为____________（精确到0.1％）。

贫血 食醋 蛋白质 肥皂水 45.5% 【解析】（1）人体缺乏铁元素会患缺铁性贫血。（2）厨房中的食醋显酸性，利用酸碱中和原理，故填食醋。（3）肉类富含蛋白质。（4）鉴别硬水、软水用肥皂水。（5）氮芥中氯元素的质量分数为：×100%≈45.5%

被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大方便人们的出行。

(1)图中标示的物质中为金属材料的是_____(填序号)，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_____性。

(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_________。

(3)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为__________。

① 导电 使铁与空气和水隔绝 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 +6 【解析】本题考查了金属材料及其应用，金属的物理性质及用途，铁的冶炼，金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算。 （1）钢轨是由金属材料制成的，故选①；动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性； （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了...

多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和结构

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有__（填“氧元素” 或“氧分子”）。

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由___构成。（填“元素” 或“分子”）

（2）认识物质的性质

①将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图所示。说明二氧化碳具有的性质有_________。

②若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是_______。

（3）辩证地认识物质

功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料。植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式：____；固定和利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH3）为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，请写出该反应的化学方程式：___。

氧元素 分子 密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧 将棉芯拿出烧杯 C6H12O6； CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】（1）①从宏观上看，物质都由元素组成，物质中含有元素，所以氧气和二氧化碳都含有氧元素。②从微观上看，物质都由微粒构成，稀有气体以外的气体，都是由分子构成的，所以氧气和二氧化碳都由分子构成。（2）①将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到...

A、B、C是初中化学常见的物质，都含有同一种元素，它们之间的转化关系如下（“→” 表示一步化学反应）

（1）如果A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式：______；

（2）如果B为密度最小的气体，则A、C的化学式可以是_____________

① HCl、H2O ② H2SO4、NaOH ③ H2O2、Ca(OH)2

（3）如果A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A的化学式可能是______。并写出符合A→B的化学方程式：_________________；

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或其它正确答案） ① H2O或CaO； CaO+H2O===Ca(OH)2 【解析】（1）如果A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则B是CO2，A是CO，C可以是碳酸钙或碳酸钠，B→C的化学方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（2）如果B为密...

Ⅰ．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）写出装置图A中标号①的仪器名称_______________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择制取气体的发生装置和收集装置是_________（填字母序号），反应的化学方程式是______。

（3）实验室利用常温下硫化亚铁（黑色块状固体）与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体。收集硫化氢时不选用E装置，可推测该气体的性质______________。

II.炎炎夏日，小王在菜市场看到，鱼店老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。

（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaO2），常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则：（1）CaO2中氧元素的化合价是____。

（提出问题）过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？小王进行以下实验探究：

（猜想假设）（2）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是_______。

（实验验证）（3）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入_____，溶液变红色，说明溶液呈____性。再另取溶液M，向其中通入_____（填化学式）气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为_______________。

（实验分析）（4）过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________________。

（实验结论）该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

（实验启示）（5）存放过氧化钙，应注意什么？________。

酒精灯 A E； 2KClO3 2KCl+3O2↑ 能溶于水（或能与水反应） ﹣1 氢氧化钙 酚酞试液； 碱； CO2； Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 防潮 【解析】Ⅰ．（1）①是酒精灯。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的气体较纯净，故选AE。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方...

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

【解析】 （1）0.2g （2）95.6% 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量为：锌粒6.8g与50.0g稀硫酸。反应后的总质量为56.6g。质量差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即为生成的氢气的质量。 （2）可根据反应中锌与氢气的质量关系求出纯净的锌的质量，再求其质量分数。解题过程： 【解析】 设锌粒中含锌的质量为x 设未知量。 Zn ...

我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是( )

A. 刺绣 B. 织布 C. 剪纸 D. 酿酒

D 【解析】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。