近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。

I．大国重器航天、航空取得重大突破

2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。

(1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。

(2)硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。

①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是_____。

②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。

下列说法不正确的是_____(写字母序号)。

A．一种元素可以组成多种性质不同的单质

B．石墨合成金刚石发生的是物理变化

C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同

D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素

③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化

古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有_____(写化学式，水除外)。(注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙)

SiO2+2CSi+2CO↑ 最外层电子数相等 B 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O KOH 【解析】（1）二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳，故反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ ； （2）①碳是6号元素，故碳原子的最外层的电子数为4，硅是14号元素，故硅原子的最外层的电子数也是4，由于碳原子和硅原子的...

酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____。

(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

主要成分	NaHCO3	Mg(OH)2
建议每次剂量/g	0.5	0.3

服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____。

(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：

组别	溶液中检验出的物质
1	CaCl2、NaCl、CaCO3
2	Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3	KCl、Na2SO4、NaCl

其中第_____组结果肯定不正确。

(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_____，滤液中含有的溶质是_____。

稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 1、2 铜 硫酸亚铁 【解析】（1）①工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）氢氧...

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

(1)流程中循环利用的物质有H2O和_____。

(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_____。

(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_____、_____。

(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。

(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为_____。

②不断通入SO2，最终产物是_____。

CO2 CO+H2OCO2+H2 氢氧化钠溶液 稀硫酸 加热 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3 【解析】（1）由图可知，过程中可以循环利用的物质由水和二氧化碳； （2）步骤Ⅰ中一氧化碳与水在铜做催化剂的条件下加热生成二氧化碳和氢气，反应方程式为CO+H2OCO2+H2 ； （3）混合气体是H2、N2、CO2，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化...

某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

(1)操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。

(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是：将_____，并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_____溶液。

(3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：

a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是_____(写字母序号)。

②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_____。

(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。

(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ (写字母序号)。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

过滤 漏斗 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 3%～5%的碳酸氢钠 bcda 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 降温结晶 C 【解析】（1）操作a 是将固液分离的过程，故是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）①实验室稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应...

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1)镁与热水反应的化学方程式是_____。

(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（假设与分析）

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。	①_____	假设2成立
2．取上述红色溶液，②_____，③_____观察现象。	红色褪去	假设③成立

（拓展延伸）

(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：_____。

(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。

Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑ CO2 降低 溶液红色褪去 降低温度 隔绝空气中放置一段时间 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 钾 【解析】（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应 方程式为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑； （2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度...

工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

(1)反应后溶液中含有的溶质是_____。(写化学式)。

(2)通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_________。(写出计算过程，结果保留到0.1%)

CaCl2、NaCl ABC 13.1% 【解析】（1）将24g的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2、NaCl； （2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故A正确；碳酸钙的质量是20...

下列变化属于化学变化的是（ ）

A. 酒精挥发 B. 活性炭除异味 C. 铁钉生锈 D. 灯泡发光

C 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 酒精挥发，没有新的物质生成，是物理变化； B. 活性炭除异味，没有新的物质生成，是物理变化； C. 铁钉生锈，有新的物质生成，是化学变化； D. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化。故选C

下列说法错误的是（ ）

A. 分子可分,原子不可分 B. 二氧化碳由CO2分子构成

C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 D. 氧化物中一定含有氧元素

A 【解析】A. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可分,原子不可分，错误； B. 二氧化碳由CO2分子构成，正确；C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，如：二氧化碳由CO2分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； D. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。氧化物中一定含有氧元素，正确。故选A。

下图所示的实验操作正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，为防止高温的生成物溅落使集气瓶底炸裂，常在集气瓶底放少量的水或细沙，错误；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，正确；D、过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；...

二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl关于物质X，下列说法正确的是（ ）

A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该物质的化学式为H2O2

C. 该物质中氢、氧元素的质量比为1：8 D. 该物质属于酸

C 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有1个钛原子、4个氯原子，反应后有4个氯原子、 4个氢原子、2个氧原子、1个钛原子，所以物质X应该是水，且有两个水分子。A. 该物质由氢、氧三种元素组成，错误； B. 该物质的化学式为H2O，错误；C. 水中氢、氧元素的质量比为1×2：1×16=1:8，正确； D. 水是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物...