豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。

制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制(析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质)→加卤汤装瓶(形成独特风味)→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。

因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。

腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。

随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为__________。

(2)下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。

A．豆腐切块 B．长出毛霉 C．加汤装瓶 D.密封发酵

(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。

(4)腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是__________。

(5)下列关于腐乳的说法中，合理的是__________。

A．腐乳含有丰富的蛋白质 B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小

C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的

营养价值高 AC 蛋白质 NaCl含量高会减少蛋白质含量 ACD 【解析】本题通过腐乳制作的原理和过程，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息。 （1）豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效。豆腐乳被称为“东方奶酪”，原因是它营养价值高； ...

二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水)）作原料，制取二氧化钛及绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产流程如下：

(1)TiO2中钛元素的化合价为__________。

(2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为__________。

(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________。

+ 4 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ CO2 【解析】本题是流程题。掌握酸与金属的化学性质、化合物中元素的化合价的代数式和为零，质量守恒定律的应用等是解题的关键。 （1）TiO2中氧元素化合价为-2，设：Ti化合价为x，在化合物中元素的化合价的代数式和为零，则x+（-2）×2=0，解之得x=+4； （2）加入铁粉，铁粉能与过量的稀硫酸生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应...

根据下图所示实验，回答问题。

(1)实验A可以证明水由__________组成。

(2)实验B中观察到的实验现象是__________。

(3)实验C可以得出的结论是__________。

氢元素和氧元素 剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 铁比铜活泼 【解析】本题考查了初中化学中常见的实验。平时学习时注意积累。 (1)电解水时生成氢气和氧气，氢气是氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，实验A可以证明水由氢元素和氧元素组成。 (2) 实验B是铁在氧气中燃烧，观察到的实验现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体； (3)在实验C中，铁能置换出...

实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。

①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 ②将充满二氧化碳的集气瓶轻轻在烧杯上方倾斜

一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色

(1)烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是__________。

(2)该实验发生反应的化学方程式为__________。

证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红 H2O + CO2 H2CO3 【解析】本题考查了二氧化碳和水反应的实验。 (1)通过对照实验，一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色，干的紫色石蕊纸条没有就色，烧杯内壁上贴上干的紫色石蕊纸条的目的是证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红； (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。该实验发生反应的化学方程式为H2O + CO...

按照如图所示进行中和反应实验。

(1)反应的化学方程式为__________。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。

(3)实验后溶液pH__(填“小于”“等于”或“大于”)7。

NaOH + HCl === NaCl + H2O 溶液由红色变无色 小于 【解析】本题考查了中和反应的实验。 (1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH + HCl=== NaCl+ H2O； (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，pH值逐渐降低，会由碱性变为中性，到最后盐酸过量时变为酸性，酚酞在碱性时为红色，碱性和中性为无色，所以盐酸与氢氧化...

为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

(1)Y曲线表示的是__________(填“温度”或“氧气的浓度”)。

(2)从图中哪里可以看出降至室温时打开的旋塞? __________

(3)从图中哪里可以看出集气瓶中的氧气并没有消耗到0? __________

氧气的浓度 G点开始温度恒定，D点的横坐标在G点之后 Y曲线后部分纵坐标值增大 【解析】本题考查了空气中氧气的含量的测定实验。认真审题，结合已有的知识，读懂几个物理量的变化趋势是解题的关键。 （1）Y曲线主要是逐渐下降的过程，红磷燃烧时，氧气在不断消耗，氧气浓度不断减小，所以Y曲线表示的是氧气浓度，红磷燃烧放热，容器内的温度升高，反应结束后容器内的温度逐渐下降至室温，所以X曲线表示的是...

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。

（查阅资料）催化剂指的是能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质。

（探究一）影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？

兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：

实验 序号	H2O2溶液的溶质质量分数％	H2O2溶液的体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应 时间
①	5	1	20	0.1	4	16 s
②	15	1	20	0.1	4	6 s
③	30	5	35	0	4	98 min
④	30	5	55	0	4	20min

(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是__________。

(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是__________(填实验序号)。

（探究二）MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？

将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：

MnO2的状态	操作情况	观察结果
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃

由上述实验得到的结论是__________。

（探究三）其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，进行如下图所示实验(①~⑦代表实验操作步骤)。

(1)小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是__________。

(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为__________。

(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有__________。

其他条件相同时，温度升高，过氧化氢分解速率加快 ①② 粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好 ①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2 g；⑦复燃。 2H2O2 2H2O + O2↑ 温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态。 【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素探究，催化剂的特点。在探究外界条件对反应速率的影响时，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，...

物质的下列用途主要利用其化学性质的是

A.液氧(支持燃烧)	B.金属铜(制电线)	C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)	D.不锈钢(做水壶)

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质； A、液氧支持燃烧利用了氧气的支持燃烧的性质，氧气支持燃烧发生的是化学变化，故氧气支持燃烧的性质是化学性质，故正确； B、金属铜具有导电性，金属在导电的过程中没有新物质的生成，故金属的导电性是金属的物理性质，故错误； C、活性炭具有吸附性，在吸附的过程中没有新物质的生成，故吸...

分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是

A. 生铁、黄金、金刚石——合金 B. 纯碱、烧碱、熟石灰——碱

C. 氮气、红磷、铝—— 单质 D. 水、干冰、氯酸钾——氧化物

C 【解析】A、生铁是铁的合金，黄金是纯金属，不是合金，金刚石是碳的单质，不是合金，故分类不正确，故错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故分类不正确，故错误； C、氮气是由氮元素组成的纯净物，红磷是由磷元素组成的纯净物，铝是由铝元素组成的纯净物，故氮气、红磷、铝都是单质，故正确； D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物...

下列有关说法正确的是

A. 氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子

B. 表示的粒子都是阴离子

C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

D. 硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存

B 【解析】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误； B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥...