向一杯CaCl2溶液中分次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是

每次加入纯碱溶液质量/g	20	10	10	5
每次产生沉淀质量/g	8a	4a	m	n

A. 若m=2a，则n=a B. 若n=a，则m=2a

C. 若n=0，则m=0 D. 若m=0，则n=0

D 【解析】A. 若m=2a，第三次加入10g纯碱溶液，说明CaCl2溶液不足，则n=0，错误；B. 若n=a，第四次加入5g纯碱溶液，CaCl2溶液不足，则第三次加入纯碱溶液时，CaCl2溶液有剩余，所以m=4a，错误；C. 若n=0，是第三次加入纯碱溶液时，CaCl2溶液完全反应无剩余，m不一定为零，错误；D. 若m=0，是第二次加入10g纯碱溶液时，CaCl2溶液完全反应无剩余，则n=...

用化学用语填空。

(1)酸溶液中一定含有的阳离子是________。

(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________

(3)生成的中和反应的化学方程式是________

H+ NH3 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O 【解析】(1)酸溶液中一定含有H+，带正电荷的离子是阳离子。(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是溶于水显碱性的气体，所以该气体是氨气。(3)酸碱之间的反应是中和反应，反应时，元素的化合价不变，所以反应的化学方程式为：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O。

人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。

(1)邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是______(填序号)。

①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的

(2)邓妈带了外伤消毒药品——碘酒，它的溶剂是_______(填化学式)。

(3)小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为

_______，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_______(填化学式)。

①③④ 酒精 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3 【解析】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以苏打水是碱性的，正确；②苏打水是一种溶液，属于混合物，错误；③苏打水是一种溶液，溶液具有均一性，正确；④苏打水是一种溶液，溶液具有稳定性，正确。故选①③④。(2)溶液中有固体、液体时，液体是溶剂，所以碘酒中的溶剂是酒精。(3)生石灰与水反应放出大量的热，可作发热剂，反应...

正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：

(1)我们把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨称为酸雨。

(2)以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_______种。

(3)为减少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序号)

①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料

③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源

(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为______________________。

(5)通入碘水(的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中的含量，该原理的化学方程式为___________________。

＜ 三 ①④ 2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O SO2+I2+ 2H2O==H2SO4 +2HI 【解析】(1)我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。(2)单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。S中S元素的化合价是0，SO2中S元素的化合价是+4，SO3中S元素的化合价是+6，H2SO4中S元素的化合价是+6，所以以上途径的各物质中，硫元素的化合价有三种...

根据下表回答问题：

温度/℃	20	40	60
溶解度	NaCl	36.0	36.6	37.3
	31.6	63.9	110

(1)60℃，100g水中最多能溶解的质量为__________。

(2)下列说法正确的是_________(填序号)。

A.20℃时，饱和溶液的质量分数为31.6%

B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.将40℃时的饱和溶液降温到20℃，析出32.3g固体

D.将40℃时NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞

(3)20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解达到饱和状态的有_______(填字母)。

②比较溶液A、B中的质量分数：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

110g D AB > 【解析】(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某固体物质的质量，60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾。(2)A.20℃时，的溶解度是31.6g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≠31.6%，错误；B.40℃时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，若为指明溶液的状态，则无法求算溶质的质量，错误；C...

某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，(已知溶液中浓度越大，溶液碱性越强；浓度越大，溶液酸性越强)

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式_____________

(2)从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量____(填“不变”或“变大”或“变小”)。

(3)写出D点对应溶液的溶质__________(填化学式)。

(4)图2中纵坐标可表示________(填序号)。

①溶剂质量 ②溶液质量 ③NaOH溶质质量分数

2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 变大 Na2SO4 和H2SO4 ①② 【解析】(1)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O。(2)因为容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，当加入稀硫酸时，溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，所以从A点到B点过程中，溶液所含溶质NaOH...

重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提纯实验，并用所得精盐配置50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。

(1)粗盐提纯实验的操作顺序为__________(填图中字母)，称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为______________________________。

(2)关于粗盐提纯实验下列说法正确的是_________(填序号)

①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热

③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤

(3)配置NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应______(填序号)

A.增加适量砝码 B.减少适量砝码 C.增加适量精盐 D.减少适量精盐

(4)配置NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)

①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损

③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿

CBA 搅拌，防止液滴飞溅 ④ D ②④ 【解析】(1)粗盐提纯实验的操作顺序为：溶解、过滤、蒸发，故选CBA。蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。(2)①天平的托盘上各放一张相同质量的纸，然后将粗盐放在天平左盘上进行称量，错误；②将蒸发皿直接加热，错误；③蒸发时待出现较多固体时，停止加热，错误；④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，正确。故选④。(3)配制NaCl溶液称量精盐时，发现天平指...

某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。

实验一	实验二
步骤	试剂	现象	步骤	试剂	现象
①	取少量废水于烧杯	/	①	取少量废水于烧杯	/
②	滴入少量酚酞	——	②	滴入过量溶液	产生沉淀
③	继续滴加过量稀盐酸	产生气体	③	过滤得滤液和滤渣	/
④	继续滴加少量溶液	产生沉淀	④	向滤液中滴入少量酚酞	无明显现象
⑤	过滤取滤液	/	⑤	继续滴少量溶液	产生沉淀
⑥	向滤液中滴少量溶液	无沉淀	⑥	向滤渣中滴过量稀盐酸	沉淀消失

根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：

(1)实验一步骤②所对应的现象为_____________________________________。

(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为________________________

(3)废水中一定无_________(填化学式，下同)，可能有_________________

(4)媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4:3，由此可知原废水溶质为______________。

(5)实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂_____(填序号)中任意一种替换。

A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

液体由无色变为红色 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH和Na2SO4 NaCl Na2CO3 和NaCl BC 【解析】(1)根据滴加过量稀盐酸，产生气体，可确定废水中含有Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验一步骤②所对应的现象为液体由无色变为红色。(2)在液体中生成气体冒气泡。Na2CO3 + 2HCl == 2Na...

某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g，向其中缓慢滴加10 %的NaOH溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。

(1)该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸______过量(填“是”或“不是”)

(2)求A点对应溶液中的溶质质量分数为___________(写出必要的计算过程)

(3)当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为________g。

是 19% 13.8g 【解析】(1)根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时没有产生沉淀，所以剩余溶液中含有盐酸和氯化镁，该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸是过量。(2)设A点对应溶液中氯化镁的质量是x。 MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 x 11.6g =，解得x=19g A点对应的反应无气体、沉淀生成，所以溶液的...

下列对于物质变化的认识中，正确的是( )

A. 物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用

B. 物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用

C. 凡是发光发热的变化，一定是化学变化

D. 外界条件是导致物质变化的决定性因素

A 【解析】A.从微观上看，物质发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合成新的分子，所以微粒之间一定发生了相互作用，正确；B. 物质发生物理变化时，分子本身不变，但是分子之间的间隔可能发生改变，微粒之间可能存在相互作用，错误；C. 灯泡亮的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，所以发光发热的变化，不一定是化学变化，错误；D. 导致物质变化的决定性因素是物质本身的性质，而不是外界条件，错误...