配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

A 【解析】配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒。不需要蒸发皿，故选A。

如图是氨气的分子模型,下列关于该物质说法正确的是

A. 属于有机物

B. 化学式为NH3

C. 氮元素和氢元素的质量比为1∶3

D. 氢元素的质量分数为5.9%

B 【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。故氨气不是有机物，错误；B. 由图可知，化学式为NH3，正确；C. 氨气中氮元素和氢元素的原子个数比为1∶3，错误；D. 氨气中氢元素的质量分数为 ≈17.6%，错误。故选B。

下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况，其中完全正确的是

	需要鉴别的物质	方法和所加试剂
方法一	方法二
A	稀盐酸和氢氧化钠溶液	用pH试纸检验	加入锌粒
B	氢氧化钠和氯化钠	加入足量水中	加入盐酸
C	烧碱溶液和澄清石灰水	观察颜色	通入二氧化碳气体
D	稀盐酸和稀硫酸	滴加无色酚酞溶液	滴加紫色石蕊试剂

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。A、稀盐酸的pH<7，,氢氧化钠溶液的pH>7， 用pH试纸检验可以鉴别； 加入锌粒，盐酸和锌反应生成氢气，产生气泡，氢氧化钠和锌粒不反应，无明显现象，能鉴别，正确；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象，氯化钠不与氢氧化钠反应，混合后，无明显现象，不能鉴别；加入足量水中，氢氧化钠溶解放出大量热，氯化钠溶解时，...

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A. 甲的溶解度受温度的影响比乙小

B. t1 ℃时,甲、乙溶解度相等

C. t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%

D. 可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

B 【解析】A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小，故不正确；B、t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等；故正确；C、由图可知t2℃时甲的溶解度为30g，则其溶质质量分数是：×100%≈23.1%，故不正确；D、由图可知乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应升高温度，故不正确。故选B。

请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。_________

A 完成物质与其用途的连线	B 完成示意图与其含义的连线
二氧化碳 食盐 浓硫酸 防腐剂 灭火剂 干燥剂	2个氧分子 2个氧原子 2个水分子

【解析】A、二氧化碳不可燃、不助燃，常用于灭火；浓硫酸有吸水性，可做干燥剂；食盐即氯化钠是常用的防腐剂；B、表示两个氧原子；表示两个氧分子；表示两个水分子。

安全意识至关重要。

（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是___。

（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。

D氢氧化钠具有腐蚀性 【解析】 （1）A表示物质为易爆物；B表示禁止燃放烟花爆炸；C表示物质有强腐蚀性；D表示严禁烟火；故选D；（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性。

含钙很神奇。

（1）中老年人饮用加钙牛奶进行补钙，有利于防治的疾病是______。

A.骨质疏松 B.贫血 C.厌食症

（2）氧化钙可用作干燥剂，其原因是___（用化学方程式回答）

A CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】（1）A.缺钙易导致骨质疏松；B.缺铁易导致贫血； C.缺锌易患厌食症；中老年人饮用加钙牛奶进行补钙，有利于防治的疾病是骨质疏松，故选A；（2）氧化钙可用作干燥剂，其原因是氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）铜制插头，这是利用金属铜的_____。

（2）工业上应用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分氧化铁）的化学方程式是____，铁制品比铜器更容易生锈的原因是____。

导电性 3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO 铁比铜活动性强。 【解析】（1）铜制插头，这是利用金属铜的导电性；（2）工业上应用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分氧化铁）的化学方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，铁制品比铜器更容易生锈的原因是铁比铜活动性强。

阅读下面短文，回答相关问题。

在我们的衣服上，会有汗渍，有时难免沾上墨迹、果汁、机器油、圆珠笔油……。如果不管是什么污迹，统统放进洗衣盆里去洗，有时非但洗不干净，反而会使污迹扩大。

一般情况，因为汗渍导致的脏衣物，洗衣服时先在冷水里浸泡，因为，汗水里含有少量蛋白质，蛋白质在冷水中溶解并成胶体，从衣服上脱离下来。蛋白质在沸水里很快凝固，和纤维纠缠在一起，热水洗，反而会泛起黄色。碘酒、机油和蛋白质不同，没有遇热凝固的问题，倒是热可以帮助它们脱离纤维。

如果是纯蓝墨水、红墨水等溶于水的颜料染污了衣服，立刻先用洗涤剂洗，然后多用清水漂洗几次即可，如果仍有残迹，得用漂白粉才能除去。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，它在水里能产生次氯酸（HClO），它能氧化染料，使染料变成没有颜色的化合物，这就是漂白作用。蓝黑墨水、血迹、果汁、铁锈等的污迹漂白粉来氧化就不行了。比如蓝黑墨水是无色的鞣酸亚铁和蓝色染料的水溶液，写出的字迹就逐渐地由蓝变黑，就是被氧化成黑色的鞣酸铁的缘故，所以要去掉这墨水迹，需用草酸，因为鞣酸铁和草酸结合成没有颜色的物质，溶解进水里。血和果汁中都含铁元素，遇空气被氧化形成铁锈斑，洗血迹和果汁的污迹，短时间的要先用凉水浸泡，再用加酶洗衣粉洗涤，陈旧的污迹用草酸洗去。

衣服上沾了墨迹，碳的微粒附着在纤维的缝隙里，它不溶在水里，也不溶在汽油等有机溶剂里，又很稳定，只有采用机械的办法，用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。如果污迹是油性的，不沾水，比如圆珠笔油、油漆、沥青，我们就要“以油攻油”。用软布或者棉纱蘸汽油擦拭，让油性的颜色物质溶解在汽油里，再转移到擦布上去。有时汽油溶解不了，换用溶解油脂能力更强的苯、氯仿或四氯化碳等化学药品就行。

污迹的化学成分不同，脾气也就千差万别，去除的方法也就各不相同。

（1）汗渍导致的脏衣物，洗衣服时先在冷水里浸泡的原因是___。

（2）漂白粉加入水后，其溶液pH___7（填“>”或“<”或“=”）

（3）HClO中氯元素的质量分数是___。（用计算式回答）

（4）衣服上的污迹若是油性的，洗去的方法是“以油攻油”，其原理是___。

（5）下列说法错误的是___。

A. 汗水湿透的背心，不能用热水洗

B. 弄上了碘酒的衣服，要先在热水里浸泡后再洗。

C. 鞣酸亚铁是绿色的，鞣酸铁是黄色的。

D. 衣服上沾上墨汁，可以用汽油洗去，因为它能溶于汽油。

汗水里含有少量蛋白质，蛋白质在冷水中溶解并成胶体，从衣服上脱离下来。< ×100%油性的颜色物质溶解在汽油里CD 【解析】 （1）汗渍导致的脏衣物，洗衣服时先在冷水里浸泡的原因是汗水里含有少量蛋白质，蛋白质在冷水中溶解并成胶体，从衣服上脱离下来；（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙，它在水里能产生次氯酸（HClO），故漂白粉加入水后，其溶液pH<7；（3）HClO中氯元素的质量分数是 ×1...

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。

（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是___。

（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4___ +11O2=2Fe2O3+8SO2

（3）在接触室内化合价发生变化的元素是___。

（4）若有2000kg进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是___。（已知：吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O=H2SO4）

SO2、SO3FeS2S和O2450kg 【解析】 （1）由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是SO2、SO3。（2）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（3）单质中元素的化合价为零，化合物中元...