有关甲烷(CH4)的说法中，正确的是( )

A. 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B. 相对分子质量是16g

C. 碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D. 碳元素比氢元素的质量分数小

A 【解析】 A、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故正确； B、相对分子质量的单位是1不是g，故甲烷（CH4）的相对分子质量是16，故错误； C、甲烷中碳元素和氢元素的质量比是(12x1)︰(1x4)=3:1,故错误； D、甲烷中碳元素的质量分数为×100%，氢元素的质量分数为×100%，故碳元素的质量分数大，错误。故选A。 ...

化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是( )

A. 通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 B. 开发使用新能源汽车可以节能减排

C. 食品包装中填充氮气可以延长保质期 D. 食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质

D 【解析】 A、羊毛燃烧后有烧毛发气味，燃烧合成纤维有刺激性气味，故正确； B、开发使用新能源汽车可以减少化石燃料的使用，节能减排，故正确； C、氮气是一种不活泼的气体，可以延长食品的保质期，故正确； D、水果和蔬菜中含有较多的维生素，故食用水果、蔬菜可以补充大量的维生素，故错误。故选D。

侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )

A. X的化学式为H2O B. NaHCO3受热易分解

C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用

C 【解析】 A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确； B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确； C、二氧化碳中碳元素...

下列说法中，正确的是( )

A. 含有氧元素的物质一定是氧化物

B. 生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 与盐酸反应生成气体的物质一定是金属

D. 含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气

D 【解析】 A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故错误； B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如CO2+2NaOH Na2CO3+H2O中，不是中和反应，故错误； C、与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故错误； D、含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨铵根...

下列实验中，能够达到实验目的的是( )

A. 制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合

B. 鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液

C. 除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末

D. 分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

B 【解析】 A、CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu(OH)2固体，故错误； B、稀H2SO4和Ba(NO3)2溶液生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应，故可以用Ba(NO3)2溶液鉴别稀H2SO4和稀盐酸，故正确； C、CO通过灼热的CuO粉末生成红色的铜，该方法不能除去二氧化碳，故错误； D、分离MnO2和KCl固体混合物，加入足量的水溶解...

回答下列问题。

(1)氧元素的符号为__________； (2)两个氢离子可用符号表示为___________；

(3)水的化学式为___________。

O 2H+ H2O 【解析】 （1）O表示氧元素和一个氧原子； （2）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，氢离子带1个单位的正电荷，表示为H+，若要表示多个氢离子，在H+前面加上数字来表示离子的个数，故2个氢离子表示为2H+； （3）氢元素在化合物中通常显+1价，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，计算并判断水的化学式为H2O。 ...

根据图中信息回答相应问题。

(1)镁原子的核电荷数是__________；

(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；

(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。

12 得到 原子核外电子层数相同 【解析】 （1）原子的原子序数=核电荷数=质子数，故镁原子的核电荷数是12； （2）氯原子最外层电子数为7多于4个，在化学反应中容易得到电子形成Cl-； （3）原子的核外电子层数与周期数相同，故它们位于同一周期。

结合下图所示实验，回答下列问题：

(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；

(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；

(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。

二氧化硫 密度大于空气 燃烧要达到着火点 【解析】 （1）硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，且有毒，二氧化硫溶于水，故实验一中的水可以吸收有毒的二氧化硫； （2）靠下的蜡烛先熄灭 所以说明二氧化碳的密度大于空气； （3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，故白磷燃烧了，而红磷没有燃烧；

回答下列与含碳物质有关的问题。

(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__________性；

(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ，该反应利用CO化学性质中的____性；

(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和__________。

导电性 还原性 二氧化碳 【解析】 （1）石墨具有良好的导电性，可以做电极； （2）一氧化碳具有还原性，可用于公益炼铁； （3）碳酸盐都含有碳酸根离子，都可以与稀盐酸反应生成新盐、水和二氧化碳气体；

结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；

(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。

A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大

NaCl 不饱和 B 【解析】 （1）由溶解度曲线可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，故将将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液； （3）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，溶液中溶质质量减少，错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，...