为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。

（2）反应釜1中的气体X为____________。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； CO2； BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【解析】 （1）实验中将钡渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； （2）反应釜1中发生的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，所以，气体X为CO2； （3）反应釜2中是氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应方程...

用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是____________。

（2）能体现物质化学性质的现象是___________（填序号）。

A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧

蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）； AC。 【解析】 （1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性； （2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质，故选AC。

用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为____________________________。

（2）木炭遇O2燃烧时，现象为________________。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 剧烈燃烧，发出白光，放热。 【解析】 （1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量；

实验室用右图装置制取CO2。

（1）反应的化学方程式为__________________。

（2）用向上排空气法收集CO2的原因是__________________________。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。 【解析】 （1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，故选向上排空气法收集。

用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是________________________。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是_______________________。

（3）A～D中，可不做的实验是___________（填序号）。

探究可燃物燃烧需要温度达到着火点； C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧； A。 【解析】 （1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，温度未达到着火点，白磷不燃烧；D图温度为80℃，通入氧气，温度达到着火点，白磷燃烧，故设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点； （2）C中温度达到80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃...

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

BD； 红色溶液变为无色； Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。 【解析】 （1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD； （2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变...

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu

（进行实验）

实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

（解释与结论）

（1）配平化学方程式：___C+___CuO高温 ___Cu+ ___CO2↑。

（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。

（3）实验1的目的是__________。

（4）实验2的结论是_____________。

（反思与评价）

（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。

（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。

1 2 2 1； 澄清石灰水变浑浊； 探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响； 木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； 木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量； 稀硫酸。 【解析】 （1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑； （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成...

下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）

A. 石灰石用作建筑材料 B. 锰钢用作钢轨

C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤

D 【解析】 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 A、石灰石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，错误；B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，错误；C、干冰用于人工降雨是利用干冰...

下列说法不正确的是（ ）

A. 空气是一种重要的资源 B. 有了水才有了人类的灿烂文明

C. 二氧化碳气体有毒 D. 大多数金属都具有金属光泽

C 【解析】 根据空气的用途、水的作用，二氧化碳的性质和金属的性质来进行分析判断。 A、空气中含有氮气、氧气等气体，是一种重要的资源，正确；B、水是生命之源，有了水才有了人类灿烂的文明，正确；C、二氧化碳是一种无毒的气体，错误；D、大多数金属都具有金属光泽，正确。故选C。

下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是( )

A. 红磷 B. 硫 C. 蜡烛 D. 木炭

D 【解析】 A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项错误． B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，而不是白烟，故选项错误． C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，而不是白烟，故选项错误． D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故选项正确． 故选D．