t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )

A. 图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B. t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C. t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D. t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

C 【解析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升...

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )

选项	混合物(括号内为杂质)	除杂所用的试剂和操作
A	CuO(C)	在空气中充分灼烧
B	NaCl溶液(CuCl2)	加入适量的KOH溶液，过滤
C	N2(O2)	将燃着的蜡烛伸入其中
D	KCl(MnO2)	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CuCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但...

用化学用语填空。

(1)铝元素___；

(2)氯化镁中镁元素显＋2价___；

(3)铵根离子__；

(4)天然气的主要成分__。

Al NH4+ CH4 【解析】 元素符号可以表示一种元素；元素的化合价应该标在元素符号正上方；每个铵根离子带1个单位正电荷；天然气主要成分是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。 （1）铝元素可以表示为Al； （2）氯化镁中镁元素显＋2价，可以表示为； （3）铵根离子可以表示为NH4＋； （4）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4。

如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。

(1)氯元素的相对原子质量是__；

(2)D是某原子的原子结构示意图，其中x＝__；

(3)A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是__(填字母序号，下同)；属于同种元素的是__。

35.45 8 ACD BC 【解析】 （1）根据氯元素在元素周期表中的信息可知氯元素的相对原子质量是35.45；（2）在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=18-2-8=8；（2）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是ACD，这是因为A中只有1个电子层，达到2个电子时是一种稳定结构，CD最外层电子数都是8个，是一种稳定结构；属于同种元素的是BC，这是因为BC核内质子数相等。...

日常生活中蕴藏着许多化学知识，化学就在我们身边。

(1)生煤火炉时，可点燃木柴(劈柴)来引燃煤，其原因是木柴的___。

(2)多数维生素在体内不能合成，需要从食物中摄取。下列食物中富含维生素的是__(填字母序号)。

A．牛肉 B．馒头 C．菠菜

(3)做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与__共同作用的结果，请写出一种防止铁锅生锈的方法__。

(4)日常生活中用得最多的三种合成材料是塑料、__、合成橡胶。废弃塑料带来的环境问题被称为“___”。

着火点比煤的低 C 氧气和水 洗净擦干 合成纤维 白色污染 【解析】 （1）木柴和煤都是可燃物，木柴的着火点比煤的着火点低，更容易被点燃；（2）人体需要的营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，牛肉中富含蛋白质，馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素；（3）铁生锈是铁和空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；防止铁锅生锈的方法可以将铁锅洗净擦干；（4）三种合成材料是塑料、合成纤维和...

甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。请回答。

(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。

(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是__。

(3)该化学反应的基本反应类型是__。

(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是__。

分子 水分子 置换反应 2:1 【解析】 观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可。 由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成硫和水，即生成物是硫和水，因此化学方程式为：2H2S＋O22S＋2H2O； （1）在化学变化的过程中，分子可分，原子不可分，只是原子重新组合成新的分子；（2）丁是水，水是由分子...

水是人类宝贵的自然资源，请结合水的有关知识回答。

(1)通过电解水的实验可得出，水是由__组成的，电解水的化学方程式是__。

(2)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是__(填字母序号)。

A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏

(3)生活中常用______来区分硬水和软水。

(4)爱护水资源，人人有责。请写出一条节约用水的措施______。

氢元素和氧元素 2H2O2H2↑＋O2↑ D 肥皂水 淘米水浇花(合理即可) 【解析】 （1）通过电解水实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，发生的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O 2H2↑＋O2↑； （2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，不用蒸馏； （3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水常用...

合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式________(写一个即可)。

(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)

A．甲醇(CH3OH) B．乙二醛(HC2O2) C．尿素[CO(NH2)2]

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O) C2H6O＋3O22CO2＋3H2O C 【解析】 （1）一氧化碳、氢气具有还原性能夺取含氧化合物中的氧，所以利用合成气炼铁的化学方程式是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O) ； （2）二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H6O＋3O22...

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)E的化学式是____；C的一种用途是____。

(2)A与D反应的现象是 ____。

(3)B→D反应的化学方程式是______。

H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 【解析】 A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，所以E是水。 （1...

请根据图所示实验回答问题。

(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答：

当观察到溶液____时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。

(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答：

①由该实验可得出的结论是_____。

②若实验所用红磷量不足，会使测量结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是_____。

由红色变成无色 加快酸碱的反应速率 氧气约占空气体积的1/5 偏小 铁丝在空气中不能燃烧 【解析】 （1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液是红色，当观察到溶液由红色变为无色时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快酸碱的反应速率；（2）测定空气里氧气含量的实验所能观察到的实验现象是红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，冷却到室温之后，打开止水夹，流进来水的体...