下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）

选项	操作或现象	分子的特性
A	给篮球充气	分子间有间隔
B	100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL	分子是有质量的
C	在花园中可闻到花的香味	分子是不断运动的
D	水通电分解可得到氢气和氧气	化学变化中分子是可以再分的

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】试题A、给篮球充气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；C、在花园中可闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；D、水通电分解可得到氢气和氧气，是因为水...

某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下使用游码），那么该同学实际称量食盐的质量为（ ）

A. 10g B. 9.5g C. 9g D. 10.5g

B 【解析】 用托盘天平称取食盐时，食盐应该放在左盘，砝码应该放在右盘，根据天平平衡，砝码的质量+游码=药品的质量，当将砝码和物品放反后，砝码的质量=药品的质量+游码的质量，由题可知，砝码的质量是10g，游码的质量为0.5g，故药品的质量=砝码的质量-游码的质量=10g-0.5g=9.5g，故选B。

下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10

C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期

B 【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，...

学习化学时可用下表表示某些从属关系，下列选项正确的是。（ ）

	A	B	C	D
X	纯净物	缓慢氧化	分子	化学反应
Y	混合物	氧化反应	离子	化合反应

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误； B、氧化反应,是一大类反应,根据反应的剧烈程度,分成剧烈氧化、缓慢氧化,故氧化反应中包含缓慢氧化，故错误； C、分子和离子不是包含关系故错误； D、化学反应中包含化合反应，故正确。故选D。

某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL。则该学生实际倒出液体的体积（ ）

A. 大于15 mL B. 小于15mL

C. 等于15 mL D. 无法确定

A 【解析】 初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5 mL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于5 mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于15mL． 故选A．

用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）

A. 反应结束时能生成（a﹣b）g氧气

B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C. 在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D. 在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

A 【解析】 A、根据质量守恒定律，该反应中减小的固体质量即为氧气的质量，反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，故A正确； B、P点是氯酸钾部分分解，因此P点处固体中有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B错误； C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，与图像不符，故C错误； D、在此反应中MnO2是反...

（1） 用符号表示:三个银原子___________。

（2） 食品袋内常充入_______（填化学式）气体来延缓食品变质。

（3）空气的成分按体积百分数计算，大约是氮气占78%，氧气占_______，

3Ag N2 21% 【解析】 （1）原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子，在元素符号前直接加上数字表示原子的个数，故3个银原子表示为3Ag； （2）氮气是化学性质不活泼的气体，可以充入食品袋中延缓食品变质； （3）空气中氧气占空气体积的21%；

我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图乙中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．请按要求填空．

（1）实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约_____cm处．

（2）图乙比图甲的优点是_______________________________

（3）甲图集气瓶内的水的作用是_______________________________________

4 实验更精确或不易造成空气污染（答对一个即可） 吸收燃烧产生的热量及白烟 【解析】 （1）空气中氧气的体积占空气体积的五分之一，故实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约4刻度出； （2）图2和图1相比较，是在密闭容器中进行的，故优点是实验更精确或不易造成空气污染； （3）甲实验中集气瓶中的水的作用是吸收燃烧产生的热量及白烟；

有下列物质：①洁净的空气 ②水 ③自来水 ④冰水共存物 ⑤铁丝燃烧后生成的黑色固体 ⑥硫酸铜 ⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物 ⑧液态的氧气。

其中属于纯净物的有__________________（用序号填空，下同）。其中含有助燃性物质的是__________。

, , , ,， , 【解析】 纯净物是指由一种物质组成的物质； ①洁净的空气，是由氮气和氧气等物质组成的混合物；②水是由一种物质组成的纯净物； ③自来水中含有可溶性杂质，是混合物； ④冰水共存物中只有一种物质，是纯净物； ⑤铁丝燃烧后生成的黑色固体是四氧化三铁，是纯净物； ⑥硫酸铜是由一种物质组成的，是纯净物； ⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物由锰酸钾和二氧化锰，故是混合物； ⑧...

某元素原子的相对原子质量为31，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核的核电荷数是________，中子数是_______。

15 16 【解析】 某原子的核外电子有三个电子层，最外层的电子数是5，则该原子的核外电子数是2+8+5=15，核外电子数=质子数，故该元素原子核的核电荷数是15；相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=31-15=16；