中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____

（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

蛋白质； 白色污染 吸附； 用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大 【解析】 （1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。 （1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”； （2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水...

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为_____

（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_____

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____。

（4）t1℃时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

乙＞甲=丙降温结晶丙＜甲＜乙不饱和 【解析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 （1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系...

合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。

（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。

（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。

（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）

二氧化硫； 增大与空气的接触面积； C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 太阳能 【解析】 （1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析； （2）根据化学反应的原理来书写化学方程式； （3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。 （1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成...

根据下列图示，回答有关问题。

（1）A图是钾元素在元素周期表中的相关信息，钾元素的相对原子质量是_____。

（2）B、C、D、E四种粒子中，具有相对稳定结构的是_____（填字母，下同），属于同种元素的是_____。

（3）如图是某化学反应的微观示意图。

①图中涉及的化合物有_____种。

②该反应中生成物的粒子个数比为_____。

③反应前后化合价没有发生改变的元素是_____。

39.10 BCE； BD 2； 2：3 氢元素 【解析】 （1）根据元素周期表提供的信息，原子序数＝核外电子数＝质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答； （2）依据质子数决定元素的种类分析解答；根据最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构解答； （3）观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判...

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。

（1）A的化学式_____

（2）写出C→E的化学方程式_____。

（3）反应①的基本反应类型是_____。

（4）写出B的一种用途_____。

CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈 【解析】 根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。 （1）A的化学式...

根据如图所示实验回答问题。

（1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是_____。

（2）实验二：实验结束后，测量结果小于1/5原因可能是_____（写一条即可）

（3）实验三：当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

需要可燃物 红磷不足 较多固体 偏大 【解析】 （1）根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析； （2）氧气约占空气总体积的五分之一，如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一； （3）运用蒸发时的注意事项解答； （4）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析。 （1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反...

实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题。

（1）仪器①的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是_____（填字母）其反应的化学方程式为△_____

（3）用C装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是_____。

（4）若用E装置干燥二氧化碳，气体应从_____（填“a”或b”）端进入。

水槽 AC或AD； 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 a 【解析】 据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。 （1）据图可以看出，仪器①是水槽，； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，氧气的密度大于空气，不...

为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。

（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_____。

（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？

作出猜想）猜想一：_____；

猜想二：NaOH、Na2CO3

查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（进行实验）

①操作I的名称是_____

②滴加酚酞溶液后的现象为_____，证明猜想二成立。

③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_____

（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。

能 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 过滤 溶液B变成红色 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【解析】 （1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析； （2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； （3）根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析；①根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；②根...

水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。

请计算：

（1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比_____。

（2）水杨酸甲酯的相对分子质量为_____。

8:3 152 【解析】 根据化学式的意义来分析；根据相对分子质量的计算方法来分析。 （1）由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比8：3； （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8＋1×8＋16×3＝152。

取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为_____g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。（写出计算过程）

0.2g 9.8%。 【解析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【解析】 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g?106.6g＝0.2g 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 98 2 1...