归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是（　　）

A. 碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液

B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C. 化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物

D. 加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素

D 【解析】 能使无色酚酞试剂变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性，能使无色酚酞试剂变红，A错误；金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，B错误；由不同种元素组成的也有可能是混合物，C错误；根据质量守恒定律，能用来制取氧气的物质中一定含有氧元素，D正确。故选D。

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示，根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）

A. X、Y、Z分别表示镁、锌、铁 B. 铁消耗的盐酸质量最大

C. 镁、锌、铁过量，盐酸不足 D. 镁、锌消耗的盐酸质量相同

C 【解析】 由图可知，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁，A正确；由图可知，铁生成的氢气质量最大，根据反应前后氢元素的质量守恒，且稀盐酸的溶质质量分数相同，可以判断铁消耗的稀盐酸质量最大，B正确；镁和锌反应生成氢气的质量相同，说明镁有剩余，锌可能反应完全，也可能有剩余，C错误；镁和锌反应生成氢气的质量相同，则消耗稀盐酸的质量是相同的，D正确。故选C。 ...

分类法是一种重要的科学方法。对碳的不完全燃烧的反应进行分类讨论，正确的是______

A．分解反应 B．吸热反应 C．放热反应 D．___________

C；化合反应； 【解析】 碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O22CO，该反应会放出大量的热，属于放热反应。另外该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。

甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是____

A．甲的化学式为H2O B．若32g乙参加反应，则生成36g丁

C．反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1 D．________

B丁是氧化物。 【解析】 由图可知，甲是H2S，乙是O2，丙是S，丁是H2O，故A错误；该反应的化学方程式为2H2S +O22S +2H2O，当有32 g乙参加反应时，会生成36 g丁，B正确；反应中H2S、O2、H2O的分子个数比为2：1：2，C错误；H2O为氧化物。

物质X可发生“X+CuCl2=XCl2+Y”的反应，则X可能是_______

A．Fe B．Al C．Hg． D．________

AMg等。 【解析】 物质X可发生“X+CuCl2=XCl2+Y”的反应，说明X的活动性比Cu强，由化学式“XCl2”可知，X的化合价为+2，A正确，Al在化合物中通常显+3价，B错误；C中Hg的活动性比Cu弱，C错误；D中可填写在金属活动性顺序中位于Cu前的其他金属，如Mg等。

市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的血迹等含蛋白质债遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去，下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是______

A．棉衣 B．化纤布料 C．蚕丝织品 D．__________

C、羊毛衫。 【解析】 由题目可知，主要成分为蛋白质的衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤。棉衣的主要成分为天然纤维，A错误；化纤布料的主要成分是化学纤维，B错误；蚕丝织品的主要成分为蛋白质，C正确；动物的皮毛制成的衣料中都富含蛋白质，如羊毛衫等。

下列实验方案合理的是______

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别热塑性塑料和热固性塑料	加热，观察外形变化
B	鉴别磷矿粉、氯化铵、氯化钾	观察颜色，加水
C	除去硝酸钾中少量的氯化钠	溶解、过滤
D	鉴别腈纶和纯羊毛衫	_______________

A；灼烧、闻气味。 【解析】 热塑性塑料在加热时熔化，冷却后变成固体，热固性塑料在加热时不再熔化，因此可以用加热的方法鉴别热塑性塑料和热固性塑料，A正确；磷矿粉为灰白色粉末，氯化铵、氯化钾为白色晶体，通过观察颜色可以鉴别出磷矿粉，但氯化铵、氯化钾的颜色相同，且都能溶于水，故无法鉴别，B错误；硝酸钾和氯化钠都能溶于水，用溶解、过滤的方法不能除去硝酸钾中少量的氯化钠，C错误；D.鉴别腈纶和...

广丰马家柚富含糖类、脂肪、蛋白质、维生素等。适宜生长在略酸性的土壤环境中，在生产过程中需要含氮磷钾等元素的肥料，为防止病虫害，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）。

（1）磷元素的符号______；

（2）熟石灰中阳离子的符号______；

（3）硫酸铜中硫元素的化合价_________。

P；Ca2+；CuO4。 【解析】 （1）磷的元素符号为P；（2）熟石灰的化学式为Ca(OH)2，阳离子为Ca2+；（3）硫酸铜的化学式为CuSO4，根据正负化合价代数和为零，Cu为+2价， O为-2价，设硫的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6。

我国自行研究的大型客机C919于2015年5月成功试飞。大飞机使用了各种材料：

①铝锂合金、②玻璃钢、③钛合金、④橡胶等

（1）上述材料中，属于复合材料的是_____（填序号）。

（2）选用铝锂合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是_________________________；

（3）飞机上镀铬铁制品能防锈蚀，防锈原理是________________________。

（4）如图是元素周期表中铝元素的有关信息及铝原子的结构示意图。铝元素位于元素周期表中的第_________周期，在空气中，铝的表面易形成一层保护膜薄膜，反应的化学方程式为_______________。

②；铝合金的硬度与强度大于纯铝，且密度更小；镀铬能隔绝铁与水和氧气的接触；3；4Al+3O2=2Al2O3。 【解析】 （1）①铝锂合金属于金属材料；②玻璃钢属于复合材料；③钛合金属于金属材料；④橡胶属于有机合成材料，故选②；（2）合金的硬度与强度一般都强于纯金属，另外铝锂合金的密度也小于铝，所以采用铝锂合金做飞机机身而不选用纯铝；（3）金属生锈的条件为水和氧气，二者缺一不可，故防锈措...

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 不考虑金、银发生类似反应。

（1）步骤①所得滤液中的溶质为____________、____________、____________。

（2）步骤②的目的是____________。

（3）步骤③中反应的化学方程式是____________。

（4）步骤④中加过量的稀硫酸的目的是：____________。

硫酸铝；硫酸亚铁；硫酸。把铜和金、银分离。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。使铁完全反应。 【解析】 （1）步骤①中，电路板粉末中铝、铁、铜、银、金中只有铝和铁能与稀硫酸反应，故滤液中的溶质为硫酸铝、硫酸亚铁和过量的硫酸。滤渣为铜、银、金。（2）步骤②铜能和稀硫酸、H2O2发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，而金、银不能，故步骤②能将铜和金、银分离，得到的滤液...