铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2 ===== 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是

A. 铼元素属于金属元素

B. 一个铼原子中核外电子数为75

C. Re2O7读作七氧化二铼

D. KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应

D 【解析】 A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。

下图是我国能源消费结构比例。

(1)我国能源消费占比最小的化石燃料的是______。

(2)除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的能源还有_______。

天然气 太阳能(或地热能、潮汐能、氢能等) 【解析】 （1）从图中可看出，我国能源消费占比最小的化石燃料的是天然气；（2）除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的能源还有太阳能、地热能、潮汐能、氢能等

生活用品中蕴含着丰富的化学知识。

用品	小苏打	管道通
有效成分	NaHCO3	NaOH

(1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因_____。

(2)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是______。

NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 【解析】 （1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应方程式为NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑；（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

水是一种重要的自然资源，可以制取氢气。下图发生反应的化学方程式为______。

2H2O2H2↑+ O2↑ 【解析】 水电解生成氧气和氢气，化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑

5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为______ g。

25 【解析】 配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为500g×5%=25g。

生活中用到的钢铁制品，可通过铁矿石冶炼生产。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁反应的化学方程式为______。

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 【解析】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。

阅读下面科普短文。

你吃过木糖醇口香糖吗?

木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。

木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料→水解→中和→……. →加氢、结晶→包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。

龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。

木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。

研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化

研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化

研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为______。

(2)龋病的形成是______(填“酸性”或“碱性”)物质导致。

(3)根据研究1，木糖醇不致龋的原因是______。

(4)根据研究2，可以得出的结论是______。

(5)下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是______(填序号)。

A．甜度相当

B．均能形成溶液

C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇

CaCO3 +H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑ 酸性 木糖醇对牙菌斑pH的影响不大用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高AB 【解析】 （1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑；（2）从短文中可知道：酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；（3）从研究...

复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。

(1)①中发生反应的化学方程式为______。

(2)试剂X为______。

(3)操作Y为______。

(4)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是______(填元素符号)。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑NaOH 过滤Fe和O 【解析】 （1）①中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；（2）②中是硫酸亚铁与X反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，根据质量守恒定律可知道，X为NaOH；（3）从流程图中可以知道，经过操作Y，物质被分成固体和溶液两部分，故操作Y为过滤；（4）流程③反应前后，部分...

根据下图所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。

(1)该实验可证明分子具有的性质是______。

(2)请用化学方程式表示红色变为无色的原因______。

(3)该实验得出氢氧化钠的性质有______。

分子在不断运动 HCl + NaOH == NaCl + H2O 氢氧化钠能与盐酸反应、能使无色酚酞溶液变色 【解析】 （1）Y烧杯中溶液由红色变为无色，说明氯化氢分子在不断运动，扩散到Y烧杯中，与溶液中氢氧化钠发生中和反应；（2）Y烧杯中溶液由红色变为无色，是由于氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为HCl + NaOH == NaCl + H2O；（3）该实验得出氢氧化钠的性质...

如图所示，在一去盖塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上穿2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条(其中一干、一湿)放入塑料瓶中，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平，通入CO2。

(1)两张纸条出现的现象是______，其原因是______。

(2)低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。

干纸条无明显变化，湿纸条变红二氧化碳与水反应生成碳酸不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大 【解析】 （1）二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，故干纸条无明显变化，湿纸条变红；（2）低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大。