小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是

①滤渣中一定含有Fe和Ag

②滤渣中一定含有Fe和Mg

③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg(NO3)2

④滤液一定是浅绿色

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③

B 【解析】 在金属活动性顺序中，镁、铁、铝三种金属，镁的活动性最强，银的活动性最弱，故将镁和铁同时加入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应，铁后与硝酸银反应，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则说明固体中一定有铁和银，可能有镁，故①正确，②错误；滤渣中有铁，则滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故③正确，④错误，故①③正确，故选B。 ...

下列实验方法错误的是

A. 除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

B. 除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶

C. 鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁

D. 鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化

D 【解析】 A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确； B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确； C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确； D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应...

用所学知识，按要求完成下列各题：

(1)请用合适的化学用语填空。

①最简单的有机物为____；

②氯化铁中铁元素的化合价_____；

③缺乏某种元素会影响儿童生长发育，导致智力低下，这种元素是____；

④表示的微粒符号是____；

(2)水是生命之源，但长期饮用硬水却危害人们健康，生活中软化硬水的方法是________；

(3)化学为我们解决能源、材料、粮食和环境间题，从而促进社会和谐发展，下列材料属于有机合成材料的是________。

A．羊毛 B.塑料 C．尼龙 D.涤纶

CH4 ； Zn Na+ 加热煮沸 BCD 【解析】 （1）①最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4 ；②氯化铁中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可求得，铁元素的化合价为+3价，化学式中元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为Cl3；③人体中缺乏Zn元素会影响儿童生长发育，导致智力低下；④是11号元素，故是钠元素的微粒，核外电子数比核内质子数小1，故是钠离子...

(1)如图所示为x 、y、z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

①__________℃时，物质x与物质z的溶解度相等；

②当x中含有少量y时，应采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯x；

③t3℃时将等质量x、y、z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是________;

④ t3℃时将溶质质量分数为25％的x溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数是________。

(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2 CO3 溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、 MgC12、Ca C12杂质以达到提纯的目的。

a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是____________；

b．提纯的上述操作中共发生__________个复分解反应。

t2降温结晶x＜y＜z20%玻璃棒6 【解析】 （1）①由图可知，t2时物质x与物质z的溶解度相等；②x的溶解度随温度的变化较大，z的溶解度随温度的变化较小，故用降温结晶的方法提纯x; ③t3℃时xyz的溶解度大小关系为xyz，故溶剂的大小关系为zyx，温度降低至t2时溶液中溶剂的质量都不变，故溶剂的大小关系为zyx；④t1℃时x的溶解度为25g，t1℃时x的饱和溶液的溶质的质量分数为...

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________

(2)E→C反应的化学方程式为：_________________

(3)D与C反应的化学方程式为： ______________

HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 A是人体胃酸的主要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E可能是水；经检验推断合理。 （1）A的化学式为HCl；B的化学式为NaOH...

请结合下图所示实验回答问题：

(1)实验一中金属片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_______________________________________；

(2)实验二中活性炭具有________性，因而可除去水中的色素和异味；

(3)实验三中若测得空气中O2含量小于，可能的原因是_____________；(答一点即可)。

(4)实验四中集气瓶里水的作用是______________________。

燃烧需要与氧气接触吸附红磷的量不足防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 【解析】 （1）铜片上的白磷与水中的白磷的不同之处是铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，故白磷燃烧，而水中的白磷与氧气不接触，虽然温度达到着火点，也不能燃烧，故说明燃烧的条件之一是与氧气接触； （2）活性炭具有吸附性，故用在简易净水器中除去色素和异味； （3）测定空气中氧气含量的实验成功的关键是气密性良...

下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列间题：

(1)实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为_______________________；

(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，所有可选择的装置组合为____；若要检验制得的气体是CO2，请用化学方程式表示出检验的原理：________。

(3)小明同学在装置B中加入15％的过氧化氢溶液和Mn O2制取氧气。

①若用F装置收集O2，则O2应从________(填“a”或“b”)端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：

一是将制取装置B换为上图中的装置________;。

二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15％的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5％的溶液需加水的质量为________g。

2KClO32KCl+3O2↑BD或CDCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OaC100 【解析】 （1）A装置是固固加热型装置，试管口没有放棉花，故是用氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑； （2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故发生装置选固液不加热型装置...

将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

（查阅资料）K2CO3溶液显碱性；BaCl2、 KCl溶液显中性。

（提出猜想）猜想1：滤液溶质是KCl;

猜想2：滤液溶质是________;

猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡	无明显现象	猜想______不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液	____	猜想2成立。写出相关的化学方程式：______

（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学 _________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

（反思拓展）实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _______。

KCl、BaCl23产生白色沉淀BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl不能CO32﹣ 【解析】 （1）当K2CO3溶液与BaCl2溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钾；当K2CO3溶液过量，溶质有碳酸钾和氯化钾；当BaCl2溶液有过剩，则溶质有氯化钡和氯化钾。故猜想2是KCl、BaCl2的混合物。（2）①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，故...

钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是人们常用的一种补钙剂(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量是430)。

(1)葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为_________(填最简比);

(2)要补充0.8 g钙元素，则需葡萄糖酸钙的质量为________g。

9：148.6 【解析】 （1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为（12×12）：（16×14）=9:14； （2）含0.8g的钙元素的葡萄糖酸钙的质量为：0.8g÷=8.6g 答：（1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为9:14； （2）含0.8g的钙元素的葡萄糖酸钙的质量为8.6g。

取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为__________g;

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ______;

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，精确到0.1%)。

57.3%10.5% 【解析】 （1）碳酸钙可以与稀盐酸反应，硫酸钡不能与稀盐酸反应，故最终剩余固体的质量就是硫酸钡的质量，故硫酸钡的质量为5.0g； （2）由图可知，10g 的碳酸钙与100g 的稀盐酸恰好完全反应，设100g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x = x=7.3g...