金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是________、________ 。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是________ 。

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________ 。

CoO；Co2O3；CoCl2·6H2O = CoCl2+ 6H2O；固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色 【解析】 （1）根据化学式中各元素的化合价的代数和为0，+2价的钴与-2价的氧元素形成的氧化物的化学式为CoO ，+3价的钴与-2价的氧元素形成的氧化物的化学式为Co2O3； （2）CoCl2·6H2O固体烘烤后生成氯化钴和水，反应方程式为CoCl2·6H2O...

某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①图1所示，将金属丝同时插入烧杯中．乙中可观察到的现象是铁丝表面产生 ．

②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的溶质是 ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ．

③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 ．

①亮红色物质 ②FeSO4Fe＞R＞Cu＞Ag ③H2SO4（硫酸）或盐酸 【解析】 试题①根据金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故乙中可观察到的现象是铁丝表面产生亮红色物质 ②如图2所示．若甲中出现气泡，可以判定金属R的活动性排在氢前面，自然活动性也比铜强，而乙中无明显现象，说明溶液中不存在CuSO4，故此时烧杯乙中的溶质FeSO4；可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱...

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液。	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色。

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]（4）①稀硫酸（或稀盐酸） ②蓝 【解析】 试题（1）将铁片浸入稀硫酸中会产生氢气，反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ （2）实验I.将铁片浸入稀硫酸中可证明铁的活动性比氢强，实验I...

铝是生产、生活中常见的金属。铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性。将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间，会观察到铝片熔化变软，液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来。

（1）用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因___________。

（2）通过实验现象，说明氧化铝的熔点___________（填“高于”或“低于”）铝。

（1）4Al+ 3O2=2Al2O3（2）高于 【解析】 试题（1）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化： 4Al+ 3O2=2Al2O3； （2）将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间，会观察到铝片熔化变软，液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来，说明氧化铝的熔点高于铝。

下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )

A. CO2 B. O2 C. NaCl D. NaOH

A 【解析】 酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色； A、CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误； C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。故选A。

pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是

A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水

C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水

A 【解析】溶液的酸碱度可以用PH值表示。一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；溶液的pH值等于7为中性。水样酸性最强应为A项。

“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

B 【解析】 根据常见物质的名称与俗称来分析解答。 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。

下列物质能与NaOH反应的是( )

A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl

B 【解析】 A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误； B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确； C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误； D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )

A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

B 【解析】 A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。

某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

B 【解析】 根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液...