木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：

现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是(　　)

A. CO       B. CO2      C. CO和CO2         D. 条件不足，无法确定

C 【解析】 木炭和氧气质量比是6g/10g=3/5有图可知选C 从数轴中数据结合题给的炭粉和氧气的质量可以完成解答． 解答：题中所给炭粉和氧气的质量之比为：=．而，所以结合数轴的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应后的产物为二氧化碳和一氧化碳，分析所给选项可以知道选项C是正确的． 故选C．

根据化学方程式2Mg+O22MgO，你可得到哪些信息？

(1)________ ；

(2)________ ；

(3)________ ．

每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子在点燃的条件下镁和氧气反应生成氧化镁 【解析】 根据化学方程式的意义可知，(1)每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁；(2)在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子；(3)在点燃的条件下镁和氧气反应生成氧化镁。

测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：

(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为________ g

(2)写出上述反应的化学方程式________ .

(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式

(4)该黄铜中铜的质量分数为________ .

(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为________ .

(6)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为________ ．

10Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6.5g35%10% 【解析】 （1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x x×98%=100g×9.8% x=10g （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑...

氢气是清洁能源，因为发生了2H2+O22H2O．我们能从中获得以下信息：①该反应反应物是氢气和氧气：②该化学反应的条件是点燃；③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有④________ ；⑤________ ．水是宝贵的资源．请各举一例水在生活和化学实验中的用途________ ．任写一个与水有关的化学反应方程式　________ ．

参加反应氢气和氧气的质量比为1：8从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子溶解物质2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 氢气是清洁能源，因为发生了2H2+O22H2O，我们能从中获得以下信息：①该反应反应物是氢气和氧气：②该化学反应的条件是点燃；③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；④参加反应氢气和氧气的质量比为1：8；⑤从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子...

已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳气体，若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧__________碳酸钙？

20t 【解析】 试题设若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧碳酸钙的质量为x,则 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X 11.2t 100/x=56/11.2t解得x=20t

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________

84% 【解析】 【解析】 设碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ 168 44 x 0.88 g 168 = x 44 0.88g x=3.36g 碳酸氢钠的质量分数为∶×100％＝84%。 答：碳酸氢钠的质量分数为84% 点睛∶本题重点考查根据化学方程式进行计算。

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。

请根据以下信息计算(结果保留到小数点后两位)：

(1)反应生成沉淀的质量为________g。

(2)样品中硫酸钠的质量分数为________。

(3)滤液中溶质的质量分数为________。

11.6571%6.25% 【解析】 试题硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据沉淀硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算样品中氯化钠的质量和滤液中溶质的质量分数。 （1）反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g， （2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， BaCl2...

某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品是质量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的质量/g	0.16	0.32	0.40	m

(1)上表中m的数值是________ ；

(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数____________(写出计算过程)．

0.4080% 【解析】 取稀硫酸800g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀硫酸200g；根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足；在选择实验数据进行计算时，要选择锌粒完全反应的实验，否则会因锌粒未能完...

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：

(1)反应中生成氢气的质量为___________；

(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________．

0.4g81.25% 【解析】 试题 （1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215.6g=0.4g； （2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g =x=13g 这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81.25%

能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念 B. 化石燃料的使用不会污染环境

C. 风能属于“绿色能源” D. 使用农药和化肥不会污染水

C 【解析】 A、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故A错误；B、化石燃料的使用会造成空气污染，故B错误；C、风能属于绿色能源，故C正确；D、施用农药化肥会造成水体污染，故D错误。故选C。