向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）。

A. 消耗铁粉的质量

B. 生成硫酸亚铁的质量

C. 溶液的总质量

D. 生成氢气的质量

C 【解析】 试题向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，

化学就在我们身边,与我们的生活息息相关.请回答以下生活中的问题:

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以___(填“单质”或“化合物”)形式存在.

(2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点,可以用厨房调料___洗净.

(3)刘大爷种的小麦出现倒伏现象,你会建议他使用化肥中的___肥．

(4)通常所说的煤气中毒是指由___(填物质化学式)引起的中毒.

单质食醋钾CO 【解析】 （1）根据物质的化学性质分析在自然界中的存在状态；（2）波尔多液中两种物质相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来；（3）钾肥能抗倒伏；（4）一氧化碳又称煤气。 (1)因为金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在； (2)把“波尔多液”喷射到葡萄上呈现的蓝色斑点是上述反应中生成的...

已知,在水溶液中,乙醇不发生电离;溴化氢电离产生氢离子和溴离子;氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子.请回答下列问题:

(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇的水溶液)显__性,溴化氢的水溶液显__性．

(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式________________

(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)________________．

中酸、、 【解析】 由于乙醇（C2H5OH）不发生电离，没有正负电荷的产生，不显电性，属于中性；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+），属于酸；根据酸的性质可知，其能与碱发生中和反应生成水和盐；其中氢氧化钠溶液是由水和氢氧化钠混合而成的，所以其溶液中除了氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，还有构成水的水分子。 (1)因为酒精在水溶液中不发生电离,在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢...

我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。(用化学式填空)

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是_______________。

增大接触面积，使反应更充分(加快反应速率)(合理即可) FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。(2) Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，FeSO4、Al2(SO4)3都易溶于水...

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）

猜想一：盐酸已经完全反应    

猜想二：剩余固体中无碳酸钙    

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。

但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。

（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得

（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y，若X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。

酸氯化钙或CaCl2 ；红CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应物的浓度大小＞ 【解析】 通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：所加盐酸是否足量；小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气...

如图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味单一气体.

(1)写出下列物质的化学式:C____，E____，F____，H____．

(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:__________________

【解析】 根据题目给出的流程图和信息可知：A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体，并且E能使澄清的石灰水变浑浊，因此E是二氧化碳，H是碳酸钙；又因为一氧化碳具有可燃性和还原性，因此一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A可能是氧化铁，B是一氧化碳，C是氧气，D是铁，F是氢气，G是氯化亚铁溶液...

某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.

24% 【解析】 标签上可以看出该溶液是硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液会发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓。但必须注意的是，参加反应的只是溶液中的溶质，而溶剂水是不参加反应的。我们再来看看关系图，发现：当加入NaOH溶液的质量是40g时，两者恰好完全反应。则参加反应的NaOH的质量是（注意参加两个字）40g×10%，由参加反应的NaOH的质...

为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是(　　)

①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④镀上其他金属  ⑤烤蓝  ⑥包塑料布．

A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

D 【解析】 钢铁制品在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．①涂油、②刷油漆、④镀上其他金属、⑤烤蓝、⑥包塑料布，能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈．③保持干燥，可以防止钢铁制品生锈．故①②③④⑤．故选：D．

将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于(　　)

A. 金属 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物

A 【解析】 分析这些回收的材料可知，它们的主要成分都是金属或者是金属的合金组成，因此它们都是属于金属的回收范围． 故选A

“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最慢的是（ ）

A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在干燥、致密、不透气的土壤中

C. 在呈酸性的潮湿土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿的土壤中

B 【解析】 试题钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。 A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈； B、在干燥、致密、不透气的土壤中缺少氧气和水，铸铁不容易生锈； C、在呈酸性的潮湿土壤中铁容易生锈； D、在含沙粒较多、潮湿的土壤中，铁与水和氧气充分接触，铁容易生锈；故选B